单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,原子的构成,原子的构成,一、教材分析,（一）地位与作用,本课题是在学生初步认识微观世界物质是由微小的分子、原子构成的基础上进行的再深一步的探究，可以帮助学生更深入地认识物质的微观构成，是学生学习离子及相关化学计算的理论基础，有着重要的地位。,一、教材分析（一）地位与作用,1.,知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因。,2.,记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。,3.,了解离子的概念及离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒，会写常见的离子符号。,3,1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电中,知识与技能,1,了解原子是由质子、中子和电子构成的。,过程与方法,1,充分发挥学生的空间想象力。,2,学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。,3,运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。,情感、态度与价值观,1,对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。,2,逐步提高学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。,重点、,难点,1,原子的构成。,2,核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。,复习提问,1、什么是分子？,分子是保持物质化学性质的最小粒子。,2、什么是原子？,原子是化学变化中的最小粒子。,3、分子和原子的最大区别是什么？,在化学变化中，分子可分，原子不可分。,复习提问1、什么是分子？,为什么原子弹和氢弹爆炸时会产生如此巨大的能量,?,同学们，你听说过原子弹吗？不烦目睹一下！,为什么原子弹和氢弹爆炸时会产生如此巨大的能量?同学,人们认识原子的过程：,曲折、漫长,人们认识原子的过程：曲折、漫长,原子结构的发现,人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的,1803,年，英国化学家道尔顿提出了原子是构成物质的基本粒子，它们是不可分割的实心球体。,1879,年，英国物理学家汤姆生利用阴极射线能被电场和磁场联合偏转的作用，测定了这种粒子的荷质比，,1903,年汤姆生发现电子。,原子结构的发现人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的,散射实验,1911,年，英国科,学家卢瑟福用一束,平行高速运动的,粒子（,粒子是带,两个单位正电荷的,氦原子）轰击金箔,时，发现大多数,粒,子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分,粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的,粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如上图）。,探究园地,散射实验1911年，英国科探究园地,原子在化学变化中不可再分，,原子是否可以,再分,呢,？,科学实验证明：,原子有复杂的结构，可以再分。,原子结构,示意图,原子在化学变化中不可再分，科学实验证明：原子结构,介 绍 原 子 的 构 成,请认真观察图,说出原子的构成,原子,原子核,+,+,+,质子,+,中子,-,-,-,-,电 子,不带电,一、原子的构成,介 绍 原 子 的 构 成请认真观察图,说出原子的构成原子原,原子,原子核,质子,中子,核外电子,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,原子的构成,带正,电荷,不,带,电,核,电,荷,数,原子原子核质子中子核外电子每个质子带一个单位的正电荷不带电每,表,3-2,几种原子的构成,原子种类,原子核,核外电子数,质子数,中子数,氢,1,0,1,碳,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,氯,17,18,17,核内质子数,=,核外电子数,讨论：,1,、,原子中有带电的粒子，那么整个原子是否显电性？为什么？,核电荷数,=,质子数,原子不显电性。,表3-2 几种原子的构成原子种类原子核核外电子数质,1,、质子数核外电子数,2,、整个原子不显电性,3,、原子核一般由质子和中子构成,4,、核内质子数不同，则原子种类不同,从表中可以得出：,在原子中：,1、质子数核外电子数从表中可以得出：在原子中：,课堂练习,1,、将,分子,原子,质子,中子,电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中：,（,1,）构成物质的基本粒子是,_,（,2,）构成原子的基本粒子是,_,（,3,）显示电中性的粒子是,_,（,4,）带正电的粒子是,_,（,5,）参加化学反应一定发生变化的粒子是,_,（,6,）原子中数目一定相等的粒子是,_,课堂练习1、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别,快乐套餐,练一练，你会了吗,2,、,原子（氢原子除外）的原子核是（）,（,A,）由电子和质子构成（,B,）由质子和中子构成,（,C,）由电子和中子构成（,D,）不能再分,B,3,构成氧原子的微粒有（）,A,8,个质子，,8,个中子，,16,个电子,B,8,个质子，,8,个电子,C,8,个质子，,8,个中子，,8,个电子,D,8,个原子核，,8,个中子，,8,个电子,C,快乐套餐练一练，你会了吗2、原子（氢原子除外）的原子核是（,快乐套餐,练一练，你会了吗,6,、某原子的质子数为,26,，中子数比质子数多,4,，则该原子中所含微粒总数为（）,A.,26 B.56 C.82 D.86,C,7,、下列粒子不显电性的是（）,分子,原子,原子核,质子,中子,电子,A,、,B,、,C,、,D,、,C,快乐套餐练一练，你会了吗6、某原子的质子数为26，中子数比质,核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫,分层排布。,原子核外电子的排布：,核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。原子核外电子,第一层,第二层,第三层,钠原子的结构,（,11,个电子）,第一层第二层第三层钠原子的结构,原子结构示意图及各部分 表示的含义：,+11,2 8 1,圆圈表示原子核,弧线上的数字表示,该层的电子数,弧线表示电子层,圈里的数字表示核内质子数,Na,原子结构示意图及各部分 表示的含义：+112 8,2,、原子结构与元素的分类和元素化学性质,的关系：,（,1,）金属元素：,（,2,）非金属元素：,（,3,）稀有气体元素：,【结论】：元素的化学性质与原子结构的最外 层电子数有着密切关系。,最外层一般少于,4,个电子，易失,去最外层电子，化学性质活泼。,最外层电子一般等于或大于,4,个电子，易得到电子，化学性质活泼。,最外层,8,个电子（除氦,2,个），称稳定结构，化学性质不活泼。,2、原子结构与元素的分类和元素化学性质（1）金属元素：（2）,Na,Na,Cl,Cl,-,Na,Cl,4,、离子的形成：,NaNaClCl-NaCl4、离子的形成：,NaCl,钠,+,氯气 氯化钠,点燃,NaCl,Na,Cl,2,钠在,氯气中点,燃生成氯化钠,的形成过程：,NaCl钠 +氯气 氯化钠点燃NaCl Na,6,、离子与原子的区别和联系：,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,（,2,）联系：,（,1,）区别,:,a,、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学,性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。,b,、电性不同：原子不带电，离子带电。,6、离子与原