,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 氧化还原反应,第二课时,第三节 氧化还原反应第二课时,下列反应那些是氧化还原反应？分析化合价变化的情况，说明反应中电子得失，分析发生氧化反应还是还原反应。,1.CuO+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,2.MnO,2,+4 HCl =MnCl,2,+2 H,2,O+Cl,2,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,每课一题,下列反应那些是氧化还原反应？分析化合价变化的情况，说明反应中,小组合作任务一：,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,氧化还原,置换,复分解,分解,化合,小组合作任务一：氧化还原置换复分解分解化合,小组合作任务一：,氧化还原反应与离子反应的关系,离子反应,氧化还原反应,反应实例,小组合作任务一：离子反应氧化还原反应反应实例,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,失,2e,-,电子,化合价升高，发生氧化反应,还原剂,氧化产物,得,2e,-,电子,化合价降低，发生还原反应,氧化剂,还原产物,一、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,Fe+H2SO4=FeSO4+H2失2e-电子,化合价升高，,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,失,2e,-,得,2e,-,双线桥法,Fe+H2SO4=FeSO4+H2失2e-得2e-双线桥法,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,2e,-,单线桥法,人教版新教材,氧化还原反应,ppt,完美版,1,人教版新教材,氧化还原反应,ppt,完美版,1,Fe+H2SO4=FeSO4+H22e-单线桥法人教版新教材,还原剂,+,氧化剂,=,氧化产物,+,还原产物,失电子,化合价升高，发生氧化反应,得电子,化合价降低，发生还原反应,二、氧化还原关系,人教版新教材,氧化还原反应,ppt,完美版,1,人教版新教材,氧化还原反应,ppt,完美版,1,还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物失电子,化合价升高，发生氧,学会比较，学会总结,失电子,化合价升高,被氧化（氧化反应）,得电子,化合价降低,被还原（还原反应）,（本质）,（特征）,（变化）,还原剂,氧化剂,（作用）,模型：升失氧作还，降得还作氧,人教版新教材,氧化还原反应,ppt,完美版,1,人教版新教材,氧化还原反应,ppt,完美版,1,学会比较，学会总结失电子化合价升高被氧化（氧化反应）得电子化,三、氧化还原规律,还原剂,+,氧化剂,=,氧化产物,+,还原产物,还原性,氧化性,失电子，化合价升高,得电子，化合价降低,人教版新教材,氧化还原反应,ppt,完美版,1,人教版新教材,氧化还原反应,ppt,完美版,1,三、氧化还原规律还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物还原性氧化,【思考】物质中所含元素的化合价高低与物质的氧化性、还原性有什么关系？,【总结】含有最高价态的元素的物质具有,(,填“氧化”或“还原”，下同,),性；含有最低价态的元素的物质具有,_,性；含有中间价态的元素的物质既有,_,性又有,_,性。,【巧记】,高价氧化，低价还；中间价态两俱全。,还原,氧化,还原,氧化,人教版新教材,氧化还原反应,ppt,完美版,1,人教版新教材,氧化还原反应,ppt,完美版,1,【思考】物质中所含元素的化合价高低与物质的氧化性、还原性有什,强弱律,:,氧化性：氧化剂,氧化产物,还原性：还原剂,还原产物,人教版新教材,氧化还原反应,ppt,完美版,1,人教版新教材,氧化还原反应,ppt,完美版,1,强弱律:氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物人教,练习：找出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，比较氧化性、还原性的强弱。,2Na +Cl,2,=2NaCl,MnO,2,+4 HCl =MnCl,2,+2 H,2,O+Cl,2,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,氧化剂,氧化剂,氧化剂,还原剂,还原剂,还原剂,还原产物,还原产物,还原产物,氧化产物,氧化产物,氧化产物,人教版新教材,氧化还原反应,ppt,完美版,1,人教版新教材,氧化还原反应,ppt,完美版,1,练习：找出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,练习：找出下列反应中的氧化剂、还原剂，计算氧化剂得到的电子数和还原剂失去的电子数，找出两者存在的关系,2Na +Cl,2,=2NaCl,MnO,2,+4 HCl =MnCl,2,+2 H,2,O+Cl,2,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,氧化剂,:2,还原剂,:2,氧化剂,:2,还原剂,:2,氧化剂：,2,还原剂,:2,人教版新教材,氧化还原反应,ppt,完美版,1,人教版新教材,氧化还原反应,ppt,完美版,1,练习：找出下列反应中的氧化剂、还原剂，计算氧化剂得到的电,守恒律,:,氧化剂得到的电子总数,=,化合价降低的总价数,=,还原剂失去的电子总数,=,化合价升高的总价数,电子守恒是解决氧化还原计算,的基本依据,人教版新教材,氧化还原反应,ppt,完美版,1,人教版新教材,氧化还原反应,ppt,完美版,1,守恒律:氧化剂得到的电子总数=电子守恒是解决氧化还原计算人教,小结,还原剂,+,氧化剂,=,氧化产物,+,还原产物,氧化还原的本质是电子的转移,判断的依据是化合价的变化,人教版新教材,氧化还原反应,ppt,完美版,1,人教版新教材,氧化还原反应,ppt,完美版,1,小结还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物氧化还原的本质是电子的,