单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,第三节 氧化还原反应,第三节 氧化还原反应,【,交流与讨论,】,苹果表面为什么会变暗？,铁锁为什么会生锈？,被氧化了！,【交流与讨论】苹果表面为什么会变暗？铁锁为什么会生锈？被氧化,【,知识回顾,】,氧化反应与还原反应,1,、氧化反应：,物质和氧发生的反应（得氧）,2,、还原反应：,在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（失氧）,注意：氧化,反应,和还原反应同时发生,得到氧，被氧化，氧化反应,失去氧，被还原，还原反应,高温,CuO +H,2,Cu+H,2,O,【知识回顾】氧化反应与还原反应1、氧化反应：注意：氧化反应和,【,思考与讨论,】P20,（,1,）分析以下反应,（,2,）标出化合价，说明元素化合价变化,C,、,CO,：中元素化合价升高；,CuO,、,Fe,2,O,3,中，元素化合价降低。,（,3,）发生氧化或者还原反应，与反应物质所含元素化合价有什么关系？,元素化合价升高氧化反应；,元素化合价降低还原反应,物质,反应物,发生的反应（氧化反应或还原反应）,得氧物质,失氧物质,2CuO+C=2Cu+CO,2,高温,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,高温,C,、,CO,CuO,、,Fe,2,O,3,氧化反应,还原反应,氧化还原反应,【思考与讨论】P20（1）分析以下反应物质反应物 发生的,1,、定义：,一、氧化还原反应,氧化还原反应的定义：凡是有元素化合价发生升降的化学反应,。,2,、特征：,化合价升降,氧化还原反应的判断依据）,Fe +CuSO,4,+=Cu+FeSO,4,0,+2,0 +,2,化合价降低，被还原，还原反应，,化合价升高，被氧化，氧化反应,氧化产物,还原产物,氧化还原反应,非氧化还原反应,根据元素化合价是否有变化,化学反应分为,1、定义：一、氧化还原反应,1,、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）,A,一定被氧化,B,一定被还原,C,可能被氧化，也可能被还原,D,以上都不是,C,2,、根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（）,A.CuO Cu B.NaCl HCl,C.C CO,2,D.FeCl,2,FeCl,3,A,1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），,3,、练习,:,判断下列反应是否属于氧化还原反应？,（,1,）,Fe+2HCl=2FeCl,2,+H,2,（,2,）,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,X,X,（3）,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,（4）,2KClO,3,=2KCl+3O,2,MnO,2,（,5,）,2Na+2HCl=2NaCl+H,2,（,6,）,CaCO,3,=CaO+CO,2,高温,X,（,7,）,2NaOH+2H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,（,8,）,Cl,2,+2FeCl,2,=2FeCl,3,X,观察与思考：分类上述反应，想一想，四大基本反应和氧化还原反应有什么关系？上述反应是否为离子反应？和氧化还原反应又有什么关系？,3、练习:判断下列反应是否属于氧化还原反应？XX,分解反应,化合反应,复分解反应,置换反应,氧化还原反应,氧化还原反应和四大基本反应类型的关系,:,【,结论,1】,分解反应化合反应复分解反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应和,化合价升高,化合价降低,先分析钠与,氯气的反应吧,【,思考,】,微观探析,：,在反应过程中元素化合价为什么会发生变化呢？氧化还原反应的本质是什么？,2Na,Cl,2,=2Na Cl,点燃,化合价升高化合价降低先分析钠与【思考】微观探析：,2Na+Cl,2,=2NaCl,点燃,氧化还原反应的本质分析,电子的得失,化合价的升降,例,1,Na,+,Cl,2Na+Cl2=2NaCl点燃氧化还原反应的本,+17,+1,+1,+17,H Cl,例,2,：,H,2,+Cl,2,=2HCl,H,Cl,HCl,共用电子对的偏移,化合价的升降,点燃,+17+1+1+17 H Cl例2：H2+Cl2,3,、氧化还原反应的本质：,电子转移,(,电子的得失或共用电子对的偏移,),Na,+,Cl,+17,+1,【,说明,】,氧化还原反应的判断依据：,化合价的升降,元素化合价,升,高,失,去电子发生,氧,化反应（被,氧,化）,元素化合价,降,低,得,到电子发生,还,原反应（被还原）,升失氧，降得还,3、氧化还原反应的本质：电子转移Na+Cl+17+1【说明,4,、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是,A,是否有元素的电子转移,B,是否有元素的化合价的变化,C,是否有氧元素的参加,D,是否有原子的重新组合,A,4、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A,第三节 氧化还原反应,一、氧化还原反应,1,概念：反应前后元素化合价发生变化的反应,2,特征：,元素化合价有发生变化,3,本质：,有电子发生转移,二、规律总结,知识线：升失氧 降得还,三、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系,知识小结,第三节 氧化还原反应知识小结,知识回顾,、得氧失氧的角度：,物质得到氧的，被氧化，为氧化反应；,物质失去氧的，被还原，为还原反应,、化合价升降的角度（特征表现）：,化合价升高，被氧化，发生了氧化反应,化合价降低，被还原，发生了还原反应,、电子得失的角度（实质）：,失去电子，被氧化，发生氧化反应,得到电子，被还原，发生还原反应,知识线,升失氧,降得还,知识回顾、得氧失氧的角度：物质得到氧的，被氧化，为氧化反应,第三节 氧化剂与还原剂,第三节 氧化剂与还原剂,氧化还原反应的基本规律,电子得失总数守恒,1,）双线桥法：,3Cu+8HNO,3,=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,0 +5 +2 +2,失,3x2e,-,，,化合价升高，被氧化,得,2x3e,-,，,化合价降低，被还原,一、电子转移的数目与方向表示法,-6e,-,+6e,-,方法：,标化合价，找变价数，反应物中变价元素指向产物；转移电子总数,=,m,ne,（,m,为变价的原子总数，,n,为单个原子转移电子数；,m=1,时才可省略,m,）,;,得失电子总数要守恒相等,氧化还原反应的基本规律电子得失总数守恒1）双线桥法：3C,3,、用双线桥法标出下列反应的电子转移情况,（,1,）,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,（,2,）,2KClO,3,=2KCl+3O,2,MnO,2,（,3,）,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,（,4,）,Cl,2,+2FeCl,2,=2FeCl,3,氧化还原反应,PPT,新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,氧化还原反应,PPT,新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,3、用双线桥法标出下列反应的电子转移情况（2）2KClO3,3Cu+8HNO,3,=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,2,）单线桥法：,6e,-,0 +5 +2 +2,1,、箭头从失电子指向得电子原子,2,、桥上只写转移电子总数；,3,、箭头就表示方向,不用,“,得、失,”,表示,氧化还原反应,PPT,新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,氧化还原反应,PPT,新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2 +2N,3,、用单线桥法标出下列反应的电子转移情况,（,1,）,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,（,2,）,2KClO,3,=2KCl+3O,2,MnO,2,（,3,）,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,（,4,）,Cl,2,+2FeCl,2,=2FeCl,3,氧化还原反应,PPT,新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,氧化还原反应,PPT,新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,3、用单线桥法标出下列反应的电子转移情况（2）2KClO3,二、氧化剂和还原剂,氧化剂,：所含元素的化合价,降低,的,反应物,还原剂,：所含元素的化合价,升高,的,反应物,1,、氧化剂和还原剂,2.,氧化性和还原性,氧化性,:,氧化剂,得电子,的性质（或称氧 化能力）,还原性,:,还原剂,失电子,的性质（或还原能力）,氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性,Fe,CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,氧化还原反应,PPT,新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,氧化还原反应,PPT,新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,二、氧化剂和还原剂 氧化剂：所含元素的化合价降低的反应物 还,Cu +Cl,2,=CuCl,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,既是氧化剂又是还原剂,【,练一练,】,氧化还原反应,PPT,新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,氧化还原反应,PPT,新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,Cu +Cl2,氧化剂,+,还原剂,=,氧化产物,+,还原产物,化合价降低，得到电子，被还原,化合价升高，失去电子，被氧化,口诀：,还,（还原剂）,升,失,氧,（氧化反应、被氧化、氧化产物）,氧,（氧化剂）,降,得,还,（还原反应、被还原、还原产物）,氧化还原反应,PPT,新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,氧化还原反应,PPT,新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 化合价降,运用,+4 -1 +2 0,化合价升高,失电子,被氧化,化合价降低,得电子,被还原,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,MnO,2,HCl,MnCl,2,Cl,2,在反应中谁是氧化剂,?,还原剂,?,氧化产物,?,还原产物,?,分析,:,MnO,2,4HCl,MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,氧化还原反应,PPT,新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,氧化还原反应,PPT,新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,运用 +4 -1,（,1,）,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,（,2,）,2KClO,3,=2KCl+3O,2,MnO,2,（,3,）,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,（,4,）,Cl,2,+2FeCl,2,=2FeCl,3,【,练习,】,指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，以及物质发生的反应类型,氧化还原反应,PPT,新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,氧化还原反应,PPT,新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,1.Cl,2,+2KOH =KClO,+KCl+H,2,O,2.SO,2,+2H,2,S=3S,+2H,2,O,作业：用单线桥、双线桥标出电子转移，并且表明氧化剂、还原剂及其发生的反应类型，氧化产物还原产物,3.2,Na+2H,2,O,2NaOH+H,2,4.2CuO+C=2Cu+CO,2,高温,5.Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,高温,氧化还原反应,PPT,新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,氧化还原反应,PPT,新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,1.Cl2+2KOH =KClO +K,三、物质的氧化性、还原性,本质,依据,氧化性,还原性,氧化剂,还原剂,能得电子,能失电子,化合价可升高,化合价可降低,反应物,同种元素,最高,价时,只具,氧化性,：,Fe,3+,中间,价时,兼有,氧化性和还原性：,Fe,2