单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧 气,1,认识氧气的主要物理性质。,2,观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。,3,能说出氧化反应、氧化物的定义并会判断。,4.,知道实验室中制取氧气的药品、原理,.,5.,知道催化剂及催化作用。,6.,会正确选择发生装置及收集装置。,谜语,无影无形摸不着，,火焰见它跳的高。,呼吸作用它参加，,动物,植物,离不了。,（打一物质）,氧气,2,、（工业上）分离液态空气,：,消耗电能 反应慢,操作复杂,回顾知识,1,、电解水 ：水,氢气,+,氧气,H,2,O H,2,O,2,通电,不适合,实验室制取氧气,一、氧气的实验室制法,你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应物？依据是什么？,水（H,2,O）,二氧化碳（,CO,2,）,氯化钠（NaCl）,高锰酸钾（KMnO,4,）,过氧化氢（H,2,O,2,）,甲烷（CH,4,）,氯酸钾（KClO,3,）,和,不能作为反应物,一、选择药品,(,即反应物,),首先反应物中一定要有氧元素,物质制取方案的选择原则：,经济、简便、环保,原料、条件的,最佳经济效益原则；,过程、方法的,最简便易行原则；,原料、过程、产品的,绿色环保原则,安全,水（H,2,O）,二氧化碳（,CO,2,）,高锰酸钾（KMnO,4,）,过氧化氢（H,2,O,2,）,氯酸钾（KClO,3,）,方法,实 验 原 理,实 验 装 置,1,过氧化氢,水 +氧气,H,2,O,2,H,2,O O,2,2,氯酸钾,氯化钾+氧气,KClO,3,KCl O,2,3,高锰酸钾,锰酸钾 +,二氧化锰 +氧气,KMnO,4,K,2,MnO,4,MnO,2,O,2,二氧化 锰,二氧化锰,加热,加热,过氧化氢溶液,活动与探究,A,二氧化锰,B,P,88,活动天地4-4,实验编号,现象,原因,（,A,）,（,B,）,木条不复燃,木条复燃,常温过氧化氢分解放出的氧气很少,加入二氧化锰后放出大量的氧气,二氧化锰在实验中扮演了一个什么角色呢？是参加反应了,?,还是只促进了过氧化氢的分解自身不消耗？,思考：,1,、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化锰的质量,不,发生改变。,2,、将称量后的二氧化锰,再次,放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃。说明二氧化锰的化学性质没有改变。,小资料,说明：二氧化锰在反应前后质量不发生改变，且化学性质也没有发生改变,催化剂,催化剂,一变：,改变,化学反应速率,两不变,质量,化学性质,(,化学反应前后,),（,1,）概念：能,改变,其他物质的化学反应速率，而本身的,质量,和,化学性质,在反应前后,都没有发生变化,的物质叫做催化剂,（,2,）简称：,“一变两不变”,加快或减慢,催化作用,：,在,上述反应中,，,二氧化锰,起了加速过氧化氢分解的作用，所以说是这个反应的催化剂，是,反应的条件,过氧化氢,水,+,氧气,H,2,O,2,H,2,O +O,2,二氧化锰,MnO,2,MnO,2,写在箭头的上方,催化剂在化学反应中所起的作用,注意点：,1、催化剂改变化学反应速率，包括加速和减慢反应速率，但不会增加生成物的产量,2、MnO,2,不是任何反应的催化剂，只能催化某些特定的化学反应,3、过氧化氢分解的催化剂不只MnO,2,一种，还有沸石、瓷片、马铃薯片、粉笔等,某些抗衰老化妆品中含有催化剂,汽车尾气排放管中的催化剂,催化剂的应用：,在化工生产、科学实验和生命活动中都可大显身手,如：,药品,实验装置,操作,步骤,验证验满,气,体,制,取,的,一,般,思,路,发生装置,收集装置,注意事项,反应原理,发生装置,可以随时添加液体药品,气体发生装置的设计原则：,1.,根据反应物质的状态,2.,反应条件,A,固体 加热,B C D E,固体和液体 常温,气体收集装置的设计原则：,向上排空气法,适用于：,密度比空气,大,的气体,向下排空气法,适用于：,密度比空气,小,的气体,收集装置,(,氧气,)=1.429g/L,(,空气,)=1.293g/L,1.,根据气体在水中的溶解性,:,排水法,：,收集不易溶于水的气体,2.,根据气体的密度,操作步骤,1,、连接仪器，检查装置的气密性,2,、加药品（先加固体后加液体）,3,、收集气体并检验,连 检 加 收 验,先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡,连续、均匀,地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面，,正放,在桌面上。,排水法：,直接观察,:,当集气瓶内水排尽，有气泡从瓶口出来，证明已收集满,将带满火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，已 收集。,验满方法,放置方法：,正放在桌子上，并盖上毛玻璃片,如何证明一瓶气体是否氧气呢？,交流反思：实验中的,注意事项,1,、实验前首先要检查装置的气密性,2,、导管刚露出橡皮塞即可,3,、当导管口有连续均匀的气泡产生时再收集气体,4,、取出后的集气瓶要正放,1检验氧气的方法是(),（A）用火柴去点,（B）用带火星木条,（C）用鼻子去嗅气味,（D）用天平称量,B,练一练,2、从安全、环保、节能、简便等方面考虑实验室制取氧气的最佳方案是（）A 氯酸钾受热分解 B过氧化氢溶液分解C分离液态空气法 D高锰酸钾受热分解,B,3实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在()（A）加热固体药品前,（B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时,（D）气泡连续并均匀放出时,D,4、催化剂在化学反应中所起的作用（）,A.加快化学反应速率 B.使生成物质量增加C.改变化学反应速率 D.减慢化学反应速率,C,4、根据下列图示装置回答问题：,（1）实验室欲用双氧水制取并收集氧气，应选用,装置,和装置,或装置,（填编号）连接。,（2）如果选用的收集装置C需要检验氧气是否收满，则应将带火星的木条放在,。,B,C,E,集气瓶口,学习了本课后，你有哪些收获和感想？,告诉大家好吗？,氧气是一种化学性质比较活泼的气体,氧气,物理性质,化学性质,色、态、味、,溶解性、密度,现象和结论,1.,氧气的性质,2.,氧化反应、氧化物,反应装置,收集装置,二氧化锰,1.,过氧化氢,水,+,氧气,H,2,O,2,H,2,O O,2,2.,高锰酸钾 锰酸钾,+,二氧化锰,+,氧气,加热,KMnO,4,K,2,MnO,4,MnO,2,O,2,氧气是一种化学性质,比较活泼,的气体。,氧气,物理性质,化学性质,色、态、味、溶解性、密度,现象和结论,制取,工业制取,实验室制取,板书设计,光读书不思考也许能使平庸之辈知识丰富，但它决不能使他们头脑清醒。,约,诺里斯,教师寄语,