单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一节 氧 族 元 素,（,第一课时）,信丰二中 刘陈香,第一节 氧 族 元 素信丰二中 刘陈香,1,主元素与其它元素的关系,主元素与其它元素的关系,2,元素周期表,3,Li,11,Na,19,K,37,Rb,55,Cs,87,Fr,O,S,Se,Te,Po,F,Cl,Br,I,At,元素周期表3 Li11Na19 K37Rb55Cs87FrO,3,一、氧族元素（,A,）,元素的组成,氧(,8,O)、硫(,16,S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po),34,52,84,一、氧族元素（A）元素的组成345284,4,氧原子结构特点：,核外有2个电子层，最外层有6个电子,氧原子结构特点：核外有2个电子层，最外层有6个电子,5,Uuh,：核外有7个电子层，最外层有6个电子,预测116号元素,Uuh：核外有7个电子层，最外层有6个电子预测116号元素,6,学生分组讨论：,画出其它元素的原子结构示意图,推断其它元素在周期表中的位置,找出他们的相同点与不同点,由结构推测元素的性质,学生分组讨论：画出其它元素的原子结构示意图,7,氧族元素原子的核电荷数、电子层数和原子半径等是如何变化的？并找出它们的异同,。,相同点：,不同点：,原子的最外层都只有6个电子,核电荷数、电子层数和原子半径,增 大,讨论,氧族元素原子的核电荷数、电子层数和原子半径等是如何变化的？并,8,单质的物理性质是如何变化的?,元素符号,O,S,Se,Te,状态,气态,固态,固态,固态,颜色,无,淡黄色,灰色,银白色,溶解性,难溶,难溶,难溶,难溶,导电性,不导电,不导电,半导体,导体,单质的物理性质是如何变化的?元素符号OSSeTe状态气态固态,9,氧族元素的,物理,性质,氧 O,实物图片,硫 S,实物图片,实物图片,实物图片,硒 Se,碲 Te,熔沸点,密度,依,次,升,高,逐渐增大,GO,氧族元素的物理性质氧 O实物图片 硫 S实物图片实物图片实物,10,氧族元素第一课时的ppt课件,11,氧族元素第一课时的ppt课件,12,氧族元素第一课时的ppt课件,13,氧族元素第一课时的ppt课件,14,氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po),非金属性,氧化性,得电子能力,减 弱,金属性,还原性,失电子能力,增 强,主要化合价,-2、+4、+6,氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(P,15,你能推断出元素最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性的强弱吗？,气态氢化物的稳定性又怎样呢？,你能推断出元素最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性的强弱吗？,16,元素最高价氧化物对应的水化物：,H,2,SO,4,，H,2,SeO,4,，H,2,TeO,4,酸 性 逐 渐 减弱,气态氢化物的稳定性：,H,2,O,H,2,S H,2,Se H,2,Te,稳定 性 逐 渐 减弱,元素最高价氧化物对应的水化物：H2SO4，H2SeO4，H2,17,巩固复习,VIA族与同周期的VIIA族元素的对比：,元素,S,Cl,最外层电子,位置,最高价氧化物对应的水化物的酸性,气态氢化物的稳定性,6,7,第三周期，VIA族,第三周期，VIIA族,强,更强,300以上分解,1000左右分解,巩固复习VIA族与同周期的VIIA族元素的对比：元素SCl最,18,课堂练习：,1碲元素及其化合物不可能具有的性质是（）,（A）碲的氧化物有TeO,2,和TeO,3,（B）碲的化合物有2、4、6价,（C）碲能与氢气直接化合，且比较稳定,（D）单质碲为银白色、导电性比硒强的固体,2举出两个实验事实，说明氧的非金属性比氟弱：_；_。,C,课堂练习：C,19,The end,The end,20,