单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三章物质在水溶液中的行为,第,4,节 离子反应第,2,课时,2,第三章物质在水溶液中的行为第4节 离子反应第2课时2,大夫，我胃疼，烧心！,你是胃酸过多，服用为酸牌碳酸氢钠片就行！,大夫，我胃疼，烧心！你是胃酸过多，服用为酸牌碳酸氢钠片就行！,我烧心，胃疼！,大夫说了，胃疼就用为酸牌碳酸氢钠片！,我烧心，胃疼！大夫说了，胃疼就用为酸牌碳酸氢钠片！,这是为什么呢？请用离子方程式解释以上两种药物治疗胃酸过多的原理。,结,果，服用后疼得更厉害了！,送往大医院，经检查患胃酸过多伴有胃溃疡，服用了碳酸氢钠，便得了胃穿孔。,大夫说，应该用胃舒平。,这是为什么呢？请用离子方程式解释以上两种药物治疗胃酸过多的,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,Al,（,OH,）,3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,HCO3-+H+=H2O+CO2 Al（OH,现在有一瓶失去标签的盐酸,为测出其真实浓度,请设计实验方案,。,探究一,现在有一瓶失去标签的盐酸,为测出其真实浓度,请设计实验方案,酸碱中和滴定,酸碱中和滴定,用已知物质的量浓度的酸,(,或碱,),来测定未知物质的量浓度的碱,(,或酸,),的方法。,酸碱中和滴定酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸(或碱)来,一、酸碱中和滴定原理,酸碱中和反应的实质,H,+,OH,-,H,2,O,n(H,+,)=n(OH,-,),若是一元酸和一元碱反应则有,n,（酸）,=n,（碱）,C,酸,.,V,酸,=,C,碱,.,V,碱,一、酸碱中和滴定原理酸碱中和反应的实质H+OH-H2On,C(HCl),C(,NaOH,),=,V(,NaOH,),V(,HCl,),.,已知：,0.1000mol/L,需确定,量取：,15.00ml,待测,现在我们用,0.1000mol/L,的,盐酸,标准,溶液测定未知浓度的,NaOH,溶液,C(HCl)C(NaOH)=V(NaOH)V(HCl).已,酸性 中性 碱性,石 蕊,红,紫,蓝,酚酞 无,粉红,红色,常见酸碱指示剂及变色范围,酸性 中性 碱性常,现在我们用,0.1000mol/L,的,盐酸,标准,溶液测定未知浓度的,NaOH,溶液,酸碱中和滴定的原理,量取一定体积的,未知浓度,的酸,(,或碱,),溶液，然后滴入,已知浓度,的碱,(,或酸,),溶液至恰好完全中和，测出消耗碱,(,或酸,),溶液体积，即可计算出未知酸,(,或碱,),的浓度,现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知,用什么仪器来准确量取一定体积未知浓度的,NaOH,并确定消耗的盐酸的体积？,探究二,用什么仪器来准确量取一定体积未知浓度的NaO,讨论结果,：选用滴定管,，,因为它比较精确,，可,读至,小数点后第二位,。,从下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）体积的仪器？,讨论结果：选用滴定管，因为它比较精确，可读至小数点后第二位,滴定管的构造特点,滴定管的构造特点,鲁科版高中化学选修4第三章物质在水溶液中的行为第4节课件,您读得准吗？,25.60,您读得准吗？25.60,【,思考,】,有一支,25ml,酸式滴定管内盛有溶液，液面在,10.00ml,刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是,.,15.00ml,【思考】15.00ml,二、中和滴定的仪器,主要仪器,:,铁架台 滴定管夹 滴定管 锥形瓶,烧杯等,二、中和滴定的仪器 主要仪器:铁,检查：活塞处是否漏水,洗涤：自来水洗,蒸馏水洗,待盛溶液润洗。,装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“,0”,以上,2cm3cm,处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管,下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡）,调零：并使液面处在“,0”,或“,0”,以下某一刻度处，记下,准确读数。,读数：,a,、滴定管要垂直,b,、装液或放液后静置一会儿,c,、视线与凹液面最低处保持水平,d,、估读到小数点后两位,滴定管的使用方法,检查：活塞处是否漏水滴定管的使用方法,探究三,盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液一直都是无色的,，,那如何判断所加的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和呢,？,探究三 盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液一直都是无色的，那如,三、酸碱中和滴定终点的确定,指示剂的选择原则,A,、指示剂的,pH,变色范围尽可能接近中和时的,pH,B,、颜色变化明显。,常用指示剂的变色范围,红色,蓝色,黄色,碱色,无色,红色,红色,酸色,8.0,5.0,3.1,pH,10.0,浅红色,酚 酞,8.0,紫色,石 蕊,4.4,橙色,甲基橙,pH,中间色,酚酞,甲基橙,常用中和滴定指示剂,三、酸碱中和滴定终点的确定指示剂的选择原则常用指示剂的变,四、中和滴定操作,2.,滴定,左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。,终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变为无色，且半分钟内不再恢复。,读取滴定管刻度并记录。,1.,取液：用事先已用待测液润洗的碱式滴定管准确量取一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并加入,2,3,滴指示剂。,四、中和滴定操作2.滴定1.取液：用事先已用待测液润洗的碱式,中和滴定操作步骤：,1.,检漏：检查滴定管头部是否漏液，若漏液，酸式滴定管可涂上凡士林，碱式滴定管看玻璃小球大小与橡皮管是否匹配。,2.,洗涤：,a.,用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶；,b.,用待装液润洗滴定管,23,次，用量,35ml,。,3.,装液：把待装液注入滴定管中到,0,刻度以上，调整液面到,0,刻度或,0,刻度以下，注意排除尖嘴部分的气泡；,4.,取液：从滴定管中放出,20.00ml,待测液注入锥形瓶，并滴入,23,滴酚酞，摇匀；,中和滴定操作步骤：,5.,滴定：向锥形瓶中逐滴滴入标准液，边加边振荡，当滴入最后一滴，待测液的颜色恰好改变，即为滴定终点；,6.,记录,：,读取滴定管上的数据，并记录；,7.,如上操作重复,23,次；,8.,计算,：,取三次滴定所耗标准液的平均值，求出待测液的浓度：,C,（标）,V,（标）,C,（待）,=,V,（待）,5.滴定：向锥形瓶中逐滴滴入标准液，边加边振荡，当滴入最后一,五、中和滴定的数据处理,五、中和滴定的数据处理,误差分析,1.,滴定结束时，仰视滴定管读数，计算结果怎样,？,2.,滴定结束时，俯视滴定管读数，计算结果怎样？,3.,锥型瓶内滴定前有蒸馏水，计算结果怎样？,4.,滴定管未用标准液润洗？,锥,形瓶不用待测液润洗,V,（标）偏大，结果偏大,V,（标）偏小，结果偏小,C,（标）变小，消耗,V,（标）偏多，结果偏大,误差分析1.滴定结束时，仰视滴定管读数，计算结果怎样？2.滴,1.,离子反应在生产生活中的应用,治疗胃酸过多,硬水软化,氯碱工业,:,电解饱和食盐水,饱和食盐水的纯化,:,生活中,生产中,离子反应的应用,1.离子反应在生产生活中的应用 治疗胃酸,2.,离子反应在科学研究中的应用,物质的检验与含量测定,离子检验,含量测定,2.离子反应在科学研究中的应用离子检验含量测定,6,.,常见的与量有关的离子方程式归类,(1)CO,2,(,或,SO,2,、,H,2,S),参与的离子反应，,CO,2,(SO,2,、,H,2,S),少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。,(2),酸式盐与碱反应，书写时可采用设,“1”,法，即将少量物质的量定为,1 mol,，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。,(3)FeBr,2,(,还原性,Fe,2,Br,),、,FeI,2,(,还原性,I,Fe,2,),通入,Cl,2,，,Cl,2,不足时对于,FeBr,2,先氧化,Fe,2,，对于,FeI,2,先氧化,I,。,(4)Fe,与,HNO,3,的反应，,Fe,少量生成,Fe,3,，,Fe,过量生成,Fe,2,。,6.常见的与量有关的离子方程式归类(1)CO2(或SO2、H,.,解答离子推断题的注意事项,(1),注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。,(2),根据某现象推出含有的某种离子，注意该离子是否为前面的操作引入的。,(3),注意离子共存问题,离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质,(,如酸碱性、氧化性、还原性,),与离子的性质；,推断出的离子是否能共存于同一溶液中；,(,4),在定量推断中要注意运用溶液的电中性来确定离子的存在。,.解答离子推断题的注意事项(1)注意有颜色的离子与溶液的颜色,滴定误差分析,在盐酸滴定,NaOH,溶液的实验中，下列操作对实验结果有何影响？（偏高 、偏低 、无影响 ）,酸式滴定管洗净后就装入标准盐酸进行滴定 碱式滴定管洗净后就装入,NaOH,溶液，再将一定量的溶液 注入锥形瓶中作滴定用 滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂有液滴 向锥形瓶内注入待测液时，不小心洒到锥形瓶外,锥形瓶洗净后，先用待测液润洗，然后量入待测液进行滴定 因待测液浓度较大，移入锥形瓶后用蒸馏水稀释再滴定,无影响,滴定前平视，滴后俯视读取酸式滴定管的刻度,高,低,高,高,高,低,低,滴定误差分析 在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，,课,堂,结,小,仪器和试剂,误差分析,实验操作,指示剂选择,课堂结小仪器和试剂误差分析实验操作指示剂选择,同步练习,同步练习,3.,在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定终点时的颜色变化应是（）,A.,由黄色变红,B.,由黄色变橙色,C.,由橙色变红色,D.,由红色变橙色,1.,酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是,(),A.,质量,B.,物质的量,C.,物质的量浓度,D.,酸提供的,H,+,和碱提供,OH,-,的物质的量,D,B,2,.,用,10ml,的量筒量取液体,数据记录正确的是,(),A,.,8 B,.,8.01.C,.,7.78 D,.,8.1,D,3.在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定,鲁科版高中化学选修4第三章物质在水溶液中的行为第4节课件,