单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,2.1以食盐为原料的化工产品,2.1以食盐为原料的化工产品,1,图一：盐 田,图一：盐 田,2,图二：扫 盐,图二：扫 盐,3,图三：将盐装入簸箕,图三：将盐装入簸箕,4,图四：成堆的粗盐,图四：成堆的粗盐,5,图五：待售的粗盐,图五：待售的粗盐,6,为什么要用结晶的方法而不干脆把海水晒干呢？,结晶完的海水叫卤水,卤水中还含有什么成份呢？,海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量,海水密度(g/mL),CaSO,4,NaCl,MgCl,2,MgSO,4,NaBr,1.13,0.56,1.20,0.91,1.21,0.05,3.26,0.004,0.008,1.22,0.015,9.65,0.01,0.04,1.26,0.01,2.64,0.02,0.02,0.04,1.31,1.40,0.54,0.03,0.06,为什么要用结晶的方法而不干脆把海水晒干呢？海水在浓缩过程中析,7,元素,浓度,(mg/L),元素,浓度,(mg/L),元素,浓度,(mg/L),锂Li,0.17,钴Co,0.0005,碘I,0.06,硼B,4.6,镍Ni,0.002,铯Cs,0.0005,钠Na,10770,溴Br,67,钡Ba,0.03,镁Mg,1290,铷Rb,0.12,金Au,0.000004,硫S,885,锶Sr,8,汞Hg,0.00003,氯Cl,19350,钼Mo,0.01,铀U,0.003,钾K,380,银Ag,0.00004,钙Ca,400,镉Cd,0.00011,海水中主要元素的含量,元素浓度元素浓度元素浓度锂Li0.17钴Co0.0005碘I,8,查看课本25页中资料库“海水中主要元素的含量，回答问题：海水中的盐类都以离子形式存在，其中除水以外含量最多的元素依次是：,Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br,看课本24页中表2.1，得出结论：从海水中提取食盐，必须控制海水的密度_,1.21g/ml1.26g/ml,粗盐中除氯化钠外，还含有其他一些盐类和难溶性物质，必须经过,粗盐提纯,查看课本25页中资料库“海水中主要元素的含量，回答问题：海水,9,大部分食盐用于化工生产，中国现代化工之母,氯碱工业,粗盐中含有一些杂质，远不能达到电解要求，必须制备化工用的纯食盐,粗盐中的成分：,Na,+,Cl,-,Mg,2+,SO,4,2-,Ca,2+,Mg(OH),2,BaSO,4,CaCO,3,NaOH,BaCl,2,Na,2,CO,3,H,2,O Na,+,Cl,-,H,+,OH,-,为确保杂质除净，所加试剂必须,过量,，过量的,Ba,2+,可以用,CO,3,2-,除去，最后用,盐酸（HCl),调节PH值，除,CO,3,2-,。用盐酸之前先过滤。,所加试剂的顺序是：,保证BaCl,2,在Na,2,CO,3,之前盐酸（HCl)最后,大部分食盐用于化工生产，中国现代化工之母氯碱工业粗盐中含,10,加入试剂2,(),加入试剂1,(),Mg,2+,SO,4,2-,Ca,2+,剩余杂质,剩余杂质,稍过量BaCl,2,Mg,2+,Ca,2+,Ba,2+,稍过量NaOH,Ca,2+,Ba,2+,OH,-,除杂要求:不引入新杂质;为保证杂质除尽,所加试剂需,稍过量,新引入杂质需在后面加入试剂中除去。,3.粗盐提纯,稍过量Na,2,CO,3,加入试剂3,(),剩余杂质,OH,-,CO,3,2-,加入试剂4,(),适量HCl,调整溶液的PH=7,过滤,除去沉淀,加入试剂2 加入试剂1Mg2+剩余杂质剩余杂质稍过,11,加入试剂3,(),稍过量,NaOH,SO,4,2-,Ca,2+,OH,-,稍过量,BaCl,2,剩余杂质,Ca,2+,OH,-,Ba,2+,稍过量,Na,2,CO,3,剩余杂质,OH,-,CO,3,2-,加入试剂4,(),适量,HCl,调整溶液的PH=7,过滤,除去沉淀,除杂要求:不引入新杂质;为保证杂质除尽,所加试剂需稍,过量,新引入杂质需在后面加入试剂中除去。,3.粗盐提纯,加入试剂1,(),加入试剂2,(),Mg,2+,SO,4,2-,Ca,2+,剩余杂质,加入试剂3稍过量NaOHSO42-稍过量BaCl2剩余,12,电解饱和食盐水反应原理,阴极：,阳极：,总反应：,2H,2,O+2NaCl=H,2,+Cl,2,+2NaOH,电解,阴极,产物:,H,2,和,NaOH,(无色酚酞变红),阳极,产物:,Cl2,(淀粉KI变蓝),电解饱和食盐水反应原理 阴极：2H2O+2NaCl,13,阴极,(铁):与电源的,负极,相连,阳极,(炭):与电源的,正极,相连,阴极,产物:,H,2,和,NaOH,(无色酚酞变红),阳极,产物:,Cl,2,(淀粉KI变蓝),此反应也是工业制取氯气的反应方程式!,反应方程式:,2NaCl+2H,2,O,2NaOH+H,2,+Cl,2,通电,电解饱和食盐水,阴极(铁):与电源的负极相连阴极产物:H2和NaOH(无色酚,14,物理性质,颜色：,状态:,气味：,密度：,溶解度：,无色,刺激性气味,大于空气,（空气式量:29),气态,五.盐酸,重要的化工基本原料,1.氯化氢,物理性质颜色：无色刺激性气味大于空气（空气式量:29)气态,15,喷泉实验,1.为什么烧杯中的溶液会喷入烧瓶？,答:外界压强比烧瓶内的压强大，,所以把烧杯中的溶液压入了烧瓶。,2.为什么烧瓶内与外界会产生很大的压强差，,烧瓶中的HCl呢？,答:几乎全部HCl都溶于了挤入烧瓶中的,几滴水中。使烧瓶内的压强迅速减少。,3.从该实验可以得出HCl的溶解度如何？,答:HCl气体极易溶于水。,喷泉实验的条件,1.气体在液体中溶解度较大,2.容器内外产生较大压强差,喷泉实验1.为什么烧杯中的溶液会喷入烧瓶？答:外界压强比烧瓶,16,物理性质,颜色：,状态:,气味：,密度：,溶解度：,无色,刺激性气味,大于空气,（M=36.5g/mol),气态,1体积水溶解,500,体积HCl,五.盐酸,重要的化工基本原料,1.氯化氢,既然HCl的溶解度如此之大,为什么烧瓶中没有充满液体呢?,答:由于收集HCl时残留的空气(向,上,排空气法收集)，及做实验时混入的空气。,物理性质颜色：无色刺激性气味大于空气（M=36.5g/mo,17,物理性质,颜色：,状态:,气味：,密度：,溶解度：,无色,刺激性气味,大于空气,（M=36.5g/mol),气态,1体积溶解,500,体积HCl,特性：挥发性。易形成酸雾。,五.盐酸,重要的化工基本原料,1.氯化氢,物理性质颜色：无色刺激性气味大于空气（M=36.5g/mo,18,2.盐酸,氯化氢的水溶液叫氢氯酸,俗称盐酸.,实验：生锈铁钉与盐酸的反应,现象：,溶液由无色变为黄色,并有气体产生,铁锈的主要成分:,Fe,2,O,3,+6HCl,2FeCl,3,（黄色）+3,H,2,O,Fe+2HClFeCl,2,+H,2,纯净盐酸呈无色，工业盐酸因含,铁,的杂质而呈黄色。,浓盐酸：,浓度在37%以上,Fe,2,O,3,.,XH,2,O,2.盐酸氯化氢的水溶液叫氢氯酸,俗称盐酸.实验：生锈铁钉与盐,19,氯化氢,盐酸,化学式,物质类别,组成微粒,导电性,化学性质,HCl,HCl,纯净物,混合物,HCl分子,H,2,O分子,H,+,，Cl,-,不,导电,能,导电,不,使,干燥,石蕊试纸变红,使干燥,石蕊试纸变红,氯化氢盐酸化学式物质类别组成微粒导电性化学性质HClHCl纯,20,试以盐酸为例，举例说明酸具有哪些通性？,1.酸,+,碱,盐,+,水,如：,HCl+NaOH,NaCl,H,2,O,2.酸,+,碱性氧化物,盐,+,水,如：,2HCl,CaO,CaCl,2,H,2,O,3.酸,+,金属,盐,+,氢气,如：,2HCl,Z,n,ZnCl,2,H,2,4.酸,+,盐,新酸,+,新盐,如：,2HCl,CaCO,3,CaCl,2,H,2,O,CO,2,5.酸,+,指示剂反应,石蕊变红,酚酞不变色,试以盐酸为例，举例说明酸具有哪些通性？1.酸+碱盐+水,21,2.HCl在水中能电离，那么是否,溶于水的物质在水中都能电离呢？,导电性实验：NaCl溶液、蔗糖溶液,实验现象：NaCl溶液,能,导电，,蔗糖溶液,不,导电。,问题与思考,1.为什么盐酸具有酸的通性？,答:HCl溶于水能电离出H,+,和Cl,-,，,上述性质都是由,H,+,表现出来的，,所以盐酸具有酸的通性。,2.HCl在水中能电离，那么是否导电性实验：NaCl溶液、蔗,22,3.电解质与非电解质,非电解质:,溶于水,和,熔融状态下都不能导电的化合物,蔗糖、酒精是非电解质。,（,1,）铜能导电，铜是电解质吗？,不是。因为铜不是化合物,不是。因为盐酸是混合物。,是。因为在熔融状态下可以导电.,（,2,）盐酸是电解质吗？,（,3,）BaSO,4,AgCl是电解质吗？,电解质:,溶于水,或,熔融状态下能导电的,化合物,酸、碱、盐是电解质。,物质,电解质,非电解质,不是电解质,3.电解质与非电解质非电解质:溶于水和熔融状态下都不能导电的,23,NaCl,MgCl,2,(NH,4,),2,SO,4,4.电离,电解质的电离可以用,电离方程式,来表示：,电解质在水分子作用下,离解成自由移动离子的过程。,Na,+,+Cl,-,Mg,2+,+2Cl,-,2NH,4,+,+SO,4,2-,2H,+,+SO,4,2-,2Fe,3+,+3SO,4,2-,K,+,+Al,3+,+2SO,4,2-,K,+,+ClO,3,-,K,+,+MnO,4,-,H,2,SO,4,Fe,2,(SO,4,),3,KAl(SO,4,),2,KClO,3,KMnO,4,NaCl 4.电离电解质的电离可以用电离方,24,5.HCl的制备,(1)工业,Cl,2,在H,2,中燃烧,（书P27）,Cl,2,+H,2,2HCl,点燃,Cl,2,有毒，价格贵,5.HCl的制备(1)工业Cl2在H2中燃烧（书P27）点燃,25,