单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1,、四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问题。,元素,A,B,C,D,性质,结构,信息,室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。,单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的,M,层有,7,个电子。,单质质软、银白色固体、导电性强。单质在水中反应剧烈生成一种常见的强碱。,原子最外层电子层上有,4,个,电子。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。,B,元素在周期表中的位置,，写出,A,的原子结构示意图,。,写出,C,单质与水反应的化学方程式,。,A,与,C,形成的化合物溶于水后，溶液的,pH,7(,填“大于”、“等于”或“小于”,),。,D,元素最高价氧化物晶体的硬度,(,填“大”、“小”,),，,其理由是,。,A,、,B,两元素非金属性较强的是,(,写元素符号,),。,写出证明这一结论的一个实验事实,。,第三周期,A,族,2Na+2H,2,O2NaOH+H,2,大于,大或小,原子晶体或分子晶体,Cl,高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强,2,、元素,AD,是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。,元素,A,B,C,D,性质,结构,信息,单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。,工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。,单质常温、常压下是气体，原子的,L,层有,7,个电子。,+2,价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。,、上表中与,A,属于同一周期的元素是,，写出,D,离子结构示意图,。,、,D,和,C,形成的化合物属于,晶体。,写出,C,单质与水反应的化学方程式,。,、对元素,B,的单质或化合物描述正确的是,。,、,B,元素的最高正价为,+6,、常温、常压下单质难溶于水,、单质分子中含有,18,个电子,、在一定条件下镁条能与单质,B,反应,、,A,和,D,量元素金属性较强的是（写元素符号）,。写出能证明该结论的一,个实验事实,。,Mg,离子,2F,2,+2H,2,O4HF+O,2,Na,钠与水反应比镁与反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强,3,、,现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：,元素编号,元素性质或原子结构,T,M,层上有,6,个,电子,X,最外层电子数是次外层电子数的,2,倍,Y,常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性,Z,元素最高正价是,7,价,（,1,）元素,X,的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是,_,。,（,2,）元素,Y,与氢元素形成一种离子,YH,4,，写出该微粒的电子式,（用元素符号表示）,（,3,）元素,Z,与元素,T,相比，非金属性较强的是,（用元素符号表示），,下列表述中能证明这一事实的是,_,a,常温下,Z,的单质和,T,的单质状态不同,b Z,的氢化物比,T,的氢化物稳定,c,一定条件下,Z,和,T,的单质都能与氢氧化钠溶液反应,（,4,）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。,T,、,X,、,Y,、,Z,四种元素的,最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是,，,理由是,。,C,+,Cl,b,H,2,CO,3,弱酸性或非氧化性酸,4,、下表中的实线表示元素周期表的部分边界。,分别表示元素周期表中对应位置的元素,(1),、,请在上表中用实线补全元素周期表边界。,(2),、,元素,的原子核外电子数为,_,个。元素,氢化物的电子式为,_,。,(3),、,元素,一,般在化合物中显,_,价，但与,_,形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。,(4),、,在元素,的单质、元素,的单质和元素,形成的合金这三种物质中，熔点最低的是,_,。,a,元素,的单质,b,元素,的单质,c,元素,形成的合金,d,无法判断,9,-2,氟,C,