单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学平衡状态,化学平衡状态,1,【,知识回顾,】,化学反应的方向,1.,自发反应：,在一定的温度和压强下,就能自动进行的反应,。,2,、判断化学反应方向的依据,（,1,）焓判据 许多自发反应趋向于从,转变为,状态,（,2,）熵判据 大多数自发反应趋向于向,的方向进行,（,3,）复合判据,体系,降低和,增大，都能促使反应自发进行，要正确判断反应能否自发，必须综合考虑反应的,和,。,【知识回顾】化学反应的方向,2,【,观察与思考,】,3H,2,+N,2,2NH,3,催化剂,高温、高压,Cl,2,+H,2,O,HCl+HClO,1,、观察下列化学方程式，它们有何特点？,2,、在高温，高压和催化剂存在的条件下，把,3mol H,2,和,1mol N,2,置于密闭容器中反应能够得到,2mol NH,3,吗？为什么？,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,【观察与思考】3H2+N2,3,一、可逆反应,1,、定义：在,同一条件,下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,3,、特征：,反应物不能完全转化为生成物,反应物与生成物共存,2,、表示方法：用“”,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,一、可逆反应 3、特征：2、表示方法：用“,4,高炉炼铁的主要反应为：,Fe,2,O,3,+3CO 2Fe+3CO,2,从炼铁炉口排出的尾气中含有一定量的,CO,。,100,多年,前，人们曾认为这是由于,CO,与铁矿石接触时间不够的,缘故。为使反应进行的完全，当时曾耗巨资改建高炉，,以延长,CO,和,Fe,2,O,3,的接触时间，结果尾气中,CO,的含量,并未减少。你知道这是为什么吗？,Fe,2,O,3,+3CO 2Fe+3CO,2,高温,高温,高炉炼铁的主要反应为：Fe2O3+3CO,5,1,、下列反应中可判断为可逆反应的是,(,),A,氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢受热分 解为氢气和氯气,B,氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气,C.,碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙,D,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气,【,练一练,】,注：只有在“同一条件下”同时进行的才互为可逆反应。,1、下列反应中可判断为可逆反应的是()【练一练】注：只,6,时间,/min,C(B),mol/L,0,10,20,30,40,50,60,70,SO,2,1,0.7,0.5,0.35,0.2,0.1,0.1,0.1,O,2,0.5,0.35,0.25,0.18,0.1,0.05,0.05,0.05,SO,3,0,0.3,0.5,0.65,0.8,0.9,0.9,0.9,在一定条件下，,【,观察与思考,】,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,开始时刻各物质浓度，正、逆反应速率如何？,随着反应进行各物质浓度如何,正、逆反应速率如何？,一段时间后,各物质浓度,正、逆反应速率又有,什么特征？,c,(SO,2,),、,c,(O,2,),最大，,c,(SO,3,)=0,c,(SO,2,),c,(O,2,),c,(SO,3,),；,c,(SO,2,),、,c,(O,2,),、,c,(SO,3,),均不再变化,v,(,正,)=,v,(,逆,),v(,正,)(,逆,),v,(,正,),最大,v,(,逆,)=0,时间/min010203040506070SO2,7,速率,时间,O,v,正,v,逆,t,1,时间,浓度,O,t,1,反应物,生成物,二、化学平衡状态,1,、,定义：,在一定条件下的,可逆反应,里，,正反,应速率和逆反应速率相等,，反应物和生成物,的浓度保持不变的状态。,可逆反应,正反,应速率和逆反应速率相等,浓度保持不变,动,动态平衡：,v,(,正,)0,；,v,(,逆,)0,等,定,变,v,(,正,),v,(,逆,)0,各反应物和生成物的浓度一定,条件改变,平衡改变,逆,化学平衡的研究对象是可逆反应,2,、化学平衡状态的特征,速率时间O v正v逆t1时间浓度Ot1反应物生成,8,【,问题解决,】,化学平衡状态的判断,怎样理解,v,(,正,)=,v,(,逆,),？,1,、下列方法中可以证明,A(s)+2B,2,(g),2C,2,(g)+D,2,(g),已经达到平衡状态的是,(),B,、一个,B B,键的断裂的同时有一个,C C,键的生成,A,、单位时间内生成了,2molC,的同时也生成了,1mol D,D,、,B,2,消耗速率,和,生成速率,相等,C,、反应速率,(B,2,)=,(C,2,)=2,(D,2,),D,【,问题解决,】,化学平衡状态的判断,（,1,）,V,（正）,=V,（逆 ）,相等,【问题解决】化学平衡状态的判断怎样理解v(正)=v(逆)？,9,2,、在一定温度下,可逆反应,A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),达到平衡的,标志是（）,A.,C,的生成速率与,D,的生成速率相等,B.,单位时间内生成,1mol A,同时生成,3mol B,C.,单位时间内生成,1,mol,A,同时生成,2,mol C,D.,A,、,B,、,C,的分子数比为,1:3:2,C,（,1,）,正,=,逆,同一种物质：该物质的生成 速率等于它的消耗速率。,不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。,2、在一定温度下,可逆反应C（1）正=逆,10,（,2,）反应物和生成物的浓度,保持不变,【,问题解决,】,化学平衡状态的判断,3,、,在一定温度下的恒容容器中,当下列物理 量不再发生变化时,不能,表明反应,:,A(,固,)+3B(,气,)2C(,气,)+D(,气,),已达平,衡状态的是,(),A.C,的物质的量,B.C,的质量,C.C,的物质的量浓度,D.,气体的总物质的量,【,问题解决,】,化学平衡状态的判断,【,问题解决,】,化学平衡状态的判断,（,1,）,V,（正）,=V,（逆 ）,相等,【,问题解决,】,化学平衡状态的判断,D,（2）反应物和生成物的浓度 保持不变【问题解决】化学平衡,11,（,2,）反应物和生成物浓度,保持不变,（,1,）,V,（正）,=V,（逆）,相等,【,问题解决,】,化学平衡状态的判断,各组分的,物质的量浓度、物质的量,、,质量、体积（气体）,均保持不变。,各组分的,物质的量分数,、,质量分数,、,气体的体积分数,均保持不变。,（2）反应物和生成物浓度 保持不变（1）V（正）=V（逆,12,4,、,在恒温恒容密闭容器中，不能表示反应,A(g)+2B(g),C,(g),+D(g),一定达到化学平衡状态的是 （）,A.A,、,B,、,C,、,D,的物质的量之比为,1:2:1:1,B.A,、,B,、,C,、,D,的浓度不再发生变化,C.,生成,2molA,同时生成,1molC,保持不变,D.,各组分的质量分数不变,A,4、在恒温恒容密闭容器中，不能表示反应 A,13,化学平衡状态,课堂小结,可逆反应,前提,含义及特点,判断方法,特征,定义,逆、等、动、定、变,V(,正,)=V(,逆,),各组分浓度,保持不变,化学平衡状态课堂小结可逆反应前提含义及特点判断方法特征定义,14,