单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,热烈欢迎,热烈欢迎,C,60,P,4,C,8,H,8,碳“纳米管”,形形色色的分子,2.2 分子的立体结构,（第一课时）,形，如CO,2,形，如H,2,0,形，如HCHO,形，如NH,3,分子,的立,体结,构,最常见的是,形，如CH,4,五原子分子,三原子分子,四原子分子,一.形形色色的分子,表格一,直线,形，如CO,2,V,形，如H,2,0,平面三角,形，如HCHO,三角锥,形，如NH,3,分子,的立,体结,构,最常见的是,正四面体,形，如CH,4,五原子分子,三原子分子,四原子分子,表格一,一.形形色色的分子,通过填表，你能发现什么问题？,提出问题，猜想并预测,同为三原子分子，CO,2,和 H,2,O 分子的空间结构却不同，原因是什么？,同为四原子分子，CH,2,O与 NH,3,分子的的空间结构也不同，原因是什么？,探究：同为三原子分子或四原子分子，分子的空间构型为什么不同？,原子,H,C,N,O,电子式,可形成,共用电子对数,1、写出H、C、N、O原子的电子式：,表格二,原子,H,C,N,O,电子式,可形成,共用电子对数,1、写出H、C、N、O原子的电子式,等,：,表格二,H,O,：,C,1,2,3,4,N,：,探究：同为三原子分子或四原子分子，分子的空间构型为什么不同？,2、写出CO,2,、H,2,O、NH,3,、CH,2,O、CH,4,等分子的电子式、结构式及分子的空间构型：,表格三,分子,CO,2,H,2,O,NH,3,CH,2,O,CH,4,电子式,结构式,分子的空间构型,O C O,:,:,:,:,:,:,:,:,:,H O H,:,:,:,:,H N H,:,H,:,:,:,H C H,:,H,H,O=C=O,H-O-H,H-N-H,-,H,H-C-H,=,O,H-C-H,-,-,H,H,直线形,V 形,三角,锥 形,平面,三角形,正,四面体,H,H,.,C,.,.,O,.,.,.,对AB,n,型分子，B围绕A成键，则A为中心原子，n,值,为中心原子结合的原子数。,孤对电子：,未用于形成共价键的电子对，例氮原子和氢原子形成氨分子时，N提供3个未成对电子与3个H形成3对共用电子对，还有1对电子未与其他原子共用，这对电子就称为孤对电子,例如 黑点表示中心原子N与O的孤对电子，而 中心原子C无孤对电子,3、分析CO,2,，H,2,O，NH,3,，CH,2,O，CH,4,电子式的中心原子价电子层电子对成键情况。,:,:,:,H N H,:,H,:,:,:,H O H,:,O C O,:,:,:,:,:,:,:,:,:,H C H,:,H,H,H,H,.,C,.,.,O,.,.,.,分成键电子对和,孤对电子对,结论,：,成键电子对和孤对电子对会影响分子的,空间构型,中心原子含孤对电子对数,代表物,中心原子结合的原子数(n值）,键角,分子的空间构型,CO,2,CH,2,O,CH,4,H,2,O,NH,3,直线形,平面三角形,正四面体,V 形,三角锥形,105,107,180,0,2,1,4、填写孤对电子与分子的空间构型关系，中心原子结合的原子数(n值）与分子的空间构型关系。,120,10928,2,2,3,3,4,0,0,O C O,:,:,:,:,:,:,:,:,:,H O H,:,:,:,:,H N H,:,H,H,H,.,C,.,.,O,.,.,.,:,:,:,H C H,:,H,H,5、讨论,：（1）当无孤对电子，n值不同时，为什么CO,2,CH,2,O,CH,4,分子空间构型不同？（2）当n值相同，为什么CO,2,与H,2,O,CH,2,O与 NH,3,分子空间构型不同？,（3）当孤对电子对数与n值和相等时,例CH,4,.H,2,O.NH,3,.和都为4时，为什么分子空间构型不同？,6、请你试总结分子的空间构型各不同的原因。,总结:由于分子中的成键电子对及中心原子上的孤对电子对相互排斥，结果趋向尽可能彼此远离，以减小斥力，从而影响了分子的空间构型。,1、内容：中心原子价电子层电子对（包括,电子对和,的孤对电子对）的互相,作用，使分子的几何构型总是采取电子对相互,的那种构型，即分子尽可能采取对称的空间构型。,（VSEPR模型）,成键,未成键,排斥,排斥最小,二、价层电子对互斥模型,问题,：怎样表示VSEPR模型？,1、画出所有价层电子对包括成键电子对和,未成键的孤对电子对模型,H,2,O NH,3,2、在AXn型分子中，A与X之间通过两对或三对电子（即通过双键或三键）结合而成时，在价层电子对互斥模型中把它们当作一个电子对，例CO,2,CH,2,O,O=C=O,H-C-H,=,O,H-O-H,H-N-H,-,H,O C O,:,:,:,:,:,:,:,:,:,H O H,:,:,:,:,H N H,:,H,H,H,.,C,.,.,O,.,.,.,表格四,项目,分子式,ABn,型分子（n值),VSEPR,模型,价层电子对的空间构型,分子的立体结构模型,分子的空,间构型,CO,2,H,2,O,NH,3,CH,2,O,CH,4,直线形,四面体,正四面体,直线形,形,三角锥形,平面三角形,正四面体,四面体,平面三角形,2,2,3,3,4,中心原子,所含孤对,电子对数,0,2,1,0,0,1、电子对的空间构型与分子的空间构型存在差异的原因是 ,如水、氨气VSEPR模型同为四面体,但分子空间构型为V形与三角锥形，并且孤对电子对比成键电子对更靠近原子核，它对相邻成键电子对的排斥作用较大，为使电子对相互排斥最小，那么水、氨气分子相应的键角必然逐渐 。,讲评归纳:,由于孤对电子对无参与成键,变大,规律总结,(1)中心原子的价电子都用于成键（无孤对电子），其构型可用,预测；n=2,为 n=3,为 n=4,(2)中心原子有孤对电子，其要占据中心原子周围的空间，并参与,，使分子呈现不同的立体构型。,2、应用：,中心原子周围的原子数n,互相排斥,直线形,平面三角形,四面体形,预测分子构型,2、VSEPR模型，是模型化方法的具体体现，它把原子数相同、价电子数相同的一类化学粒子的结构加以概括，体现了-的思想，例五原子八电子的CH,4,、SiH,4,、NH,4,+,，它们都是正四面体构型。这模型预测立体结构很少与事实不符，但也不可能没有例外，那么有无其他理论来预测分子立体结构？这是我们下一课时“杂化轨道理论”内容。,首先确定中心原子的价层电子对数，然后确定中心原子的有无孤对电子数，再结合实际例子分析，例CH,4,与NH,3,的判断。,小结,1、VSEPR模型预测分子立体结构方法。,等电子原理,课堂练习：,1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有,形和,形，大多数四原子分子采取,形和,形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是,形。,2、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是,A、H,2,O、B、H,3,O,+,、C、NH,3,、D、NH,4,+,3、下列分子,BCl,3,、,CCl,4,、,H,2,S、,CS,2,中,其键角由小到大的顺序为,4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为10928 的是,CH,4,NH,4,+,CH,3,Cl P,4,SO,4,2-,A、B、C、D、,5、用价层电子对互斥模型判断SO,3,的分子构型,A、正四面体形 B、V形 C、三角锥形 D、平面三角形,6、试用价层电子对互斥模型判断下列分子或离子的空间构型：,N,2,、CO、BCl,3,、PCl,3,、COCl,2,、CCl,4,、SiCl,4,、SiH,4,、CHCl,3,、,CO,3,2-,、SO,3,2-,、SO,4,2-,、NH,2,-,直线,V,平面三角,三角锥,D,C,D,正四面体,再见!,课后作业:,P40思考与交流(表格五）,P46.1,P59.6,学案6,分子或离子,结构式,VSEPR模型,分子或离子的立体结构,HCN,NH,4,+,H,3,O,+,SO,2,BF,3,N,H,H,H,H,+,H C N,B,F,F,F,S,=,O,=,O,O,H,H,H,+,C,.,H,.,H,.,H,H,.,.,N,.,.,.,H,H,H,C,H,H,H,H,O,H,H,C,H,H,O,=,N,H,H,H,C,=,O,=,O,2,3,4,2,3,0,0,0,O,.,H,H,.,.,.,2,1,直线形,平面三角形,正四面体形,V形,三角锥形,H,H,.,C,.,.,O,.,.,.,C,.,.,.,.,O,O,.,.,.,.,代表物,思考并填写下列表格：,电子式,结构式,中心原子结合的原子数,中心原子,孤对电子,对数,空间构型,CO,2,CH,2,O,CH,4,H,2,O,NH,3,形形色色的分子,分子式,结构式,中心原子含有孤对电子,对,数,ABn型分子（n值）,VSEPR模型(价层电子对的空间构型),分子或离子的立体结构模型（分子或离子的空,间构型）,HCN,NH,4,+,H,3,O,+,SO,2,BF,3,应用反馈：表格五（课本P,40,思考与交流）,0,0,1,1,0,2,2,4,3,3,分子式,结构式,对数中心原子,所孤对电子,对数,中心原子结合的原子数,ABn型分子（n值）,VSEPR模型(价层电子对的空间构型),分子或离子的立体结构模型（分子或离子的空,间构型）,HCN,NH,4,+,H,3,O,+,SO,2,BF,3,表格五,