,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,实验目的,测定强酸与强碱反应的中和热，加深理解中和反应是放热反应,。,知识回顾,什么是中和热？,定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应,生成,1mol H,2,O,时所释放的热量。,典型：,稀强酸,与,稀强碱,反应,H,+,(aq),+OH,(aq),=H,2,O,（,l,）；,H,=,57.3,kJ/mol,思考：,已知温度均为,t,1,的,50,克稀盐酸与,50,克稀,NaOH,溶液混合后溶液的温度升至,t,2,问酸与碱的溶液混合前、后的温度为何会升高？此热量值为多少,Kj?【,设溶液比热容：,4.18J/,（,g.)】,Q,放,=cmt,=4.18 J/(g.,),（,50+50)g,（,t,2,t,1,）,因为中和反应放出热量使得溶液温度升高！,中和热,H,=,Q,放,/n,H2O,否！,=0.418,（,t,2,t,1,）,KJ,该值可否认为中和热？,中和反应放出总热量：,Q,放,=,c m,混液,t,=,c,（,V,酸,酸,V,碱,碱,）,（,t,2,t,1,）,其中,Q,放,:,反应放出的总热量,。,m,:,溶液的总质量,。,C,：,溶液的比热容，为,4.18J/,（,g,）,t,：,反应前后溶液温度的差值,稀酸或稀碱溶液中,：,酸,碱,1g/mL,测定中和热实验原理,HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H,2,O(l),;,H,0,H,=,Q,放,/n,H2O,中和热：,反应原理：,归纳,：,实验室测定中和热中需要哪些量？哪些通过计算获得？哪些是通过中和反应发生前、后获得？,求中和热,H,求中和反应所放出总热量,Q,反应前、后溶液温差,需要,比热容,需要,反应放出的热量,反应生成的水量,需要,参与反应的酸或碱的量,反应前、后混合溶液温度,溶液总质量：酸及碱的量,反应生成的水量,稀的酸及碱的量,探究中和热测定实验,比热容,实验需要的药品和仪器,1,、实验药品：,盐酸,NaOH,溶液,2,、实验仪器：,大烧杯,（,500 mL,）、,温度计、,量筒,（,50 mL,）两个、,50mL0.50 mol/L,50mL0.55 mol/L,小烧杯,（,100 mL,）、,泡沫塑料或纸条、,泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、,环形玻璃搅拌棒。,实验原始数据记录：,数据处理：,m,酸,=m,碱,=(50mL1g/mL)=,50g,平均温差：,3.4,Q=,Cm,溶液,t,=4.181003.4=1421J=1.421kJ,H,=,Q,放,/n,H2O,=,（,1.4210.025,）,=,56.8kJ/mol,中和热,：,依据：,n,酸,=0.025mol,，,H,+,+OH,=H,2,O,（已知,C=4.18J/(g,）,稀液,1g/mL,）,n,H2O,=0.025mol,1.,大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？,解疑：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。,2.,本实验至少使用温度计多少次？为减少误差最好使用同一支温度计测温度，每次测温度前为何要用水将温度计冲洗干净？冲洗后的溶液是否要倒入装有反应溶液的烧杯中？,想一想,解疑：共,6,次 ；若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。,3,.,为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液，可不可以用普通玻璃棒,?,能不能用铁制或铜制的环形玻璃棒代替,?,解疑：环形玻璃棒的优点在于,:,上下移动搅拌的面积大、范围广，混合均匀，普通玻璃棒显然不具有这种优点。,金属材料的玻璃棒,均,不可用，因为金属具有导热 性，使反应热损失，还可能与溶液反应。,解疑：,为了保证盐酸完全被,NaOH,中和，故使碱稍稍过量。,不宜用盐酸过量：因为在空气中盐酸相对碱稳定，碱极易与空气中,CO,2,反应，故如果盐酸过量，此时所用的碱很难保证完全与,HCl,反应,5.,实验中用,50mL0.5mol/L,稀盐酸和,50mL0.55mol/LNaOH,溶液，物质的量比为何不是,11,而是,NaOH,过量？若用,HCl,过量行吗？,4.,酸、碱混合时，为何要把量筒中的,NaOH,溶液一次性很快倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,解疑：因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。,1.,量取溶液的体积时有误差,2.,读取温度计的读数时有误。,3.,实验过程中有液体洒在外面。,4.,混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。,5.,隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。,6.,测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。,H,+,(aq),+OH,(aq),=H,2,O,（,l,）,；,H,=-,57.3,kJ/mol,本实验测定结果：,56.8kJ/mol,误,差,原,因,分,析,偏小了！,1.,本实验中若把,50 mL 0.50 mol/L,的盐酸改为,50 mL 0.50 mol/L,醋酸，所测得中和热是否会有所变化？为什么？（假设操作完全一致）,结果是放出热量较少，中和热值较小，但,H,却较大。因为醋酸是弱酸，其电离时需要吸收能量，,学以致用,2,、判断下列实验操作或用量对中和热测定的 数值有何影响？填变大、变小或者不变。,大烧杯上没有盖硬纸板,用相同浓度和体积的氨水代替,NaOH,溶液进行实验,用相同体积的浓硫酸代替稀盐酸溶液 进行实验,实验中改用,100 mL 0.25 mol/L,硫酸跟,100 mL 0.55 mol/L NaOH,溶液进行实验,实验中改用,50 mL 0.50 mol/L,盐酸跟,50 mL 0.50 mol/L NaOH,溶液进行实验,偏大,偏小,偏小,不变,变小,3,、实验中改用,100 mL 0.50 mol/L,的盐酸跟,100mL 0.55 mol/L,的,NaOH,溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量,（填“相等”或“不相等”），理由是,；,若实验操作均正确，所求中和热的数值会,；,（填“相等”或“不相等”），理由是：,；,不相等,因为酸、碱发生中和反应放出的,热量与酸、碱的用量有关,相等,因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成,1 mol H,2,O,所放出的能量，与酸碱的用量无关,