,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,(09,衡水中学三调考试,),下列有关二氧化硫的说法中，,错误的是,(),A,二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性,B,二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成,H,2,SO,3,C,将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性,D,实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫,答案,硫及其化合物,思考,（,1,）请写出单质,S,、,O,2,、,Cl,2,分别和,Fe,反应的化学方程式。,Fe,S,FeS,，,3Fe,2O,2,=Fe,3,O,4,，,2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3,点燃,点燃,+2,+2,、,+3,+3,1.,硫的性质,（,1,）硫在自然界中的,存在,及其,物理性质,硫单质在常温下是一种,淡黄色,晶体，,熔沸点较低，,不溶,于水，,微溶,于酒精，,易溶,于,CS,2,等非极性溶剂。,硫主要呈化合态，其,游离态,主要存在,于火山的喷口附近，或地壳的岩层中。,一、硫、二氧化硫,3S,6NaOH,（,2,）化学性质,硫的氧化性较弱，,与,Cu,、,Fe,等,变价金属反应时生成低价的硫化物。,Hg,S,HgS,（,用于除去有毒的汞,）,2Na,2,S,Na,2,SO,3,3H,2,O,H,2,+S H,2,S ,S+O,2,SO,2,Fe,S,FeS,，,2Cu+S Cu,2,S,+2,+1,思考,（,2,）请根据下列反应现象,找出与之相应的溶质并说明,SO,2,在反应中表现的性质。,溶液,溶质化学式或名称,SO,2,性质,反应方程式,使橙色溶液,褪色,使紫红色溶,液褪色,使蓝色溶液,褪色,使紫色溶液,变红色,使红色溶液,褪色,溴水,KMnO,4,碘,+,淀粉,石蕊试液,品红,还原性,还原性,还原性,酸酐,漂白性,离子方程式：,SO,2,+Br,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HBr,2MnO,4,+5SO,2,+2H,2,O=,2Mn,2+,+5SO,4,2,+4H,+,SO,2,+I,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HI,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,使浅黄绿色,溶液褪色,使黄色溶液,变浅绿色,使无色溶液,变浅黄色浑浊,使无色溶液出现白色浑浊,氯水,Fe,3+,H,2,S,Ca(OH),2,Ba(NO,3,),2,还原性,还原性,氧化性,酸酐,酸酐,还原性,再通入,SO,2,不溶解,再通入,SO,2,又溶解,3Ba,2+,+2NO,3,+3 SO,2,+2H,2,O,=3BaSO,4,+2NO,+4H,+,离子方程式：,C,6,H,5,ONa,酸酐,Na,2,SiO,3,SO,2,+Cl,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HCl,2Fe,3+,+SO,2,+2H,2,O=,2Fe,2+,+SO,4,2,+4H,+,2H,2,S+SO,2,=3S,+2H,2,O,Ca(OH),2,+SO,2,=CaSO,3,+H,2,O,CaSO,3,+SO,2,+H,2,O=Ca(HSO,3,),2,Na,2,SiO,3,+SO,2,+H,2,O=H,2,SiO,3,+Na,2,SO,3,C,6,H,5,ONa+SO,2,+H,2,O C,6,H,5,OH,+NaHSO,3,2,、二氧化硫的性质,无色、有,刺激性气味,的有毒气体，,密度比空气大，,易液化,，,易溶于水,（,1,：,40,）,SO,2,物理性质,NH,3,、,Cl,2,、,SO,2,具有酸性氧化物的通性,（亚硫酐）,SO,2,H,2,O H,2,SO,3,SO,2,化学性质,还原性,（能被,KMnO,4,、,Fe,3,、,O,2,、,Cl,2,等氧化）,2SO,2,O,2,2SO,3,SO,2,X,2,2H,2,O=,H,2,SO,4,2HX,（,X,Cl,、,Br,、,I,）,3SO,2,2HNO,3,（稀）,2H,2,O,3H,2,SO,4,2NO,弱氧化性：,SO,2,2,H,2,S,3S,2H,2,O,漂白性,:,能和某些有色物质结合成,不稳定,的无色物质,3,04,福建模考）,下图每个方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是物质代号，已知,B,、,D,、,E,、,F,、,X,均为单质，判断并回答下列问题：,（,1,）写出,A,、,B,的化学式：,A,B,.,（,2,）写出,I,和,J,反应的化学方程式：,（,3,）写出,C,溶液和,D,或,X,反应的离子反应方程式：,NaCl,S,Na,2,O,2,+SO,2,=Na,2,SO,4,SO,3,2,+Cl,2,+H,2,O=SO,4,2,+2Cl,+2H,+,或,2SO,3,2,+O,2,=2 SO,4,2,A,B,D,E,H,2,O,G,点燃,H,AgNO,3,溶液,稀,HNO,3,白色沉淀,I,X,点燃,J,Na,2,SO,4,H,2,SO,4,C,足量,G,溶液,D,或,X,F,电解,Na,2,O,2,Na,2,SO,3,Na,SO,2,SO,2,CO,2,分子结构,颜色、气味,水溶性,水化物,通入石灰水,通入品红溶液,与,Mg,反应,与,Na,2,O,2,反应,化学性质小结,通入酸性,KMnO,4,溶液中,小结,SO,2,和,CO,2,的比较,Na,2,O,2,+SO,2,=Na,2,SO,4,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,2Na,2,O,2,+2SO,2,=2Na,2,SO,3,+O,2,2Mg+CO,2,=2MgO+C,点燃,2Mg+SO,2,=2MgO+S,点燃,Mg+S=MgS,亚硫酸酸酐，,有漂白性,、,还原性,、弱氧化性,碳酸酸酐，弱氧化性,V,型、,极性,分子,直线型、,非极性,分子,无色、刺激性气味,无色、无味,易溶于水,（,1:40,）,能溶于水,（,1:1,）,均为不稳定的二元弱酸，酸性：,H,2,SO,3,H,2,CO,3,均先变浑浊，后澄清,褪色,不褪色,褪色,不褪色,思考,（,4,）,SO,2,和,Cl,2,分别通入石蕊试液中，,现象有何不同,?,若将,SO,2,和,Cl,2,等体积混合再通入石蕊试液中，又有何现象？,前者,仅变红，,后者,先变红、后褪色。,仅变红。,小结,漂白原理的比较,类型,物质,特点,氧化型,加合型,吸附型,HClO,、,Ca(ClO),2,、,Na,2,O,2,、,H,2,O,2,、,浓,HNO,3,、,O,3,强氧化性，彻底，不可逆,SO,2,加成反应，可逆、不彻底,活性炭、胶体,较大的表面积，吸附一些有色物质,不能漂白酸碱指示剂,拓展,（,1,）,三氧化硫的性质,无色易挥发的晶体,，熔点为,16.8,，沸点为,44.8,。,SO,3,能强烈吸水，在空气中发“烟”，放出大量热。,(SO,3,H,2,O,H,2,SO,4,),SO,3,具有酸性氧化物的通性、,较强的氧化性,。,拓展,（,2,）,H,2,S,和,氢硫酸,硫化氢是一种没有颜色、,有臭鸡蛋气味的气体，剧毒。,还原性：,H,2,S,能被,SO,2,、,O,2,、,Cl,2,、,Fe,3+,等氧化,2FeCl,3,H,2,S=2FeCl,2,S,2HCl,水溶液的弱酸性,（氢硫酸）,H,2,S,H,HS,，,H,S,H,S,2,氧化产物一般是,S,相邻价态变化,!,拓展,（,3,）亚硫酸的性质,弱酸性,H,2,SO,3,H,HSO,3,HSO,3,H,SO,3,2,酸性强弱：,H,2,SO,3,H,3,PO,4,HF,HNO,2,CH,3,COOH,H,2,CO,3,H,2,S,HCN,；,还原性：,能被,O,2,、,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,等氧化剂氧化,2H,2,SO,3,O,2,2H,2,SO,4,（酸雨的酸性增强）,弱氧化性：,H,2,SO,3,2H,2,S,3S,3H,2,O,总结,知识网络,【,思考,】(6),浓硫酸具有,:A.,强酸性,B.,强氧化性,C.,高沸点、难挥发性,D.,脱水性,E.,吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质,?,请将答案的字母分别填入括号中,(1),用,NaCl,固体和浓,H,2,SO,4,在加热条件下制氯化氢气体。,(),(2),用磷矿粉,主要成分,Ca,3,(PO,4,),2,和硫酸反应制磷酸。,(),(3),热的浓硫酸分别与铜片、铁片等反应,(),(4),蔗糖遇浓硫酸变黑、变疏松,(),(5),常温下可以用铝的容器贮存浓硫酸。,(),(6),胆矾遇浓硫酸变成白色粉末。,(),(7),浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。,(),C,A,AB,DB,B,E,AD,硫酸是具有,、,的二元强酸。纯净的硫酸为,色、,状液体，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随有,现象。因此，浓硫酸稀释时，只能,，并不断,。,三、硫酸的性质,不挥发性,高沸点,无,油,放热,将浓,H,2,SO,4,沿玻璃棒注入水中,搅拌散热,（,1,）物理性质,（,2,）浓硫酸的特性,NaCl,H,2,SO,4,NaHSO,4,HCl,高沸点性（用于制挥发性酸）,吸水性（做干燥剂）,强酸性（用于强酸制弱酸）,干燥：,O,2,、,H,2,、,CO,2,、,Cl,2,、,HCl,、,SO,2,、,CO,、,CH,4,、,C,2,H,4,、,C,2,H,2,等气体。,脱水性,C,12,H,22,O,11,12C,11H,2,O,C,2,H,5,OH C,2,H,4,H,2,O,C,2 H,2,SO,4,（浓）,CO,2,2SO,2,2H,2,O,Cu,2 H,2,SO,4,（浓）,CuSO,4,SO,2,2H,2,O,强氧化性,冷的浓,H,2,SO,4,，如遇铁、铝等金属产生,钝化,作用,2,、硫酸盐,（,1,）重要的硫酸盐,一些含,叫做矾。,结晶水的硫酸盐,胆矾,，绿矾,，,皓矾,，明矾,，,生石膏,，熟石膏,重晶石,。,CuSO,4,5H,2,O,FeSO,4,7H,2,O,ZnSO,4,7H,2,O,KAl,（,SO,4,）,2,12H,2,O,BaSO,4,2CaSO,4,H,2,O,CaSO,4,2H,2,O,（,2,）,硫酸根离子的检验,用盐酸酸化防止,Ag,、,CO,3,2,、,SO,3,2,、,PO,4,3,干扰；,不能选择使用,HNO,3,酸化的,BaCl,2,或,Ba(NO,3,),2,溶液，,防止,SO,3,2,、,HSO,3,干扰。,足量,稀盐酸,被检液,BaCl,2,溶液,取清液,有无白色沉淀,（有无,SO,4,2,）,7,在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是,（）,A,硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧,B,从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中,SO,2,会与杂质反应,C,SO,2,氧化为,SO,时需使用催化剂，这样可以提高,SO,2,的转化率,D,SO,用,98.3%,的浓,H,2,SO,4,吸收，目的是防止形成酸雾，以便使,SO,3,吸收完全,D,8,接触法生产,H,2,SO,4,的过程中，对“废气、废水、废渣、废热”的处理正确的是（）,尾气用石灰水处理 污水用石灰乳处理 废渣用来造水泥、炼铁 设置“废热”锅炉产生蒸汽、供热或发电,A,只有,B,只有,C,只有,D,D,H,2,SO,4,SO,3,SO,2,S,硫化物,如,FeS,2,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,S+O,2,=SO,2,点燃,2SO,2,+O,2,=2SO,3,催化剂,4FeS,2,+11O,2,=2Fe,2,O,3,+8SO,2,(,早期生产,),高温,（,1,）三个反应原理,4,、硫酸的工业制法,(4),生产中三废的处理,1,、尾气吸收,SO,2,+Ca(OH),2,=CaSO,3,+H,2,O,CaSO,3,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+SO,2,+H,2,O,得到的,SO,2,含量较高，可返回用作原料。,2,、污水处理,一般用熟石灰中和酸性废水。,3,、废渣的