单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章 化学物质及其变化,2-1,物质的分类,第二章 化学物质及其变化2-1物质的分类,一、简单的分类法及其应用,1,、交叉分类法,2,、树状分类法,物质,纯净物,化合物,酸,碱,盐,氧化物,单质,混合物,有机化合物,无机化合物,一、简单的分类法及其应用1、交叉分类法2、树状分类法物质 纯,纯净物和混合物,纯净物,混合物,只由一种物质组成,由两种以上物质组成,由同种分子构成,由不同种分子构成,1,，有固定的组成,2,，有固定的性质,3,可用化学式表示,1,，无固定的组成,2,一般无固定的性质,3,不能用化学式表示,Cu MgO NaCl,空气、海水、玻璃,宏观,微观,特,征,实例,整理与归纳,纯净物和混合物纯净物混合物只由一种物质组成由两种以上物质组成,练习,1.,某物质经分析，只含一种元素，则此物质,A 一定是一种单质 B 一定是纯净物,C 一定是混和物,D 可能是纯净物，也可能是混和物,2.,下列物质属于纯净物的是,A,高锰酸钾完全分解后的残留物,B,洁净的食盐水,C,冰水混合物,D,含氮,35,的硝酸铵,D,CD,练习1.某物质经分析，只含一种元素，则此物质2.下列物质属于,3.,下列各组物质中均为纯净物的是,A.,生石灰，熟石灰，烧碱溶液,B.,明矾，硫磺，石蜡,C.,乙醇，干冰，冰水混合物,D.,玻璃，盐酸，沼气,4.,下列各组概念中，后者属于前者范围的是,A.,化合物，单质,B.,金属，单质,C.,混合物，纯净物,D.,纯净物，化合物,C,D,3.下列各组物质中均为纯净物的是4.下列各组概念中，后者属于,单,质,冶金分类,密度分类,含量分类,由分子构成：,He,、,H,2,、,Cl,2,、,O,3,、,P,4,由原子直接构成：金刚石、晶体硅,黑色金属,Fe,、,Cr,、,Mn,有色金属 其它金属,轻金属,Na,、,Mg,、,Al,重金属,Cu,、,Hg,、,Pb,常见金属,Fe,、,Al,、,Cu,稀有金属,Zr,、,Nb,、,Mo,单质的分类,金属,非金属,（稀有气体均为单原子分子）,整理与归纳,单冶金分类密度分类含量分类由分子构成：He、H2、Cl2、O,酸的分类,按是否含氧,酸,按提供氢,离子,数目,（与氢,原子,个数无关）,二元酸,:,无氧酸,:,定义：电离时生成的,阳离子全部是,H,+,的化合物叫做酸,含氧酸,:,一元酸,:,多元酸,:,HCl,、,HBr,、,HNO,3,、,CH,3,COOH,H,2,SO,4,、,H,2,CO,3,、,H,2,C,2,O,4,H,3,PO,4,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,H,3,PO,4,、,H,2,CO,3,HCl,、,HBr,、,HI,、,HF,、,H,2,S,电离：,物质在,水溶液,中或,熔融状态,下解,离,成,自由移动阴阳离子的过程（,无需电）,酸的分类按是否含氧酸按提供氢离子数目（与氢原子个数无关）二元,酸,按挥发性,挥发性酸,:,难挥发性酸,:,HNO,3,、,HCl,、,HF,、,HBr,、,HI,、,H,2,S,H,2,SO,4,、,H,3,PO,4,按酸性,强弱,强酸,:,弱酸,:,HCl,、,HBr,、,HNO,3,、,H,2,SO,4,、,HI,、,HClO,4,H,2,SO,3,、,H,3,PO,4,、,H,2,C,2,O,4,H,2,CO,3,、,CH,3,COOH,、,HF,酸按挥发性挥发性酸:难挥发性酸:HNO3、HCl、HF、HB,碱的分类,KOH,、,NaOH,、,Ba(OH),2,、,NH,3,H,2,O,Cu(OH),2,、,Fe(OH),3,、,Mg(OH),2,按溶解性,按提供,OH,-,的数目,按强弱,碱,可溶性碱：,难溶性碱：,强碱：,弱碱：,定义：电离时生成的,阴离子全部是氢氧根离子,的化合物,NaOH(,烧碱,),、,KOH,、,Ba(OH),2,、,Ca(OH),2,一元碱,:,多元碱,:,Fe(OH),3,、,NH,3,H,2,O,NaOH,Ba(OH),2,Fe(OH),3,二元碱,:,碱的分类KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3H2OCu,盐的分类,盐,按是否可,溶于水,可溶性盐,:,难溶性盐,:,K,+,、,Na,+,、,NH,4,+,、,NO,3,-,、,SO,4,2-,、,Cl,-,CaCO,3,、,BaSO,4,、,AgCl,定义：阳离子由,金属离子,或,NH,4,+,、阴离子由,酸根离子,组成的,化合物。,按离子成,分来分,阴离子盐,：,NO,3,-,、,SO,4,2-,、,Cl,-,、,CO,3,2-,、,PO,4,3-,阳离子盐,：,K,+,Na,+,NH,4,+,Cu,2+,Ca,2+,按,酸根是,否含氧,含氧酸盐,:,NaCl,、,AgCl,、,Na,2,S,无氧酸盐,:,CaCO,3,、,BaSO,4,盐的分类盐按是否可可溶性盐:难溶性盐:K+、Na+、NH4+,盐,正盐：,酸式盐：,碱式盐：,组成中是否有可电离的,H,+,、,OH,-,复盐：,既不含能电离的氢离子，又不含氢氧,根的盐,.,电离时生成的阳离子除金属离子,（或,NH,4,+,）,外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐,.,电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢,氧根，阳离子为金属离子,（或,NH,4,+,）,的盐,.,由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐,.,NaCl FeS MgCl,2,某化某,NaNO,3,CuSO,4,CaCO,3,某酸某,NaHCO,3,Ca(HCO,3,),2,某酸氢某,NaH,2,PO,4,某酸几氢某,Cu,2,(OH),2,CO,3,MgOHCl,碱式某酸（化）某,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,(,明矾,),(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,6H,2,O,(,莫尔盐,),盐正盐：酸式盐：碱式盐：组成中是否有可电离的 H+、OH-,正盐,酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，,只有金属阳离子和酸根离子,，这样的盐为正盐。生成正盐的反应，如：,酸式盐,定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或,NH,4,+,）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。,酸跟碱反应时，弱酸中的氢离子部分被中和，生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外还有氢离子存在，这样的盐为酸式盐。,如,NaHSO,4,、,KHCO,3,、,KH,2,PO,4,、,K,2,HPO,4,、,Ca(HCO,3,),2,等都属于酸式盐。,碱式盐,定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或,NH4+,）的盐。,酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式碳酸铜,Cu2(OH)2CO3,和碱式氯化镁,Mg(OH)Cl,等都属于碱式盐。,许多碱式盐的溶解度都不大,正盐碱式盐,复盐,定义,:,由两种或两种以上的简单,盐类,组成的同晶型化合物，叫做,复盐,(,由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐）。,复盐又叫重盐,例如：,明矾（硫酸铝钾）：,KAl,（,SO,4,）,2,12H,2,O,莫尔盐（硫酸亚铁铵）：（,NH,4,）,2Fe,（,SO,4,）,2,6H,2,O,复盐,氧化物的分类,金属氧化物,:,非金属氧化物,:,氧化物,CuO,、,MgO,、,CaO,、,Fe,2,O,3,、,Mn,2,O,7,CO,2,、,SO,2,、,CO,碱性氧化物,:,定义,:,元素与氧化合生成的化合物。有且,只,有两种元素,.,能跟酸起反应,只,生成盐和水的氧化物,能跟碱起反应,只,生成盐和水的氧化物,酸性氧化物,:,两性氧化物：,不成盐氧化物：,同时能跟碱和酸起反应,只,生成盐和水,既不,跟酸反应,也不,跟碱反应的氧化物,H,2,O,、,NO,、,CO,、,NO,2,Al,2,O,3,SO,3,、,P,2,O,5,、,Mn,2,O,7,、,CO,2,、,SO,2,CuO,、,MgO,、,CaO,、,Fe,2,O,3,氧化物的分类金属氧化物:氧化物CuO、MgO、CaO、Fe2,金属氧化物,非金属氧化物,碱性氧化物,酸性氧化物,5.,下列说法正确的是,A.,酸性氧化物一定是非金属氧化物,B.,酸酐一定是氧化物,C.,碱性氧化物一定是金属氧化物,D.,酸性氧化物一定是金属氧化物,酸酐,:,某含氧酸脱去一分子水或几分子水 所剩下的部分称为该酸的,酸酐,。,C,金属氧化物非金属氧化物碱性氧化物酸性氧化物5.下列说法正确的,6.,某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是不可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是氧化物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；CaCl,2,、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物。上述说法正确的是,A B CD,D,6.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；,7.,铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是,A复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应,B中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应,C中和反应、复分解反应、置换反应、置换反应,D分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应,C,7.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质,不属于任何基本反应类型,1.,碱（某些）非金属氧化物,盐,+,H,2,O,2.,酸（某些）金属氧化物,盐,+,H,2,O,3.,CO,+,金属氧化物,金属,+,CO,2,4.,化合物,+,O,2,CO,2,+,H,2,O,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,2NaOH+SO,3,=Na,2,SO,4,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,CO+CuO,加热,Cu+CO,2,3CO+Fe,2,O,3,高温,2Fe+3CO,2,CH,4,+2O,2,点燃,CO,2,+2H,2,O,C,2,H,5,OH+3O,2,点燃,2CO,2,+3H,2,O,不属于任何基本反应类型1.碱（某些）非金属氧化物2.酸,化合反应：,A+B=AB,分解反应：,AB=A+B,置换反应：,A+BC=B+AC,复分解反应：,AB+CD=AD+CB,按照反应物生成物种类及多少（从形式上）分为,按照反应中有无化合价变化（从特征上）分为,氧化还原反应,非氧化还原反应,按参加反应的微粒是否有,离子参与（从本质上）分为,按反应进行的程度和方向（从反应实际进程）分为,可逆反应,不可逆反应,化学反应,非离子反应,离子反应,化学反应的分类,按反应的热量变化（从能量上）分为,放热反应,吸热反应,化合反应：A+B=AB按照反应物生成物种类及多少（从形式上,8,、,分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子。对此反应的分类不正确的是,A.化合反应 B.氧化还原反应,C.可逆反应 D.置换反应,D,8、分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。下图是某反,9.,分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。下列各组归类中不合理的是,选项,按某一分类标准分类的一组,归类,A,FeSO,4,、,NO,2,、,MnO,2,、,NaClO,H,2,SO,3,B,CH,3,COOH,、,HClO,、,H,2,S,、,HOOC-COOH,HF,C,加聚反应、离子反应、放热反