单元精要归纳,单元质量评估,高中化学必修2ppt课件2化学,高中化学必修2ppt课件2化学,高中化学必修2ppt课件2化学,1两句话,(1)一个化学反应是吸热还是放热在宏观上取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小。,(2)一个化学反应是吸热还是放热在微观上取决于旧键断裂所吸收的总能量和新键形成所放出的总能量的相对大小。,1两句话,2两张图,(1)物质总能量,放热反应,2两张图,吸热反应,吸热反应,(2)化学键与能量变化,(2)化学键与能量变化,3.常见的吸热反应和放热反应,(1)放热反应,所有的燃烧和缓慢氧化；,金属与酸反应制取氢气；,酸碱中和反应(实验验证：任何化学反应都有能量的变化)；,大多数化合反应(特殊：CCO,2,2CO是吸热反应)。,高温,=,3.常见的吸热反应和放热反应高温=,(2)吸热反应,以C、H,2,、CO为还原剂的氧化还原反应：如,C(s),H,2,O(g)=CO(g),H,2,(g),。,铵盐和碱的反应，如:,Ba(OH),2,8H,2,O2NH,4,Cl=BaCl,2,2NH,3,10H,2,O。,大多数的分解反应，如：KClO,3,、KMnO,4,、CaCO,3,的分解反应等。,(2)吸热反应,高中化学必修2ppt课件2化学,原电池的组成条件,(1)活泼性不同的金属(或活泼的金属和石墨)作为两极。,(2)电解质溶液,电解质溶液中离子定向移动，传递电荷接通内电路。,(3)两极连接，形成闭合回路。,(4)必须是自发进行的氧化还原反应。,原电池的组成条件,高中化学必修2ppt课件2化学,1.化学反应速率,(1)表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。,计算公式：；,单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)；,B为溶液或气体。若B为固体或纯液体则不能用于计算速率。,1.化学反应速率,(2)重要规律,用不同物质表示同一反应的化学反应速率，数值可能不同，但含义相同。并且各物质的速率之比方程式中各物质的化学计量数之比。,各物质的物质的量变化之比各物质的物质的量浓度变化之比方程式化学计量数之比。,(2)重要规律,(3)影响化学反应速率的因素,内因：参加反应的物质的性质(主要因素)。,外因：温度：升高温度，化学反应速率增大。,浓度：增加反应物浓度，化学反应速率增大。,压强：有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率增大。,催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)。,其他因素：固体的表面积、反应物的状态、原电池等。,(3)影响化学反应速率的因素,2.可逆反应,在相同条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。可逆反应的特点：不能进行彻底，反应结束时各种成分共存。,2.可逆反应,3.化学反应的限度化学平衡,(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，这是这个反应在该条件下能达到的最大限度，即化学平衡状态。,3.化学反应的限度化学平衡,(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。,逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。,等：达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，即v(正)v(逆)。,动：动态平衡。达到平衡时，正、逆反应仍在进行。,即v(正)v(逆)0。,定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变。,变：当条件变化时，原平衡被破坏。,(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。,(3)判断化学平衡状态的标志,v,A,(正)v,A,(逆)或n,A,(消耗)n,A,(生成)。,各组分浓度保持不变或百分含量不变。,借助颜色不变判断浓度不变(有一种物质是有颜色的)。,(4)化学平衡的移动,改变影响平衡的一个条件，原平衡被破坏，并在新条件下重新建立新的平衡，称之为化学平衡的移动。,(3)判断化学平衡状态的标志,Thank you!,Thank you!,