课题导入,随堂检测,新知探究,课堂小结,作业布置,铁的重要化合物,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,课题导入,随堂检测,新知探究,课堂小结,作业布置,铁的重要化合物,高中化学必修,1,第三章 金属及其化合物,第二节,(,第三课时,),铁的重要化合物,小魔术,:,用毛笔在铜片上刻字,铜片,Cu,魔术大揭密,:2Fe,3,Cu,2Fe,2,Cu,2+,、铁的氧化物（表一）,名称,氧化亚铁,FeO,三氧化二铁,Fe,2,O,3,四氧化三铁,Fe,3,O,4,色、态,俗 称,铁,元素价态,溶解性,与酸,反应,黑色粉末,+2,FeO+2H,+,Fe,2+,+H,2,O,铁 红,+3,Fe,2,O,3,+6H,+,2Fe,3+,+3H,2,O,磁性氧化铁,+2,、,+3,均难溶于水,Fe,3,O,4,+8H,+,Fe,2+,+2Fe,3+,+4H,2,O,红棕色粉末,黑色晶体,【,实验一,】,FeCl,3,、,FeCl,2,分别与,NaOH,的反应,实验,现象,化学,方程式,FeCl,3,溶液,FeCl,2,溶液,生成红褐色沉淀，溶液逐渐由黄色变成无色。,生成的灰白色沉淀,迅速,变成灰绿色，最后变成红褐色。,FeCl,3,+3NaOH Fe(OH),3,+3NaCl,FeCl,2,+2NaOH Fe(OH),2,+2NaCl,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O,4Fe(OH),3,结 论,铁盐和亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液反应，分别生成了不同颜色的,沉淀。故可以用,氢氧化钠溶液对二者进行鉴定。,名称,氢氧化铁,氢氧化亚铁,化学式,颜色,状态,稳定性,Fe(OH),3,Fe(OH),2,不溶于水的红,褐色固体,不溶于水的白色固体,不稳定，易被空气,中的氧气氧化，颜,色变化：白色,灰,绿色,红褐色,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O,=4Fe(OH),3,2,、铁的氢氧化物（表二）,常温较稳定，,空气中久置会,部分失水成铁锈，,受热易分解,2Fe(OH),3,=Fe,2,O,3,3H,2,O,名称,氢氧化铁,氢氧化亚铁,制取,方法,反应,现象,与酸反应,与硝酸反应,可溶性的铁盐,与碱溶液,可溶性的亚铁盐与碱,溶液（隔绝空气）,Fe,3+,+3OH,-,Fe(OH),3,Fe,2+,+2OH,-,Fe(OH),2,红褐色沉淀,白色絮状沉淀,灰绿色红褐色,Fe(OH),3,+3H,+,=Fe,3+,+3H,2,O,Fe(OH),2,+2H,+,=Fe,2+,+2H,2,O,Fe(OH),3,+3H,+,=Fe,3+,+3H,2,O,3Fe(OH),2,+10HNO,3,=,3Fe(NO,3,),3,+NO+8H,2,O,怎样才能使,Fe(OH),2,的氧化速率变慢？请根据,Fe(OH),2,的性质，设计一个制取,Fe(OH),2,的实验装置。,思考,在试管里注入少量,FeCl,2,和,FeCl,3,溶液，,再滴入几滴,KSCN,溶液，观察发生现象。,【,实验二,】,滴加,KSCN,溶液,FeCl,2,（左）,FeCl,3,（右）,溶液呈血红色,溶液颜色没有变化,Fe,3+,+3SCN,-,=Fe(SCN),3,（,血红色,）,Fe,3+,与,SCN,-,反应显血红色，故检验,Fe,3+,的存在可用含,SCN,-,离子的溶液作试剂。,结论：,E,【,实验三,】,在盛有少量,FeCl,3,溶液的试管中，加入少量,Fe,粉，充分振荡后，滴入几滴,KSCN,溶液，观察并记录其现象。再加入几滴氯水，又发生什么样的变化？,FeCl,3,溶液中加入,现象,离子方程式,铁粉，,KSCN,溶液,氯水，振荡,不显血红色,溶液显血红色,2Fe,3,Fe,3Fe,2,2Fe,2,Cl,2,2Fe,3,2Cl,-,结 论,Fe,3+,离子具有氧化性，遇到较强的还原剂时，会被还原成,Fe,2+,离子,Fe,2+,离子具有还原性，遇到较强的氧化剂时，会被氧化成,Fe,3+,离子,Fe,2+,与,Fe,3+,在一定条件下是可以相互转变的。,3,、铁盐和亚铁盐（表三）,铁盐（,Fe,3+,）,亚铁盐（,Fe,2+,）,性质,检验方法,相互转化,Fe,3+,离子具有氧化性,Fe,3+,+3SCN,-,=Fe(SCN),3,（,血红色,）,Fe,3+,+3OH,-,=Fe(OH),3,（,红褐色沉淀,）,Fe,2+,离子既具有氧化性,又具有还原性,加,氢氧化钠溶液，出现灰白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。,加,KSCN,无明显现象，,再加氯水呈血红色,Fe,3+,Fe,2+,还原剂（,Fe,、,Cu,),氧化剂,(Cl,2,、,O,2,、,HNO,3,),2Fe,3,Fe,3Fe,2,2Fe,3,Cu,2Fe,2,Cu,2+,Fe,2,Mg,Fe,Mg,2+,2Fe,2,Cl,2,2Fe,3,2Cl,-,方案一：,用煮沸过蒸馏水配制的,NaOH,溶液,植物油或苯,新配制的,FeSO,4,溶液,随堂检测,1,、要证明某溶液中不含,Fe,3+,而可能含有,Fe,2+,。进行实验操作的顺序有：加入足量氯水，加入足量高锰酸钾溶液，加入少量硫氰化钾溶液，其中顺序正确的是（,）,A,B,C,D,铁 三 角,氧化性,还原性,还原性,氧化性,课堂小结,随堂检测,2,、某物质,A,的溶液有如下性质：,上述实验现象分析得出（用化学式表示）,（,1,）,A,是,，,B,是,，,C,是,；,（,2,）加入盐酸变红的原因？,FeCl,2,AgCl,Fe(NO,3,),2,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，将,Fe,2,氧化为,Fe,3,。,随堂检测,3,、根据上图所表示的物质间的变化情况：,确定它们的化学式。,A_B_C_,D_E_G_,写出,B,与溶液,G,生成白色沉淀及白色沉淀在空气中变成,D,的化学方程式：,B+G_,_.,Fe,FeCl,2,KCl,Fe(OH),3,FeCl,3,KOH,FeCl,2,+2KOH=2KCl+Fe(OH),2,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,(,透过蓝色钴玻璃,),作业,1,、课内作业：完成课本,P,59,页习题,7,、,8,、,9,、,10,。,2,、,课外作业：,查阅有关资料了解盐类水解的知识，理解铁盐作为净水剂的原理。,3,、实践活动：,尝试设计一个制取,Fe(OH),2,的实验装置或利用本节课所学知识设计一个趣味实验。（一周后交）,方案三：,将纯净的,FeSO,4,溶液和,NaHCO,3,溶液混合,原理：,（利用,盐类的水解,反应）,FeSO,4,+2NaHCO,3,=Fe(OH),2,+2CO,2,+Na,2,SO,4,优点：操作简单，现象明显,反应中不断产生的二氧化碳气体将体系中的氧气排出，降低了氢氧化亚铁被氧化的几率，能比较持久地观察到白色的沉淀,方案二：,弹簧夹,Fe,稀硫酸,NaOH,溶液,A,B,