单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2020/6/6,#,影响化学反应速率的因素（二）,影响化学反应速率的因素（二）,将酸性,KMnO,4,溶液（,0.1mol/L,）逐滴滴入,4mL,的,0.2mol/LH,2,C,2,O,4,溶液中（,温度相同,，并不断振荡），,记录的现象如下：,4mL0.,2m,o,L,/LH,2,C,2,O,4,第,1,滴,KMnO,4,312,后,溶液褪色,第,2,滴,KMnO,4,117,后,溶液褪色,54,后,溶液褪色,第,3,滴,KMnO,4,第,4,滴,KMnO,4,32,后,溶液褪色,2KMnO,4,+5H,2,C,2,O,4,+3H,2,SO,4,=K,2,SO,4,+2MnSO,4,+10CO,2,+8H,2,O,将酸性KMnO4溶液（0.1mol/L）逐滴滴入4mL的0.,理论分析,【,思考,】,上述反应中,KMnO,4,溶液紫色褪去的时间为什么越来越短？说明理由。,设计实验方案证明你的猜测。,2KMnO,4,+5H,2,C,2,O,4,+3H,2,SO,4,=K,2,SO,4,+2MnSO,4,+10CO,2,+8H,2,O,理论分析【思考】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=,浓度,温度,催化剂,探究浓度对反应速率的影响,变量,控制相同,控制相同,探究温度对反应速率的影响,控制相同,变量,控制相同,探究催化剂对反应速率的影响,多因素影响反应速率的实验设计思路,控制相同,控制相同,变量,浓度温度催化剂探究浓度对反应速率的影响变量控制相同控制相同探,【,结论,】,有些反应在反应过程中的产物就可以做催化剂，从而达到,自催化效果,，使反应速率加快。,实验证实,【实验仪器和药品】试管、胶头滴管、,0.01mol/LKMnO,4,、,0.2mol/LH,2,C,2,O,4,MnSO,4,固体，完成下列实验,加入试剂,(2,滴管）,0.01mol/LKMnO,4,+,（,1,滴管）,0.2mol/LH,2,C,2,O,4,MnSO,4,固体,褪色快慢,【结论】有些反应在反应过程中的产物就可以做催化剂，从而达到自,结论：当其他条件不变时，,通常情况下,不特别指明,催化剂都是指正催化剂,催化剂,加快化学反应速率,；,减慢化学反应速率,。,正催化剂,负催化剂,催化剂对化学反应速率的影响,结论：当其他条件不变时，催化剂加快化学反应速率；减慢化学反应,实验证实,实验步骤,(,书实验,2-4,）,实验现象,结论,已知：,2H,2,O,2,= 2H,2,O + O,2,结论：当其他条件不变时，,催化剂,加快化学反应速率,；,减慢化学反应速率,。,正催化剂,负催化剂,Q1:,同一个化学反应可用多种催化剂进行催化吗？,深度思考,实验证实实验步骤(书实验2-4） 实验现象 结论 已知：2H,查阅资料,查阅资料,实验探究,【实验仪器和药品】试管、胶头滴管，,5%H,2,O,2,溶液、,0.1mol/L FeCl,3,溶液、,0.2mol/L FeCl,3,溶液、,0.1mol/LCuCl,2,溶液 、蒸馏水。,【,实验目的,】,设计实验探究不同催化剂对化学反应速率的影响。,实验探究【实验仪器和药品】试管、胶头滴管，5%H2O2溶液、,实验探究,【实验仪器和药品】试管、胶头滴管、,5%H,2,O,2,溶液、,0.1mol/L,FeCl,3,溶液、,0.2mol/L,FeCl,3,溶液、,0.1mol/LCuCl,2,溶液、蒸馏水。,加入试剂,2,滴管,5%H,2,O,2,溶液（同时水浴加热）,20,滴,0.1mol/L,FeCl,3,溶液,20,滴,0.1mol/L,CuCl,2,溶液,空白对照组,20,滴蒸馏水,产生气体,的快慢,实验探究【实验仪器和药品】试管、胶头滴管、5%H2O2溶液、,血液催化分解过氧化氢,实验证实,血液催化分解过氧化氢实验证实,理论分析,能量,反应过程,E,1,E,2,反应物,生成物,活化分子,反应热,没加催化剂,加催化剂,催化反应与无催化反应过程中的能量关系图,理论分析能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子反应热没加催,加入催化剂,降低反应的活化能,活,%,单位体积内,n,活,v,单位时间有效碰撞次数增加,理论分析,加入催化剂降低反应的活化能活%单位体积内 n活v,说明：通常，反应速率常数,(k),越大，反应进行的越快。,提供证据,化学反应,催化剂,活化能,K,（催）,/k,（无）,无催化剂,有催化剂,C,12,H,22,O,11,(,蔗糖）,+H,2,O=C,6,H,12,O,6,(,葡萄糖）,+C,6,H,12,O,6,(,果糖）,蔗糖酶,107,36,9.210,11,(310K),2HI=H,2,+I,2,金,184,105,1.610,8,(503K),CH,3,CHO=CH,4,+CO,碘,210,136,7.510,4,(793K),说明：通常，反应速率常数(k)越大，反应进行的越快。提供证据,实验证实,实验步骤,(,书实验,2-4,）,实验现象,结论,已知：,2H,2,O,2,= 2H,2,O + O,2,结论：当其他条件不变时，,催化剂,加快化学反应速率,；,减慢化学反应速率,。,正催化剂,负催化剂,Q2:,催化剂功能如此强大，它究竟是如何体现催化作用的呢？,深度思考,实验证实实验步骤(书实验2-4） 实验现象 结论 已知：2H,其中，,FeCl,3,催化过程可表示为：,i,：,2Fe,3+,+H,2,O,2,=2Fe,2+,+O,2,+ 2H,+,ii,:,H,2,O,2,+ 2Fe,2+,+ 2H,+,= 2Fe,3+,+ 2H,2,O,1,、结合该资料，请从氧还角度解释,Fe,3+,的催化过程。,2,、请结合上述反应，设计定性实验证明,Fe,3+,参与了反应过程。,2H,2,O,2,=2H,2,O +O,2,FeCl,3,查阅资料,其中，FeCl3催化过程可表示为：1、结合该资料，请从氧还角,能量,反应过程,E,1,E,2,反应物,生成物,活化分子,没加催化剂,加催化剂,催化反应与无催化反应过程中的能量关系图,能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子没加催化剂加催化剂催,【,结论,】,理想的催化剂可以大幅提高目标产物在最终产物中的比率。,利用催化剂的选择性，可以通过选择催化剂来调控反应。,Al,2,O,3,ZnO,加热时，甲酸发生分解反应，同时发生脱水、脱氢反应,HCOOH,H,2,O+CO,（脱水）,H,2,+CO,2,（脱氢）,查阅资料,【结论】理想的催化剂可以大幅提高目标产物在最终产物中的比率。,影响化学反应速率的因素催化剂课件,浓度,温度,催化剂,探究,浓度,对反应速率的影响,变量,控制,相同,控制,相同,探究,温度,对反应速率的影响,控制,相同,变量,控制,相同,探究催化剂对反应速率的影响,控制,相同,控制,相同,变量,多因素影响的实验设计思路,探究,XX,因素,对反应速率的影响,控制,相同,控制,相同,控制,相同,XX,因素,变量,控制,相同,控制,相同,控制,相同,浓度温度催化剂探究浓度对反应速率的影响变量控制控制探究温度对,板书：,催化剂,改变反,应速率,选择性,多样性,查阅资料,理论分析,实验探究,控制变量,对比实验,参与反应，,改变途径,板书：催化剂改变反选择性多样性查阅资料理论分析实验探究控制变,影响化学反应速率的因素催化剂课件,22,