单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,物质的聚集状态,22.4,L,(,标准状况）,6.0210,23,分子,0.282,m,1,物质的量,(,n),粒子数,(,N),N,A,N,A,质量,(,m),M,M,体积,(,V),【,温故知新,】,2,物质,摩尔质量(,gmol,-1,),密度,1,mol,物质的体积,Al,26.98,2.70,gcm,-3,Fe,55.85,7.86,gcm,-3,H,2,O,18.02,0.998,gcm,-3,C,2,H,5,OH,46.07,0.789,gcm,-3,H,2,2.016,0.0899,gL,-1,N,2,28.02,1.25,gL,-1,CO,28.01,1.25,gL,-1,9.993cm,3,7.106,cm,3,18.06,cm,3,58.39,cm,3,22.42,L,22.42,L,22.41,L,已知下列物质的密度，计算1,mol,这些物质的体积,2、相同条件下，,1,mol,的气体体积要比固体、液体大得多。,3、相同条件下，,1,mol,不同,气体,体积几乎是,相同,的。,在,0,、,压强1.0110,5,Pa,时，1,mol,任何气体的体积均约,为,22.4,L,1、相同条件下，1,mol,的,固体,、,液体,体积是,不同,的。,我们发现的规律,3,气体摩尔体积,1,.,定义：,单位物质的量,的气体所占的体积。,2.,符号：,V,m,3.,单位：,Lmol,-1,或,m,3,mol,-1,等,4.,对象：,任何气体（纯净或混合气体）,5.,标准状况,(温度0,、,压强1,.0110,5,Pa),下，1,mol,气体体积：,V,m,约22.4,L,V,V,m,n=,6.,公式：,或,V=n,V,m,【,温馨提醒,】,5、,通常状况：,20,、1.0110,5,Pa,6、,气体体积与微粒数目有关，与种类无关。,7、结论：,在标准状况下，1,mol,任何气体所占的体积都约为22.4,L。,8、,有关计算：,(标准状况下),V=n22.4 Lmol,-1,1,、状态：,气体,2,、状况：,一定温度和压强下，,一般指标准状况,（,S.P.T）,3、,定量：,1,mol,4、,数值：,约22.,4,L,4,1、1,mol,任何物质的体积在标准状况下都约为,22.4,L。,2、1,mol,气体的体积约为,22.4,L。,4、任何气体的体积在标准状况约为,22.4,L。,3、1,mol,空气的体积在,标准状况下约,是,22.4,L。,6、标准状况下，,22.4,L,任何气体约含,6.0210,23,个分子。,5、标准状况下，,n mol,任何气体的体积约为,22.4,n L。,【,辨析和应用1,】,7、,只有在标况下，气体的摩尔体积才是22.4,L,8、在标准状况下，1,mol O,2,和,N,2,混合气(任意比)的体积约为22.4,L,5,【,思考,】,为何1,mol,固体、液体的体积不同？,在相同条件下1,mol,任何气体的体积基本相同？,物质的,聚集状态,微观结构,微粒的运动方式,宏观性质,固 态,有,固定的形状，几乎不能被压缩,液 态,没有固定的形状，但不易被压缩,气 态,没有固定的形状，且容易被压缩,微粒排列紧密，微粒间的空隙很小,在固定的位置上振动,微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小,可以自由移动,微粒间的距离较大,可以自由移动,不同聚集状态物质的微观结构与性质,决定物质体积的主要微观因素,决定物质体积的可能因素,决定,固体和液体,体积的主要因素,决定,气体,体积的主要因素,粒子的数目,粒子的大小,粒子的间距,可以忽略,可以忽略,6,气体体积的微观分析,2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？,3、为什么在,标准状况,下,1,mol,任何气体,所占的体积都,相同,呢？,1、决定气体体积大小的,主要,因素有哪些？,T、P,相同,d,相同,V,相同,（,V22.4L),T,d,d,P,d,取决于,V,温度（0、273,K）,压强（101,kPa,、1.0110,5,Pa),标准状况,（,S.T.P）：,气体,体积（,V,）,取决于,分子数目（,N,或,n）,分子间平均距离,（,d）,11,.2,44.8,0.2,1.5,（1）,标准状况下，,0.5,mol H,2,占有的体积,约,是,L。,（2）,标准状况下，,2,mol O,2,占有的体积约是,L。,（3）,标准状况下，,4.48,L CO,2,的物质的量,约,是,mol。,（4）,标准状况下，,33.6,L H,2,的物质的量,约,是,mol。,【,计算和总结1,】,7,物质的量,(,n),粒子数,(,N),N,A,N,A,质量,(,m),M,M,体积,(,V),Vm,【,知识归纳,】,V,V,m,n=,或,V=n,V,m,8,(2)已知标准状况下氢气的密度为0.0899,g/L，,求氢气的式量。,【,计算和总结2,】,(1)0.464,g,氦气的物质的量为多少?在标准状况下，这些氦气的体积为多少？,(4)13.0,g,锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的,H,2,？,(3),标准状况下44.8,LCH,4,与,NO,的混合气体的质量为39,g，,求混合气体中,CH,4,与,NO,的物质的量之比及各自的质量。,n=0.464/4=0.116mol,V=0.116,22.4=2.60L,M=0.089922.4=2.01g/mol,x+y=2,16x+30y=39,x=1.5,y=0.5,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,1mol 22.4L,0.2,mol,xL,1mol 22.4L,0.2,mol,xL,=,x=4.48L,解：设,H,2,为,xL,答：标准状况下最多可收集到4.48,L,的,H,2,。,9,1.从石灰窑排出的气体主要成分是,CO,2,，,若排出的,CO,2,气体在标准状况下的体积为2000,m,3,，,求,这些,CO,2,气体的质量。,2.在标准状况下，至少需要多少体积的,H,2,与足量的,O,2,反应才能生成18,g,水？,解：,n=(200010,3,/22.4)44=3.92910,6,g,2H,2,+O,2,=2H,2,O,2mol,2mol,xmol,1mol,V=22.4L,2H,2,+O,2,=2H,2,O,44.8L,2mol,xL,1mol,2H,2,+O,2,=2H,2,O,2mol,36g,xmol,18,g,2H,2,+O,2,=2H,2,O,44.8L,36g,xL,18,g,10,【,思考,】,在一定温度和压强下（并不一定是标准状况），1,mol,不同的气体体积是否相同？,定义:,在,同温同压,下，,相同体积,的任何气体都含有,相同数目,的分子,对象:,气体,概括:,三同定一同,(,T、P、V、N,中任三同可推出一同),阿伏加德罗定律,V,1,V,2,n,2,n,1,=,=,N,1,N,2,V=n,V,m,V,1,=n,1,V,m,V,2,=n,2,V,m,标况下的气体摩尔体积,阿伏加德罗定律,研究对象,气体,气体,温度、压强的要求,0，101.325,kPa,同温同压,所含,粒子数目,1mol,相同数目,气体体积,约22.4,L,相同体积,两者联系,标况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例,气体摩尔体积与阿伏加德罗定律的关系,11,(1)根据阿伏加德罗定律判断下列说法的正误:,1、20，1,atm,下，同体积的氧气和二氧化碳含有相同的分子数,2、同温同压下，氮气和氧气所含有的分子数相同,3、同温同体积的1,mol,氯气和氢气必具有相同的压强,4、1,mol,任何稀有气体都占有相同的体积,5、常温常压下，1,molHCl,和1,molH,2,SO,4,占有相同体积,6、,同温同压下，4.4,gCO,2,和3.2,gO,2,所,占有的体积相同,7、,同温同压下，1,LH,2,和1,LO,2,哪个所含分子数多?,(三同定一同),一样多,【,阿伏加德罗定律的应用,】,(2)下列物质中,，,所含分子数一定相同的是：,A.0.2gH,2,和2.24,LCO,2,B.,常温常压下2,LH,2,和2,LO,2,C.1LCO,2,和1,LH,2,O D.1gCO,和1,gN,2,BD,12,1、同温同压下，不同气体的体积比等于什么之比？,推推看,2、同温同压下，不同气体的密度比等于什么之比？,4、同温同压下，同质量的不同气体的体积比等于什么之比？,3、同温同压下，同体积的不同气体的质量比等于什么之比？,5、同温同体积下，不同气体的压强比等于什么之比？,2,1,M,1,M,2,=,m,2,m,1,=,M,1,M,2,V,1,V,2,M,2,M,1,=,P,2,P,1,=,n,2,n,1,V,1,V,2,n,2,n,1,=,=,N,1,N,2,阿伏加德罗定律的推论,V=,nV,m,N=,nN,A,M=,V,m,m=,n,M,V,1,V,2,n,2,n,1,=,m=,V,m=,n,M,n,1,M,1,=n,2,M,2,13,【推论1】,同,T、P,时，,V,1,/V,2,n,1,/n,2,N,1,/N,2,例1、,在一定的温度和压强下，10体积的气体,A,2,与,30体积的气体,B,2,化合生成20体积的气体,C，,则该气体,C,的化学式为_，此题中应用了 _两个定律。,AB,3,质量守恒定律和阿伏加德罗,例2、,体积比为12的,H,2,和,CO,的混合气体,10,L，,完全燃烧时需要相同条件下的氧气的体积为_,L。,5,例3、,通常状况下，将,CO、O,2,的混合气体400,mL,置于密闭的容器中点燃，再恢复至原来状况，气体体积为300,mL,，,则混合气体中,CO,的体积可能为_。,200,mL,或,300,mL,【,阿伏加德罗定律推论的应用,】,A,2,+3B,2,=2C,2H,2,+O,2,=2H,2,O,2CO+O,2,=2CO,2,2L,1L,2L,1L,解：设混合气体中参加反应的,CO,体积,xL,。,2CO+O,2,=2CO,2,2L,1L,x,x/2,2L,x,(1),CO,剩余：混合气体中,CO,为300,mL,。,(2),O,2,剩余：混合气体中,CO,为200,mL,。,x+(400-x-x/2)=300 x=200,14,【推论2】,同,T、P,时，,1,/,2,M,1,/M,2,D（,相对密度）,例：,已知某气体对甲烷的相对密度为4，则该气体的相对分子质量为_。,64,【,阿伏加德罗定律推论的应用,】,【推论3】,同,T、P、V,时，,m,1,/m,2,M,1,/M,2,例：,空瓶重48.000,g，,装满气体,A,后的质量为48.270,g，,装满同温同压下氢气时，质量为48.018,g(,空瓶原为真空)，此气体,A,的式量为,A28 B29 C30 D48,C,例：,在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是：,Cl,2,N,2,H,2,CO,2,O,2,【推论4】,同,T、P、m,时，,V,1,/V,2,M,2,/M,1,例：,在相同的温度和压强下，,A,容器充满氧气，,B,容器充满等质量的甲烷，则两容器的体积比为_，两容器中气体所含原子总数比为_。,12,15,15,【推论5】,同,T、V,时，,P,1,/P,2,n,1,/n,2,N,1,/N,2,例,1：,将,H,2,、N,2,、O,2,三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则容器中气体压强由大到小的顺序为_。,H,2,N,2,O,2,例2：,某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的氨气和氯气恰好完全反应。若反应产物中只有氮气和氯化铵固体，则反应前后容器中的压强之比接近于,A 111 B 111 C 711 D 117,B,例3：,在,某,温度下，一定量的元素,A,的气态氢化物,AH,3,，,在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态单质，此时容器的压强