单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第,2,讲 有关化学方程式的计算,(,含综合计算,),第2讲 有关化学方程式的计算,1,1,.,（2013揭阳）将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶,于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，,所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：,（1）样品中锌的质量为,g。,（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算,过程）。,13,1.（2013揭阳）将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶1,2,解：设完全反应后所得溶液中溶质的质量为,x,。,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,161 2,x 0.4g,161/x=2/0.4g,x=32.2g,完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：,32.2g/80.5g100,=40%,。,解：设完全反应后所得溶液中溶质的质量为x。,3,2.,（,2011,广东）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片,，将它放入,21.9%,的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐,酸的质量如右下图（假设酸与氧化膜反应时没有,H,2,产生,，其他杂质不与酸反应）。请回答：,（,1,）从图中看出，该反应产生了,H,2,g,。,（,2,）产生氢气的化学方程式为,。,铝片中铝单质的质量为,g,。,（,3,）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量,分数，写出计算过程。,1.2,2Al+6HCl,=,=,2AlCl,3,+3H,2,10.8,2.（2011广东）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片1.2,4,（3）设氧化铝的质量为x。,根据Al,2,O,3,+6HCl,=,=,2AlCl,3,+3H,2,O,102 636.5,x 50g21.9%,列式解得x=5.1g,求被氧化的铝的质量：,5.1g（227/102）=2.7g,所以被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数2.7g/（10.8g+2.7g）=20%,答:被氧化的铝占未氧化的铝片总质量的20%。,（3）设氧化铝的质量为x。,5,3.（2014汕尾）欲测定Cu-Zn,合金及Cu-Ag合金中铜的质量分,数，实验室只提供一瓶未标明质,量分数的稀硫酸和必要的仪器。,（1）你认为能测出铜的质量分数的是,合金。,（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示。,生成气体的质量为,g。,请计算该合金中铜的质量分数。,Cu-Zn,0.2,3.（2014汕尾）欲测定Cu-ZnCu-Zn0.2,6,解：设锌的质量为x。,Zn+H,2,SO,4,=,=,ZnSO,4,+H,2,65,2,x 0.2g,6,5/X,=,2,/0.2g,x=6.5g,黄铜中铜的质量分数：,（26g-6.5g）26g100=75%,答：黄铜中铜的质量分数为75。,解：设锌的质量为x。,7,4（2016淄博）合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。,称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：,试求：,（1）m的数值,。,（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）,0.04,4（2016淄博）合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是,8,（1）0.04（2）67.5%,解：（1）根据表格可以发现，第一次加入15mL盐酸生成0.04g氢气，第三次加入15mL盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入15mL盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（15mL对应0.04g）类推，而得出m为0.04g；,（2）根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，设需要锌的质量为x，则有,Zn+2HC,l=,ZnC,l,2,+H,2,65 2,x 0.1g,6,5/X,=,2,/0.1g,x=3.25g,所以黄铜样品中铜的质量分数为：,=,67.5%,（1）0.04（2）67.5%,9,5.（2017甘肃）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。,请完成下列计算：,（1）40 g铜锌合金中锌的质量是,g。,（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。,13,5.（2017甘肃）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为4,10,（1）40g铜锌合金中锌的质量为40g-27g=13g。,（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x。,Zn+H,2,SO,4,=,ZnSO,4,+H,2,65 98,13g x,65,/,13g=98,/,x,x=19.6g,所以稀硫酸中溶质的质量分数为：19.6g,/,1,00,g100=19.6%,答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。,（1）40g铜锌合金中锌的质量为40g-27g=13g。,11,6.（2017黄石）向133.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求：,（1）此过程产生气体的最大质量是,；,（,2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（需写出计算过程）,0.4g,6.（2017黄石）向133.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不,12,设HCl的质量为x。,Zn+2HCl,=,ZnCl,2,+H,2,73 2,x 0.4g,73,/,x=2,/,0.4g,x=14.6g,原稀盐酸中溶质的质量分数为,14.6g,/133.4g,10010.9%,答：原稀盐酸中溶质的质量分数为10.9%。,设HCl的质量为x。,13,谢谢！,谢谢！,14,