,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,微观世界更奇妙,物质构成的奥秘,课题,2,原子的结构,微观世界更奇妙物质构成的奥秘课题2 原子的结构,大胆猜想：,在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是怎样的球体呢？你能大胆的猜想吗？,大胆猜想：,原子的体积很小,原子核,原子,原子核比原子小得多,原子的体积很小 原子核原子原子核比原子,19,世纪初，英国科学家,道尔顿,提出近代原子学说，他认为原子是微小的,不可分割的实心球体,。,近代,19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学,原子就好像一个大西瓜，里面分散了许多西瓜子，其中西瓜子是带负电的电子，西瓜肉是带正电的物质。,1897,年，英国科学家汤姆生发现了电子。,原子就好像一个大西瓜，里面分散了许多西瓜子，其中,英国物理学家卢瑟福,粒子散射实验,实验现象：,1,、大多数,粒子能穿过金箔且不改变原来的方向。,2,、有一小部分改变了原来的方向。,3,、有极少数的,粒子被反弹了回来。,问：,原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成,？,英国物理学家卢瑟福粒子散射实验实验现象：问：原子不是简单,原子的构成,质子：,原 子,原 子 核,一个质子带,一个单位,的,正电荷,中子：,中子,不带电,电子：,一个电子带,一个单位,的,负电荷,注：原子核所带的电荷数简称为,核电荷数,原子的构成质子：原 子原 子 核 一个质子带一个单位的正,原子,不显电性,的,原因,：由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,原子是否显电性,?,为什么？,原子不显电性的原因：由于原子核所带电量和核外电,原子种类,原子核,核外电子数,核电荷数,质子数,中子数,氢,1,1,0,1,碳,6,6,6,6,氧,8,8,8,8,钠,11,11,12,11,铁,26,26,30,26,从表中可以得出：,1,、并不是所有的原子都含有中子；,2,、原子中，核外电子数等于核内质子数；,3,、原子中，中子数不一定等于质子；,4,、决定原子种类的是核内质子数；,5,、核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,从下表中你能总结出什么规律,?,原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1101碳66,原子的质量测定值,一个碳原子的质量：,0,00000000000000000000000001993kg,，,即,1,99310,-26,kg,一个氧原子的质量：,0,00000000000000000000000002657,kg,即,2,65710,-26,kg,一个铁原子的质量：,0,00000000000000000000000009288,kg,即,9,28810,-26,kg,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,原子的质量测定值一个碳原子的质量：原子的质量很小，记忆、计算,构成原子的,粒子种类,各粒子的,质量,(kg),质子,1.672610,-27,中子,1.674910,-27,电子,质子质量的,1/1836,原子的质量主要集中在原子核上，,核外电子占 据原子的绝大部分体积。,质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。,构成原子的各粒子的质子1.672610-27中子1.674,相对原子质量（,Ar,）,相对原子质量就是以一种碳原子质量的,1/12,（,1.6710,-27,Kg,）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。,碳 原 子质量的,1/12,Ar,一种原子（,A,）的质量,（,1,）“,相对原子质量,”是一个比值；,（,2,）“,相对原子质量,”单位为“,1”,，可省略。,相对原子质量,=,质子数,+,中子数。,相对原子质量（Ar）相对原子质量就是以一种碳原子质量,探索核外电子是如何运动？,多电子原子中电子的能量是否相同,电子是否在同一区域运动,能量与电子运动的区域有什么关系,你想象电子是如何运动？,探索核外电子是如何运动？多电子原子中电子的能量是否相同电子是,原子核外电子运动的特征,核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域。,原子核外电子运动的特征 核外电子的运动有自己的特点,电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“,电子层,”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。,原子核外电子运动的特征,核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域。,电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电,我是氧原子的原子核我的周围有,8,个电子在高速运动。,这些电子是如何运动的？,我是氧原子的原子核我的周围有8个电子在高速运动。这些电子,原子核外电子的运动与排布,原子核外电子的运动与排布,核外电子的排布,核外电子是分层排布的,电子层数：,1,、,2,、,3,、,4,、,5,、,6,、,7,能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。,如何把核外电子分层排布形象地表示出来？,核外电子的排布核外电子是分层排布的电子层数：1、2、3、4、,核外电子排布的规律：,1,、核外电子是分层排布的，原子核外电子最少的有,1,层,最多的有,7,层,.,2,、电子层上的电子能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。,3,、电子层上每层最多容纳的电子数为,2n,2,个（,n,为电子层数）,.,4,、第一层上电子数最多不超过,2,个，最外层上最多不超过,8,个,.,核外电子排布的规律：1、核外电子是分层排布的，原子核外电子最,+8,2,6,原 子核,质子数,电子层,该层上电子数,原子结构示意图,+826原 子核 质子数 电子层该层上电子数 原子结构示意图,1,18,号元素的原子结构示意图,H,氢,He,氦,Li,锂,Be,铍,B,硼,C,碳,N,氮,O,氧,F,氟,Ne,氖,Na,钠,Mg,镁,Al,铝,Sl,硅,P,磷,S,硫,Cl,氯,Ar,氩,118号元素的原子结构示意图H氢 He氦 Li锂,原 子,最外层电子数特点,得失电,子情况,化学,性质,稀有气,体元素,金属,元素,非金属,元素,都为,8,（氦为,2,）,不易得失,稳定,一般少于,4,易失去,不稳定,不少于,4,易得到,不稳定,元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。,简记：金少失，非多得，稀稳定。,原 子最外层电子数特点得失电化学稀有气金属非金属都为 8,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,质子数,=,电子数,=11,质子数,=,电子数,=17,不带电,不带电,Na,Cl,+11-+17-,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,+11-+17-,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,+11-+17-,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,+11-+17-,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,+11-+17-,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,我稳定了,我也稳定了,谢谢,!,钠离子,氯离子,质子数,=,电子数,=,质子数,=,电子数,=,11,10,17,18,带一个单位正电荷,带一个单位负电荷,Na,+,Cl,-,+11-+17-,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,NaCl,静电作用形成化合物,+11-+17-,注：,1.,原子通过得失电子就变成离子。,2.,离子是带电的原子或原子团。,3.,原子得到电子后就变成阴离子，失电子后就变成阳离子。,注：1.原子通过得失电子就变成离子。,离子的形成,1,、离子,带电的原子,2,、离子分类,阴离子,阳离子,3,、离子的表示,离子符号,（电子数质子数）,（电子数质子数）,X,n,元素符号,离子所带电荷数（得失电子数；,当,n=,时略去不写,）,离子带正或负电,离子的形成1、离子带电的原子2、离子分类 阴离子3、离子的,常见元素符号和名称,H,氢,He,氦,Li,锂,Be,铍,B,硼,C,碳,N,氮,O,氧,F,氟,Ne,氖,Na,钠,Mg,镁,Al,铝,Si,硅,P,磷,S,硫,Cl,氯,Ar,氩,K,钾,Ca,钙,Au,金,Ag,银,Cu,铜,Fe,铁,Zn,锌,Mn,锰,I,碘,Pb,铅,Hg,汞,Ba,钡,常见元素符号和名称,