单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,Page,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,*,小专题之,强酸与弱酸的比较,1.,某浓度的氨水中存在下列平衡：,NH,3,H,2,O,NH,4,OH,，如想增大,NH,4,的浓度，而不增大,OH,的浓度，应采取的措施是,(,双选,)(,),A,适当升高温度,B,加入,NH,4,Cl,固体,C,通入,NH,3,D,加入少量盐酸,BD,2,在,25,时，,0.1 mol,L,1,的,HNO,2,、,HCOOH,、,HCN,、,H,2,CO,3,的溶液，它们的电离平衡常数分别为,4.610,4,、,1.810,4,、,4.910,10,、,K,1,4.310,7,和,K,2,5.610,11,，其中氢离子浓度最小的是,(,),A,HNO,2,B,HCOOH,C,HCN D,H,2,CO,3,C,3,、下列说法正确的是,(,),A,根据溶液中有,CH,3,COOH,、,CH,3,COO,和,H,即可证明,CH,3,COOH,达到电离平衡状态,B,根据溶液中,CH,3,COO,和,H,的物质的量浓度相等可证明,CH,3,COOH,达到电离平衡状态,C,当,NH,3,H,2,O,达到电离平衡时，溶液中,NH,3,H,2,O,、,NH,4,和,OH,的浓度相等,D,H,2,CO,3,是分步电离的，电离程度依次减弱,D,4,有关电离平衡的理解不正确的是,(,),A,弱电解质在溶液中存在电离平衡，强电解质的溶液中一定不存在电离平衡,B,电离平衡状态下溶液中各粒子的物质的量浓度和质量分数均保持不变,C,电离平衡是动态平衡，弱电解质分子和其电离出来的离子每时每刻都在变化,D,改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡,A,BD,【,思考,】,一,元强酸与一元弱酸的比较,1.,等体积、等物质的量浓度的盐酸与醋酸,(100mL,、,0.1mol/L),c(H,+,)/,mol/L,pH,中和,NaOH,能力,与锌反应速率,与锌反应产生氢气的量,盐酸,醋酸,0.1mol/L,小于,0.1mol/L,1,1,较快,较慢,相同,中和,NaOH,量相同,2.,同体积、同,pH,的盐酸与醋酸,(100mL,、,PH=2),c(,酸,)/,mol/L,稀释到,100,倍,pH,中和,NaOH,能力,与锌反应速率,与锌反应产生氢气量,盐酸,醋酸,0.01,0.01,4,2,pH,4,中和,NaOH 0.001 mol,中和,NaOH,大于,0.001 mol,开始时速率相同，后来醋酸反应速率快,少,多,6,能说明醋酸是弱电解质的事实是,(,),A,醋酸溶液的导电性比盐酸弱,B,醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳,C,醋酸溶液用水稀释后，,H,浓度下降,D,0.1 mol,L,1,的醋酸溶液中，,c,(H,),约为,0.001 mol,L,1,D,2,、证明弱酸或弱碱的方法,溶液浓度与离子浓度（,pH,）关系,盐溶液的,pH,与等浓度强酸或强碱比较,pH,大小、溶液导电性强弱、与,Zn,反应开始的速率,与等,pH,强酸或强碱比较,例：,pH,都是,3,的盐酸和醋酸,利用电离平衡的影响因素,利用电离程度的不同,c(HCl),c(CH3COOH),中和等体积的酸，所需,NaOH,：盐酸 醋酸,中和等量的,NaOH,，所需,V(,盐酸,),V(,醋酸,),与足量,Zn,反应，生成,H,2,的量：盐酸 醋酸,升温，看溶液离子浓度的改变,加水稀释相同倍数后测,pH,稀释到相同,pH,后看所需水的体积,加,CH3COONH4,固体后看,c(H,+,),的变化,加,Zn,粉看过程的反应速率,8,在相同温度时，,100 mL 0.01 mol,L,1,的醋酸溶液与,10 mL 0.1 mol,L,1,的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是,(,双选,)(,),A,H,的物质的量,B,电离程度,C,中和时所需氢氧化钠的量,D,醋酸的物质的量,AB,10,、有,H,+,浓度相同、体积相等的三种酸：,a,、盐酸,b,、硫酸,c,、醋酸，,同时加入足量的锌，,则,开始,反应时,速率,，,反应过程中的,平均速率,，,反应完全后生成,H,2,的质量,。（用,表示）,速率由,C,（,H,+,）决定,由,n,（,H,+,）决定,a,b,c,a,b,c,a,b,c,Page,14,图像题专练,1.,一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，,(1),O,点导电能力为,0,的理由,是,_,(2),a,、,b,、,c,三点溶液的,c(H,+,),由小到大的顺序是,_,(3),a,、,b,、,c,三点醋酸的电离,程度最大的是,_,要使,c,点,c(CH,3,COO,),增大，,c(H,+,),减少，,可采取的措施是,（）,A,加热,B,加,NaOH,固体,C,加水,D,加固体,CH,3,COONa E,加锌粒,b,、,a,、,c,c,无自由移动的离子,B,、,D,、,E,2,常,温下,pH,均为,2,的两种酸溶液,X,和,Y,各,10mL,分别加水稀释到,10000mL,，其,pH,与所加水的体积变化如图所示，下列结论,中正确的是（）,A.X,酸为强酸,Y,酸为弱酸,B.X,酸比,Y,酸的电离度大；,C.X,酸溶液的物质的量,浓度比,Y,酸的大,D.Y,酸在水溶液中存在,电离平衡,D,3.,如图,所示，横坐标表示向溶液中加入水的体积，纵坐标表示溶液,的,pH,。回答：,若图中溶液为盐酸、醋,酸，则曲线,a,是,_,；,常温下，图,中的虚线,c,示,意的,pH,是,_,；,A.6 B.7,C.8 D.,无法确定,若要使稀释后溶液,的,pH,相等，则,a,、,b,加水量的大小是,_,。,盐酸,7,b,a,4.(,2009,山,东理综,),某温度下，,相同,pH,值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时,pH,值随,溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是,(,),A.,为盐酸稀释时的,pH,值变化曲线,B.b,点溶液的导电性比,c,点溶液的导电性强,C.a,点,K,W,的数值比,c,点,K,W,的数值大,D.b,点酸的总浓度大于,a,点酸的总浓度,D,例,4,、今有,CH3COOH,；,HCl,；,H2SO4,三种溶液，,(1),当它们,pH,相同时，其物质的量浓度关系是,。,(2),当它们的物质的量浓度相同时，其,pH,的关系是,。,(3),中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为,。,(4),体积和物质的量浓度相同的三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为,。,(5),当它们,pH,相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为,。,(6),当它们,pH,相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率,，若产生相同体积的气体,(,相同状况,),，所需时间,。,(7),将,pH,相同的三种酸均稀释,10,倍后，,pH,关系为,。,终极考验：,