赛博中学,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,课题,4,化学式与化合价,（第二课时）,1,1.,你能求出下列表格里的物质中组成元素的原子个数比吗？,物质,N,a,Cl,H,2,O,MgCl,2,Fe,2,O,3,原子个数比,2.,为什么不同元素组成化合物时原子个数比是一定的呢？,情境引入,2,娓娓道来,结论：不同元素的原子在组合时，数目比是一定的，这样才使得组合原子最外层都达到稳定结构，也才能形成稳定的化合物,3,1:1,原子个数比：,HCl,H,2,O,NaCl,CO,2,化合物,1:2,2:1,1:1,4,知识点一、化合价的概念,4.,表示原子之间相互化合的,数目。,1.,是元素的一种重要的化学性质；,3.,由原子的最外层电子数决定；,2.,在不同元素的原子相互化合时,才表现出来；,5,化合价的分类,化合价有正、有负,符号表示：,O,-2,或,H,2,O,-2,6,化合价的规则：,在化合物里，正、负化合价的,代数和为零,思考与讨论,请同学们分别计算下列化合物中正、负化合价的代数和，发现有何规律？,7,Na,+,Mg,2+,Al,3+,F,-,O,2-,Na,Mg,Al,F,O,+1,+2,+3,-1,-2,不同点：符号表示不同,离子：,数字在前，“,+,”“,-,”,号在后；写在,右上角,。,化合价：,数字在后，“,+,”“,-,”,号在前；写,正上方,。,相同点：数字相等，“,+”,、“,-”,相同,知识点二、化合价与离子的比较,联系：可以相互推断,8,知识点三、原子团,Ca(OH),2,、,CaCO,3,、,H,2,SO,4,、,NH,4,NO,3,观察下列物质的化学式，你会发现什么？,好像一个原子一样，,这样的原子集团，,叫原子团，,又叫根。,常作为一个整体参加反应，,9,原子团也有化合价,原子团,化合价,名称,符号,氢氧根,OH,-,-1,硝酸根,NO,3,-,-1,硫酸根,SO,4,-,-2,碳酸根,CO,3,-,-2,铵根,NH,4,+,+1,带电的原子或原子团，,叫离子,归纳：,10,+2,Zn,锌,-3,+3,+5,P,磷,Mn,锰,-3 +3 +5,N,氮,+3,Al,铝,+4,Si,硅,+2,+3,Fe,铁,+2,+4,C,碳,+1,+2,Cu,铜,-2,+4,+6,S,硫,+2,Ba,钡,-2,O,氧,+2,Mg,镁,Br,溴,+2,Ca,钙,Cl,氯,+1,Ag,银,-1,F,氟,+1,Na,钠,+1,H,氢,+1,K,钾,+2 +4 +6 +7,常见化合价,元素符号,元素,常见化合价,元素符号,元素,-1 +1 +5 +7,-1 +1 +5 +7,11,元素,元素符号,常见化合价,元素,元素符号,常见化合价,钾,K,+1,氢,H,+1,钠,Na,+1,氟,F,-1,银,Ag,+1,氯,Cl,-1 +1 +5 +7,钙,Ca,+2,溴,Br,-1,镁,Mg,+2,氧,O,-2,钡,Ba,+2,硫,S,-2 +4 +6,铜,Cu,+1,+2,碳,C,+2 +4,铁,Fe,+2,+3,硅,Si,+4,铝,Al,+3,氮,N,-3 +2 +4 +5,锰,Mn,+2 +4 +6 +7,磷,P,-3 +3 +5,锌,Zn,+2,金属元素的化合价,金属元素跟非金属化合时，,金属元素显正价。,12,元素,元素符号,常见化合价,元素,元素符号,常见化合价,钾,K,+1,氢,H,+1,钠,Na,+1,氟,F,-1,银,Ag,+1,氯,Cl,-1 +1 +5 +7,钙,Ca,+2,溴,Br,-1,镁,Mg,+2,氧,O,-2,钡,Ba,+2,硫,S,-2 +4 +6,铜,Cu,+1,+2,碳,C,+2,+4,铁,Fe,+2,+3,硅,Si,+4,铝,Al,+3,氮,N,-3 +2 +4 +5,锰,Mn,+2 +4 +6 +7,磷,P,-3,+3,+5,锌,Zn,+2,非金属元素的化合价,金属元素跟非金属化合时，,非金属元素显负价。,13,规律：,知识点四、化合价规律,1.,金属和非金属元素化合时，金属元素显正价，,非金属元素显负价,2.,一些元素在不同的物质中可显不同的化合价,3.,单质中元素的化合价为,0,4.,化合物中，正、负化合价的代数和为零,14,化合价的记忆,钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；,通常氧是负二价；铜汞正一和正二，,铁有正二和正三，碳有正二和正四,正三铝，正四硅，正五还有氮和磷,负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，,负三记住磷酸根，正一价的是铵根,。,常见元素：,常见原子团：,15,同学们再见,16,