单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,2019,物质结构与性质一轮复习策略,2019物质结构与性质一轮复习策略,考纲解读,对照,2017,年考试大纲和,2018,年考试大纲，我们会发现该两年的考试大纲基本一致，特别是选修三物质结构与性质部分内容完全一样。,新课标高考中对本模块能力要求多为理解层次，近三年考查,选修,试题难度中等，总体平稳，呈适度创新的态势。物质结构与性质这一模块，知识抽象，理论性较强，知识点零碎。但只要复习全面、细致、到位，在考试中学生还是比较容易拿到理想分数。,考纲解读 对照2017年考试大纲和2018年考试大纲，,考情分析,年份,2016,全国,卷,2017,全国,卷,2018,全国,卷,2018,全国,卷,考,查,内,容,1,、原子结构，电子排布式,1,、原子轨道式,1,、电子排布图,1,、电子排布式、轨道式,2,、原子结构分析,2,、第一电离能,2,、电子对构型,2,、价层电子对数判断,3,、利用结构判断熔沸点,3,、原子结构判断,3,、轨道杂化，,键和键,3,、利用物质结构判断性质,4,、电负性,4,、,键和键,4,、第一电离能、键能,4,、分子的立体构型，轨道杂化理论,5,、轨道杂化,5,、,氢键,5,、晶胞计算,5,、晶胞计算,6,、晶胞计算,6,、晶胞计算,考情分析年份2016全国卷2017全国卷2018全国卷,（,2015,全国卷,37,）碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：,（,1,）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用,形象化描述。在基态原子中，核外存在,对自旋相反的电子。（,2,）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是,。（,3,）,CS,2,分子中，共价键的类型有,，,C,原子的杂化轨道类型是,，写出两个与,CS,2,具有相同空间构型和键合形式的分子或离子,。（,4,）,CO,能与金属,Fe,形成,Fe(CO),5,，该化合物的熔点为,253K,，沸点为,376K,，其固体属于,晶体。,学情分析,（,5,）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：在石墨烯晶体中，每个,C,原子连接,个六元环，每个六元环占有,个,C,原子。在金刚石晶体中，,C,原子所连接的最小环也为六元环，每个,C,原子连接,个六元环，六元环中最多有,个,C,原子在同一平面。,（2015全国卷 37）碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答,37,（,1,）“电子云”，术专业术语，丢分的学生多是忘了名称。,37,（,2,）描述“,碳易形成共价化合物”的原因，使学生的,易错点,，学生很难从“价电子数”和“原子半径”两个角度全面回答。,37,（,3,）要求写出,CS,2,的两个等电子体，部分学生很,难得全分,。,37,（,5,）晶体类型回归“常规”，难度不大，但“,每一个碳原子连接的六元环数”是一个难点，,取决于评时训练的深广度。,学生答题情况,37（1）“电子云”，术专业术语，丢分的学生多是忘了名称。学,课时设计,本专题计划课时,2224,课时（含机动课时）,原子结构,构造原理（,1-36,号元素的核外电子排布、价电子轨道示意图）,元素性质（原子半径、主要化合价、原子第一电离能、电负性周期性变化规律）,要点梳理：,3,课时 巩固训练：,2,课时 自我整理：,1,课时 共,6,课时,课时设计本专题计划课时2224课时（含机动课时）,分子结构,共价键（包括极性键、非极性键、配位键、,键和,键）,键参数（键能、键长、键角）,分子立体结构（等电子体、价层电子互斥理论、杂化轨道理论）,分子的极性,分子间的作用力（氢键、范德华力）,分子的稳定性、熔沸点、溶解性、酸性的大小判断）,要点梳理：,3,课时 巩固训练：,3,课时 自我整理：,1,课时 共,7,课时,晶体结构,晶体微粒（晶胞）,典型晶体（金刚石、石墨的原子晶体、冰、,CO2,的分子晶体、,NaCl,、,CsCl,、,CaF2,的离子晶体、钾、镁、铜、简单立方的金属晶体）结构,微粒间作用,晶体性质（硬度、熔点、导电性）,要点梳理：,4,课时 巩固训练：,3,课时 自我整理：,1,课时 共,8,课时,分子结构共价键（包括极性键、非极性键、配位键、键和,教学内容,高考,选修,物质结构与性质,常考考点分析及应对策略：高考复习应该有的放矢，根据考情和学情合理安排复习内容和练习，做到有备无患，针对高考要求和本校学生基本情况，我们重点复习内容作如下安排：,教学内容高考选修 物质结构与性质常考考点分析及应对策略,（一）,电子排布式（图）的书写,，如：,【201,6,】(1),基态,Ge,原子的核外电子排布式为,Ar,_,；,【201,7,II】,（,1,）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为,_,。,【2018】（,1,）下列,Li,原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为,_,、,_,（填标号），,【2018 II】,（,1,）基态,Fe,原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为,_,，基态,S,原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为,_,形。,（一）电子排布式（图）的书写，如：【2016】(1)基态Ge,1.,电子排布式（图）的书写是选修,3,出现的一种新的化学用语，是高考热点，需关注。,涉及元素扩充到前,36,号元素，即,第一过渡系元素成为高考命题的热点,：,Fe,、,Cu,、,Co,、,Ni,、,Zn,，及常见的贵金属金等。复习中,要求学生能熟练写出,1-36,号元素的电子排布式,，注意按照构造原理中电子填充能级的先后顺序把握电子排布规律性和特殊性。,1.电子排布式（图）的书写是选修3出现的一种新的化学用语，,2.,化学基本用语的,规范性很强,，解答此类题目的关键是：,细审题,明要求,重规范,，看清题目要写,电子,排布式,、,价层电子,排布式还是,某一能层,电子,排布式,，是写电子,排布式,还画电子,排布图,。二要熟记两个特殊原子,Cu,、,Cr,的价层电子排布。,2.化学基本用语的规范性很强，解答此类题目的关键是,注意,关注,21-30,元素名称和符号,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,4s,1,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,1,24,号铬：,29,号铜,：,注意关注21-30元素名称和符号1s22s22p63s23p,（二）,微粒的空间构型和原子杂化方式,，如：,【201,6,】(5)Ge,单晶具有金刚石型结构,其中,Ge,原子的杂化方式为,【2018,】,（,3,）,LiAlH,4,是有机合成中常用的还原剂，,LiAlH4,中的阴离子空间构型是,_,【,2018II,】（,4,）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为,_,形，,（二）微粒的空间构型和原子杂化方式，如：【2016】(5)G,微粒的空间构型和原子杂化方式判断的核心内容是,价层电子对互斥理论,，复习中要求学生熟练掌握价层电子对的计算方法，再由价层电子对推及粒子的,空间构型,或其中心原子杂化轨道数及,杂化轨道形式。,微粒的空间构型和原子杂化方式判断的核心内容是价层电子对互,1.,熟悉典型分子的价层电子对模型和立体结构,VSEPR,模型,成键电子对数,孤对电子对数,分子类型,电子对的排布模型,立体结构,实 例,2,3,平面,三角,形,2,0,AB,2,直线形,CO,2,3,0,AB,3,2,1,AB,2,价,层,电,子,对,数,平面三角形,BF,3,V,形,SO,2,直线形,1.熟悉典型分子的价层电子对模型和立体结构成键电子对数孤对电,价层电子对数,VSEPR,模型,成键电子对数,孤对电子对数,分子类型,电子对的排布,分子构型,实 例,模型,4,正四面,体,4,0,AB,4,3,1,AB,3,2,2,AB,2,正四面体,CH,4,三角锥形,NH,3,V,形,H,2,O,价层电子对数 VSEPR模型成键电子对数 孤对电子对数 分子,2.,识记常见分子、离子的立体构型和规律,直线形,平面三角形,V,形,H,2,O,、,SO,2,正四面体,三角锥形,NH,3,、,SO,3,2-,、,H,3,O,+,CH,4,、,CCl,4,、,NH,4,+,、,SO,4,2-,BF,3,、,SO,3,、,CH,2,O,、,CO,3,2-,CO,2,、,C,2,H,2,AB,4,型的分子或离子,2.识记常见分子、离子的立体构型和规律直线形平面三角形V形H,3.,对于一些难以用公式计算价层电子对数目微粒，可灵活的从中心原子核外电子排布结合成键情况判断杂化轨道数和杂化方式。,4.,掌握有机物,C,原子中杂化方式的判断规律,在一般情况下，有机物分子中,C,原子是没有孤对电子的,，全部用来形成,键或,键了。要确定,C,原子杂化形式，只需要看它与几个原子结合。若,结合,4,个原子,，则为,sp,3,杂化，如：,CH,4,；若,结合,3,个原子,，则为,sp,2,杂化，如：,C,2,H,4,，,C,6,H,6,，,CH,2,O,；若,结合,2,个原子,则为,sp,杂化，如：,C,2,H,2,。,3.对于一些难以用公式计算价层电子对数目微粒，可灵活的从中,（三）,晶体的结构、均摊法确定晶体化学式或原子数、晶胞的有关计算,，如：,【,2014 I,】（,3,）,Cu,2,O,为半导体材料，在其立方晶体内部有,4,个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，该晶胞中有,_,个铜原子。,（,4,）,Al,单质为面心立方晶体，其晶胞参,a=0.405nm,，晶胞中铝原子的配位数为,_,，列式表示,Al,单质的密度,_g/cm,3,。,【,2014 II,】（,4,）,e,和,c,形成的一种离子化合物的晶体结构如图,1,，则,e,离子的电荷为,。,（三）晶体的结构、均摊法确定晶体化学式或原子数、晶胞的有关计,1.,在复习晶体结构时，可以,NaCl,晶体的晶胞,为模型，搞清楚,Na,+,和,Cl,-,的排列情况，,Na,+,、,Cl,-,的配位数，与,Na,+,（,Cl,-,）等距,Na,+,（,Cl,-,）的数目，一个,NaCl,晶胞含,Na,+,和,Cl,-,个数，还可将,Na,+,和,Cl,-,用其他微粒代换，迁移转化变成,CsCl,、立方,ZnS,、,CaF,2,、金刚石、,CO,2,各类晶体代表物晶胞结构，充分挖掘典型晶胞的价值，起到举一反三的作用。,1.在复习晶体结构时，可以NaCl晶体的晶胞,2.,晶体化学式或原子数的确定、晶胞的有关计算都与均摊法的应用有关，从学生学习情况反馈，晶体原子数的确定难度不大。晶胞的计算,通常涉及,晶胞的密度、体积、摩尔质量等物理量的求算。,晶胞,立方体,顶角,1/8,棱上,1/4,面上,1/2,体内,1,（,1,）,晶胞中粒子个数计算规律,（平行六面体）,2.晶体化学式或原子数的确定、晶胞的有关计算都与均摊法,设,其晶胞边长为,a,pm,，晶体摩尔质量为,M g/mol,，,1,个晶胞中含有粒子数目为,n,，则晶体