单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,铝及其化合物的相互转化关系,本课件仅供大家学习学习 学习完毕请自觉删除 谢谢 本课件仅供大家学习学习 学习完毕请自觉删除 谢谢,铝及其化合物的相互转化关系：,近几年，涉及镁铝及其化合物知识的高考试题增多。今后几年，Al,3+,与碱反应，AlO,2,-,与酸反应的离子方程式及其相关的计算，图象分析，离子的分离提纯等还将作为热门话题，试题以选择题为主。同时，镁铝在物质的推断中还会保留一席之地。,讨论,用4mol 金属Al来制取4mol,氢氧化铝,有几条途径？哪种方法最为经济？为什么？,先加盐酸，再加NaOH溶液,4mol,Al,4mol,AlCl,3,4mol,Al(OH),3,方法一,先加NaOH溶液，再加盐酸,4mol,Al,4mol,NaAlO,2,4mol,Al(OH),3,方法二,利用双水解原理,Al,3+,+3AlO,2,-,+H,2,O,4Al(OH),3,3mol,Al,3mol,NaAlO,2,1mol,Al,1mol,AlCl,3,方法三,想一想,在泡沫型灭火器中的硫酸铝和碳酸氢钠溶液是如何作用的？,？,甲.,乙.,丙.,1、用稀硫酸、氢氧化钠和铝为原料制取氢氧化铝，甲、乙、丙三学生分别用三种不同途径制备（）,A乙消耗原料少 B三者消耗原料相同,C丙消耗原料最少 D甲、乙消耗原料相同,若要制备等量的氢氧化铝，则,2、1mol Na、Mg、Al分别与100mL 5.0molL,-1,的盐酸充分反应，所得的气体在同温同压下的体积关系正确的（）,A相同,B铝最多，钠最少,C铝最多，镁和钠相同,D钠最多，镁、铝相同,3、向2.5g KAl(SO,4,),2,固体中加入300mL 0.1molL-1的Ba(OH),2,溶液，充分反应后所得沉淀的质量为（）,A0.78g B2.33g C4.66g D5.44g,认识图形的意义并能画图,下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从,A-E中选择各题要求的序号填入表中,溶液,加入的物质,答案序号,饱和石灰水,通CO,2,至过量,AlCl,3,溶液,通过量的NH,3,含少量NaOH的NaAlO,2,溶液,通过量的CO,2,NaAlO,2,溶液,滴加稀HCl至过量,A,B,C,D,F,若含量有1molMg,2+,和1molAl,3+,的混合溶液，横坐标依次加入NaOH溶液，盐酸，通入CO,2,气体，纵坐标为混合沉淀物的物质的量，请画出沉淀的量随反应的变化曲线，并写出各步反应的离子方程式。,画图,Al,3+,开始沉淀时pH值为3.8，pH值达4.8时沉淀完全；Mg,2+,在pH值为9.5时开始沉淀，沉淀完全时pH值为11.0，通常状况下，CO,2,饱和溶液的pH值为6.37。,析,1、将500mL4mol/L的AlCl,3,溶液与4mol/L的NaOH溶液反应后的沉淀7.8g，所消耗溶液的体积为（）A50mL B75mL C150mL D175mL,图形结合,2、向含amolNaOH的溶液中逐滴加入含bmolAlCl,3,的溶液，若a+b=1mol，当a取不同数值时，生成物可能有如下情况，试回答：,（1）全部是Al(OH),3,，a的取值范围是,；,（2）全部是NaAlO,2,，a的取值范围是,；,（3）部分是NaAlO,2,，部分是Al(OH),3,，a的取值范围是,；此时反应所生成的物质为,，反应所生成的各物质的总量（不包含水，用含b的式子表示）为,。,3、将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol/LH,2,SO,4,溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH 溶液。,请回答：,（1）、若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入的体积V变化情况如图所示。当V,1,=160mL时，金属粉末中n(Mg)=?mol,V,2,=?mL,m/g,V,1,V,2,V/mL,（2）、若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg,2+,、Al,3+,刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=?mL,（3）、若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量的分数为a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH),3,，满足洗条件的a的取值范围是？,有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH,4,+,、K,+,、Mg,2+,、Al3+、Fe,2+,、NO,3,-,、Cl,-,、SO,4,2-,、CO,3,2-,，取该溶液进行下列实验,：,1、取部分溶液，在其中逐滴滴入Ba(OH),2,溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量的关系如图所示。,在推断题中应用,白色沉淀,Ba(OH),2,溶液,2、取1的反应液过滤，得沉淀和滤液，在沉淀中加稀盐酸后，沉淀不溶解。将滤液分为两份，一份加热时未产生刺激性气味气体；另一份加HNO,3,酸化时有沉淀生成，继续加HNO,3,沉淀消失，再加AgNO,3,无反应现象。,据以上事实确定，该溶液中肯定存在的离子有？肯定不存在的离子有？不能确定的离子？,在标况下，取甲、乙、丙各30mL相同的盐酸，然后分别慢慢加入同种Mg、Al合金粉末，得下表数据（V不变）。实验中合金质量与生成气体的体积关系如下表：,实验序号,甲,乙,丙,合金质量/mg,255,385,459,气体体积/mL,280,336,336,综合应用,回答：1、盐酸的物质的量浓度？,2、合金中Mg、Al的物质的量之比？,3、丙实验之后，向溶液中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再滤出不溶性固体。求所得溶液中各溶质的物质的量浓度。,请在纸上画出你设计的用来比较镁铝金属性的原电池,？,镁条,铝条,导线,A,