,酸 碱 盐在水溶液中的电离,第二节 离子反应,高一化学备课组,酸 碱 盐在水溶液中的电离第二节 离子反应高一化学备课组,1,思考,1,：,下列物质中哪些能导电,?,为什么能导电,?,盐酸、,NaOH,溶液、,NaCl,固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、,K,2,SO,4,溶液、,Cu,。,铁、铜能导电,因为其中有自由移动的,电子,存在,。,盐酸、,NaOH,溶液、,K,2,SO,4,溶液能导电,因为它们的溶液中有自由移动的,离子,存在。,思考,2,：,在盐酸、,NaOH,溶液、,K,2,SO,4,溶液里的自由移动的离子是怎样产生的,?,是否所有溶液都能导电？,自由移动的离子是电离产生，并不是所有溶液都能导电,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?铁、铜能导电因,2,思考,3,：,氯化钠、,K,2,SO,4,、,NaOH,固体是否只有在溶于,水后才能导电？,并非如此，在熔融状况下也能导电。,只要能够电离出自由移动的离子即可。,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,思考,4,：,某种溶液的导电能力强，则说明了什么问题？,说明溶液中电离出的自由移动离子多，或者,离子数目相等时，离子所带电荷多。,思考3：氯化钠、K2SO4、NaOH固体是否只有在溶于并非,3,1,、电离：,物质溶于水后或受热熔化时，离解成,能够自由移动的离子的过程。,实验验证：,纯水中也有自由移动的离子，但由于浓度太小，所以不能导电。,一、酸碱盐在水溶液中的电离,1、电离：实验验证：纯水中也有自由移动的离子，但由于浓度太小,4,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,2.,电解质和非电解质,电解质：,在,水溶液里,或,熔化,状态下能够导电的,化合物,。,如：酸、碱、盐等,非电解质：,在,水溶液里,和,熔化,状态下不能够导电的,化合物,。,如：蔗糖、酒精等,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离2.电解质和非电解质电解质：,5,1,、氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质,2,、金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电，所以金刚石是非电解质，铜能导电，所以铜是电解质,3,、,AgCl,的水溶液不导电，所以,AgCl,是非电解质,4,、,HCl,在熔融状态不导电，所以,HCl,是非电解质,溶液是混合物,两者都是单质,在熔融状态下能导电,在水溶液中能导电,判断,:,1、氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质溶液是混合物两者都,6,下列物质哪些是电解质？,哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜 固态,NaCl O,2,H,2,SO,4,碳棒 酒精水溶液 ,KOH,水溶液,熔融状态的,KNO,3,葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,讨论：,下列物质哪些是电解质？金属铜 固态NaCl O2,7,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,思考与交流,像,SO,2,、,SO,3,、,CO,2,、,NH,3,等，,这些物质在气态或固态时导电吗？,如果把它们溶于水呢？那么它们是否,是电解质？,感悟,我们所讲的电解质的电离,必须是电解质自身的电离。,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离思考与交流像SO2、SO3、C,8,启示：,1,、能够导电的物质,不一定,全是电解质。,2,、电解质的导电条件：在,水溶液,里或,熔,融,状态下。,3,、两者是对,化合物,进行分类，,单质,和,混合物,既不是电解质也不是非电解质,4,、,电解质导电必须是化合物,本身,能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电,启示：1、能够导电的物质不一定全是电解质。2、电解质的导电条,9,6,、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物,是电解质,7,、大多数有机物和非金属氧化物是非,电解质,5,、,某些难溶于水的化合物。如,BaSO,4,、,AgCl,等，由于它们的溶解度太小，测不,出其水溶液的导电性，但它们溶解的部,分是完全电离的，所以是电解质,6、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物7、大多数有机物和非金属氧,10,3,、强电解质和弱电解质：,强电解质：,（,在水溶液里,完全电离成离,子 的电解质,）,弱电解质：,（,在水溶液里只,有部分分子电离,成离子的电解质,）,电,解,质,强酸：,盐酸、硫酸、硝酸,等,强碱：,NaOH,、,KOH,、,Ba(OH),2,等,大多数盐（高中阶段所有的盐）,弱酸：,碳酸、醋酸,等,弱碱：,Mg(OH),2,、,Al(OH),3,、,NH,3,H,2,O,、,Fe(OH),3,水,3、强电解质和弱电解质：强电解质：弱电解质：电强酸：盐酸、,11,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,HCl =H,+,+Cl,-,H,2,SO,4,=2 H,+,+SO,4,2-,HNO,3,=H,+,+NO,3,-,用电离方程式表示,HCl,、,H,2,SO,4,和,HNO,3,的电离,：,问题与思考,根据以上的电离方程式，从电离的角度怎样定义,酸,？,电离时生成的,阳离子全部是,H,+,的化合物叫做,酸,。,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离HCl =H,12,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,用电离方程式表示,NaOH,、,KOH,和,Ba(OH),2,的电离,：,NaOH =Na,+,+OH,-,KOH =K,+,+OH,-,Ba(OH),2,=Ba,2+,+2OH,-,问题与思考,根据以上的电离方程式，从电离的角度怎样定义,碱,？,电离时生成的,阴离子全部是,OH,-,的化合物,叫做,碱,。,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离用电离方程式表示NaOH、K,13,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,用电离方程式表示,NaCl,、,Na,2,SO,4,和,Al,2,（,SO,4,）,3,的电离,：,NaCl =Na,+,+Cl,-,Na,2,SO,4,=2Na,+,+SO,4,2-,Al,2,（,SO4,）,3,=2Al,3+,+3SO,4,2-,电离时能生成,金属阳离子,(,或者,NH,4+,),和,酸根阴离子,的,化合物,叫做,盐,。,问题与思考,根据以上的电离方程式，从电离的角度怎样定义,盐,？,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离用电离方程式表示NaCl、N,14,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,例,1,、下列物质中属于电解质的有（）,A,碘化钾,B,乙醇,C,氨气,D,蔗糖,E,醋,F,硫酸氢钠,G,一水合氨,H,液氯,I,铜,例,2,、下列叙述正确的是 （）,A,NaCl,溶液在电流作用下电离成,Na,+,与,Cl,_,B,溶于水后能电离出,H,+,的化合物都是酸,C,氯化氢溶于水能导电。但液态氯化氢不能导电,D,、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比,导电性弱的溶液里自由移动离子数目多,A F G,C,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离例1、下列物质中属于电解质的,15,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,例,3,、下列说法正确的是,(),A,、将硫酸钡放入水中不能导电。所以,BaSO,4,不是电解质,B,、,C0,2,溶于水得到的溶液能导电所以,CO,2,是电解质,C,、金属能导电，所以所有的金属都是电解质,D,、固态的,NaCI,不导电，熔融态的,NaCI,可以导电,例,4,、下列物质的电离方程式正确的是,(),A,、,CaCO,3,在水溶液中的电离,CaCO,3,=Ca,2+,+CO,3,2-,B,、,Na,2,0,在水溶液中的电离,Na,2,0=2Na,+,+O,2-,C,、,HCI,在水溶液中的电离,HCl+H,2,O=H,3,O,+,+CI,-,D,、,NaOH,在熔融条件下的电离,NaOH=Na,+,+O,2-,+H,+,D,C,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离例3、下列说法正确的是,16,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,例,5,、仅能在水溶液中导电的电解质是,(),A,KOH B,KNO,3,C,酒精,D,NH,4,HC0,3,D,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离例5、仅能在水溶液中导电的电解,17,练一练,书写下列物质的电离方程式,Ba(OH),2,、,AlCl,3,、,FeSO,4,、,Fe(NO,3,),3,Ba(OH),2,=Ba,2+,+2OH,-,AlCl,3,=Al,3+,+3Cl,-,FeSO,4,=Fe,2+,+SO,4,2-,Fe(NO,3,),3,=Fe,3+,+3NO,3,-,练一练书写下列物质的电离方程式Ba(OH)2、AlCl3、F,18,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,写出下列电解质的电离方程式,MgCl,2,AlCl,3,NaCl K,2,SO,4,NaHCO,3,H,2,O Mg(OH),2,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离写出下列电解质的电离方程式Mg,19,二、离子反应及其发生的条件,CuSO,4,溶液与,BaCl,2,溶液进行离子反应的,实质,是：,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,用实际参加反应的离子符号表示离子,反应的式子叫,离子方程式,。,1.,离子反应和离子方程式,有离子参加的反应叫,离子反应,电解质在溶液中的反应都是离子反应,实验,2-1,二、离子反应及其发生的条件CuSO4溶液与BaCl2溶液进行,20,2.,如何正确书写离子方程式？,、写出化学方程式：,例：,2AgNO,3,+CuCl,2,=2AgCl+Cu(NO,3,),2,把,易溶于水、易电离,的物质写成,离子,形式，,难溶或难电离,的物质以及气体等仍用,化学,式,表示。,2Ag,+,+2NO,3,-,+Cu,2+,+2Cl,-,=2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,2.如何正确书写离子方程式？、写出化学方程式：例：2AgN,21,、,删去,方程式两边形式,相同的离子,：,2Ag,+,+2NO,3,-,+Cu,2+,+2Cl,-,=2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,、整理方程式并检查两边各元素的,原子,个数和电荷总数,是否,相等,：,2Ag,+,+2Cl,-,=2AgCl,Ag,+,+Cl,-,=AgCl,、删去方程式两边形式相同的离子：2Ag+2NO3-+Cu,22,溶解度口诀：,钾钠硝铵溶水快,硫酸盐除钡银钙,氯里不溶银亚汞,碱里还溶钡和钙,其他物质沉水快,溶解度口诀：钾钠硝铵溶水快,23,练一练：,用离子方程式表示下列反应：,1,、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H,+,+OH,-,=H,2,O,2,、硫酸中加入氢氧化钾溶液,H,+,+OH,-,=H,2,O,3,、澄清石灰水中滴入硝酸,H,+,+OH,-,=H,2,O,练一练：用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,24,启示,:,离子方程式不仅可表示一定物质间,的某个反应，而且可,表示所有同一,类型的离子反应,。,实验,2-2,启示:离子方程式不仅可表示一定物质间实验2-2,25,书写离子方程式应注意的问题：,凡非溶液中进行的反应一般不能写,离子方程式。,如：,NH,4,Cl,固体与,Ca(OH),2,固体混合加热，只能,写化学方程式。即：,2NH,4,Cl(,固,)+Ca(OH),2,(,固,)=CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,书写离子方程式应注意的问题：凡非溶液中进行的反应一般不能写,26,单质、氧化物在离子方程式中一律写,化学式；,弱酸,(HF,、,H,2,S,、,HClO,、,H,2,SO,3,等,),、,弱碱,(NH,3,H,2,O),等难电离物质写化学式；难溶于水的物质,(,如,CaCO,3,、,BaSO,3,、,FeS,、,BaSO,4,、,Fe(OH),3,等,),写化学式。,单质、氧化物在离子方程式中一律写,27,（,3,）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：,NaHCO,3,溶液和稀盐酸反应：,HCO,3,-,+H,+,=CO,2,+H,2,O,HSO,4,-,是强酸的酸式酸根，要拆开,HSO,4,-,H,+,SO,4,2-,（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶,28,对于,微溶物的处理,:,在,生成物,中有微溶物,微溶物用,化,学式。,例：,Na,2,S0,4,溶液中加入,AgNO,3,溶液,2Ag,+,