*,1,专题二、氧化还原反应,1专题二、氧化还原反应,2,1,氧化还原反应的规律,(1),守恒规律：,氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等,(,即电子转移守恒,),，表现在元素化合价降低总数与升高总数相等。,(2),价态规律：,根据元素的价态可以判断物质的氧化性、还原性。例如,具有还原性，具有氧化性，既具有氧化性又具有还原性。,21氧化还原反应的规律(1)守恒规律：氧化还原反应中得电子,3,(3),转化规律：,同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉；相邻价态间不发生氧化还原反应。例如：,H,2,S+H,2,SO,4,(,浓,)S+SO,2,+2H,2,O,，反应中（,H,2,S S,，,H,2,SO,4,(,浓,)SO,2,）；,Fe,与,Fe,2+,、,Fe,2+,与,Fe,3+,不发生反应。,(4),难易规律：,一种氧化剂与几种还原剂反应，先氧化还原性强的还原剂，反之亦然。例如：,Cl,2,与,FeBr,2,溶液的反应先考虑,Cl,2,氧化,Fe,2+,，再考虑,Cl,2,氧化,Br,-,；,Cl,2,与,FeI,2,溶液的反应先考虑,Cl,2,氧化,I,-,，再考虑,Cl,2,氧化,Fe,2+,。,3(3)转化规律：同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只,4,(1),金属阳离子的氧化性随其单质的还原性增强而减弱,(Fe,3+,除外,),；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性的增强而减弱。,(2),不同的还原剂,(,或氧化剂,),与同一氧化剂,(,或还原剂,),反应时，条件越易或者氧化剂,(,或还原剂,),被还原,(,或被氧化,),的程度越大，则还原剂,(,或氧化剂,),的还原性,(,或氧化性,),越强。,2,氧化性或还原性强弱的比较,4(1)金属阳离子的氧化性随其单质的还原性增强而减弱(,5,(3),若还原剂,A+,氧化剂,B,氧化产物,a+,还原产物,b,，则氧化性,B,大于,a,，还原性,A,大于,b,。即：氧化剂,氧化产物,(,氧化性,),，还原剂,还原产物,(,还原性,),。,(4),原电池中：两种金属构成原电池的两极时，一般负极的还原性大于正极的还原性,(Mg,、,Al,与,NaOH,构成的原电池除外,),。电解池中：用惰性电极电解混合溶液时，阴极上先放电的阳离子氧化性较强；在阳极上先放电的阴离子还原性较强。,5(3)若还原剂A+氧化剂B 氧化产物,6,一、氧化还原反应概念的运用,【,例,1】,(2019,江苏,)NaCl,是一种化工原料,可以制备一系列物质,(,见下图,),。下列说法正确的是,(,),A.25,NaHCO,3,在水中的溶解度比,Na,2,CO,3,的大,B.,石灰乳与,Cl,2,的反应中,Cl,2,既是氧化剂,又是还原剂,C.,常温下干燥的,Cl,2,能用钢瓶贮运,所以,Cl,2,不与铁反应,D.,图中所示转化反应都是氧化还原反应,6,6一、氧化还原反应概念的运用【例1】(2019江苏)Na,7,【,解析,】,考查,NaCl,的用途及相关物质的性质。,A.,在,25,时,NaHCO,3,的溶解度比,Na,2,CO,3,的小,;C.,在加热或点燃条件下,Cl,2,与,Fe,反应生成,FeCl,3,;,D.NaCl NaHCO,3,Na,2,CO,3,是非氧化还原反应。,答案：,B,7【解析】考查NaCl的用途及相关物质的性质。A.在25时,河北某中学2020届高考化学二轮复习专题二：氧化还原反应课件,9,9,10,二、判断氧化性还原性的强弱,10二、判断氧化性还原性的强弱,11,11,12,12,13,【,变式练习,2】,已知,Co,2,O,3,在酸性溶液中易被还原成,Co,2+,，,Co,2,O,3,、,Cl,2,、,FeCl,3,、,I,2,的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是,(),A,3Cl,2,+6FeI,2,2FeCl,3,+4FeI,3,B,Cl,2,+FeI,2,FeCl,2,+I,2,C,Co,2,O,3,+6HCl 2CoCl,2,+Cl,2,+3H,2,O,D,2Fe,3+,+2I,-,2Fe,2+,+I,2,13【变式练习2】已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2,14,【,解析,】,此题可结合题给信息：氧化性强弱顺序,Co,2,O,3,Cl,2,FeCl,3,I,2,，可推知还原性强弱顺序,I,-,Fe,2+,Cl,-,Co,2+,，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知,A,选项中,Cl,2,应该先氧化,I,-,后氧化,Fe,2+,，所以,A,选项错误。,答案：,A,14【解析】此题可结合题给信息：氧化性强弱顺序Co2O3C,三、运用化合价升降的计算,三、运用化合价升降的计算,16,【,变式练习,3】,将,11.2 g,的,MgCu,混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的,X,气体,(,假定产生的气体全部逸出,),。再向所得溶液中加入足量的,NaOH,溶液，产生,21.4 g,沉淀。根据题意推断气体,X,的成分可能是,(),A,0.3 mol NO,2,和,0.3 mol NO,B,0.1 mol NO,、,0.2 mol NO,2,和,0.05 mol N,2,O,4,C,0.2 mol NO,2,和,0.1 mol N,2,O,4,D,0.6 mol NO,B,16【变式练习3】将11.2 g的MgCu混合物完全溶解于,17,【,例,4】,(2019,安徽,)MnO,2,是一种重要的无机功能材料,粗,MnO,2,的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗,MnO,2,(,含有较多的,MnO,和,MnCO,3,),样品转化为纯,MnO,2,的实验,其流程如下,:,四、氧化还原反应、化学实验的综合应用,17【例4】(2019 安徽)MnO2 是一种重要的无机功,18,(1),第,步加稀,H,2,SO,4,时，粗,MnO,2,样品中的,_(,写化学式,),转化为可溶性物质。,(2),第,步反应的离子方程式是,_,ClO,3,_MnO,2,Cl,2,_,。,(3),第,步蒸发操作必需的仪器有铁架台,(,含铁圈,),、,_,、,_,、,_,，已知蒸发得到的固体中有,NaClO,3,和,NaOH,，则一定还含有,_(,写出化学式,),。,(4),若粗,MnO,2,样品的质量为,12.69 g,，第,步反应后，经过滤得到,8.7 g MnO,2,，并收集到,0.224 L CO,2,(,标准状况下,),，则在第,步反应中至少需要,_ mol NaClO,3,。,18(1)第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_,19,【,解析,】,粗,MnO,2,(,所含杂质的成分,MnO,、,MnCO,3,),中加入稀,H,2,SO,4,MnO,、,MnCO,3,与稀,H,2,SO,4,反应生成,MnSO,4,和,CO,2,过滤得,MnO,2,和,MnSO,4,溶液,再加入氧化剂,NaClO,3,将,MnSO,4,氧化生成,MnO,2,NaClO,3,被还原成,Cl,2,再与,NaOH,反应生成,NaClO,3,循环。,样品,12.69g,中含,MnO,2,8.7g,，,MnCO,3,的物质的量：,0.224,22.4,0.01 mol,MnCO,3,的物质的量：,MnO,的质量,:12.69g-8.7g-0.01115g=2.84g,MnO,的物质的量,:,19【解析】粗MnO2(所含杂质的成分MnO、MnCO3)中,20,与,H,2,SO,4,反应后共生成,Mn,2,0.05 mol,，由电子守恒,答案：,(1)MnO,、,MnCO,3,(2)5Mn,2,2ClO,3,-,4H,2,O,5,MnO,2,Cl,2,8H,(3),酒精灯蒸发皿玻璃棒,NaCl,(4)0.02,20与H2SO4反应后共生成Mn20.05 mol，由电子,21,五、运用氧化还原反应原理解决生产生活中的问题,21五、运用氧化还原反应原理解决生产生活中的问题,22,22,23,23,24,24,25,25,26,26,27,27,28,28,