单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,钠的其他常见化合物,钠的其他常见化合物,1,自我诊断,1.,用化学方程式表示下列物质之间的变化：,答案,NaOH+CO,2,NaHCO,3,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O 2NaHCO,3,NaHCO,3,+Ca(OH),2,CaCO,3,+NaOH+H,2,O,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,CaCO,3,+2NaOH,2NaOH+CO,2,Na,2,CO,3,+H,2,O,自我诊断答案 NaOH+CO2 NaHC,2,烧碱、火碱、苛性钠,HCl+NaOH NaCl+H,2,O,与酸和酚发生中和反应：如,HCl,、等。反应方程式分别为：,一、钠的其他常见化合物,基础回归,1.,氢氧化钠（,NaOH,）,俗称,_,（,1,）主要物理性质：,白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。,（,2,）主要化学性质,:,为一元强碱,具有碱的通性,NaOH,溶于水后完全电离，能与酸碱指示剂或试纸作用。,烧碱、火碱、苛性钠HCl+NaOH NaCl,3,提供碱性环境发生无机和有机反应，如卤代烃的水解反应和消去反应、酯类的水解、油脂的皂化等。,2Al+2NaOH+2H,2,O 2NaAlO,2,+3H,2,与酸酐发生反应：,如,SO,2,、,CO,2,、,SiO,2,、,SO,3,和,P,2,O,5,等。,与两性物质反应：,如,Al,、,Al,2,O,3,、,Al(OH),3,等,Al,与,NaOH,溶液反应的方程式为：,。,与盐发生复分解反应：,NH,4,Cl+NaOH,NaCl+H,2,O+NH,3,如,NH,4,Cl,与,NaOH,溶液共热的方程式为：,。,NH,4,+,Cu,2+,HCO,3,-,H,2,PO,4,-,HSO,3,-,等,与某些非金属单质反应（如,S,、,Si,、,Cl,2,）,提供碱性环境发生无机和有机反应，如卤代烃的水解反应和消去反,4,2.,碳酸钠和碳酸氢钠的比较,名称,碳酸钠（,Na,2,CO,3,）,碳酸氢钠（,NaHCO,3,）,俗名,主要性质,色态,水溶性,稳定性,与,H,+,反应,纯碱或苏打,小苏打,稳定，但结晶碳酸钠,（,Na,2,CO,3,10H,2,O,）,易风化,+2H,+,H,2,O+CO,2,+H,+,H,2,O+CO,2,白色晶体,细小白色晶体,易溶于水，溶液呈碱性,易溶于水，但溶解度比碳酸钠小，溶液,呈碱性,不稳定，受热易,分解,2.碳酸钠和碳酸氢钠的比较名称碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠,5,CO,2,+H,2,O,与碱反,应,Ca,（,OH),2,盐,CaCl,2,硫酸铝,主要用途,玻璃、造纸、制皂、洗涤,发酵、医药、灭火器,相互转化,2Al,3+,+3 +3H,2,O,2Al(OH),3,+3CO,2,固（加热）液（,NaOH,）,Ca,2+,+OH,-,+,CaCO,3,+H,2,O(,碱过量,),Ca,2+,+2OH,-,+2,CaCO,3,+2H,2,O(,碱不足,),2Al,3+,+3,2Al(OH),3,+3CO,2,Na2CO3,NaHCO3,不反应,Ca,2+,+CaCO,3,-,2,3,O,C,Ca,2+,+CaCO,3,-,2,3,O,C,CO2+H2O与碱反盐CaCl2硫酸铝主要用途玻璃、造纸、制,6,自我诊断,2.,下列说法是否正确？,（,1,）,Li,、,Na,、,K,元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多。,(2),因为,Na,比,K,容易失去电子，所以,Na,比,K,的还原性强。,（,3,）碱金属的单质中锂的密度最小，熔点最低。,(4,）用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯,（,5,）某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定含有钠元素，不含钾元素,自我诊断,7,（,1,）单质均呈,色（,Cs,除外），有金属光泽，硬度,，密度,，熔点,，有良好的导电性和导热性。,1,依次增多,依次增大,银白,Li,K,Na,小,较小,较低,二、碱金属元素,基础回归,1.,碱金属元素的原子结构特点,Li,、,Na,、,K,的原子结构示意图分别为,（,1,）相同点：最外层都是,个电子。,（,2,）不同点：从,Li-Cs,电子层数,，原子半径,。,2.,碱金属元素性质的相似性,（1）单质均呈 色（Cs除外），有金属光泽，硬,8,（,2,）最高正价均为,价。,(3),均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为,。,（,4,）单质均能与非金属单质发生反应。,（,5,）单质均能和水发生反应：,2M+2H,2,O 2MOH+H,2,(M,代表碱金属,),。,+1,碱,减小,增强,增强,剧烈,剧烈,增强,3.,碱金属元素性质的递变性（按原子序数递增的顺序）,（,1,）单质的熔、沸点呈现,趋势。,（,2,）元素的金属性逐渐,，单质的还原性逐渐,_,（,3,）与,O,2,反应的产越来越复杂，反应程度越来越,。,（,4,）与水反应的程度越来越,，产物的碱性逐渐,。,（2）最高正价均为 价。+1碱减小增强增强剧烈剧,9,自我诊断,3,.,下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是,(),钾的火焰颜色，要通过蓝色钴玻璃观察，先把铂丝灼烧到原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质，每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净，实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰，没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替。,A.,仅有不正确,B.,仅有不正确,C.,仅有不正确,D.,全对,D,自我诊断D,10,物理,灼烧,酒精灯,洗涤,用盐酸,灼烧,酒精灯,灼烧,酒精灯,基础回归,焰色反应,1.,焰色反应的概念,某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于,变化，属于元素的性质。,2.,焰色反应的操作,铂丝,无色,蘸取,待测物,观察火焰颜色,铂丝,无色,物理灼烧酒精灯洗涤用盐酸灼烧酒精灯灼烧酒精灯基础回归焰色反应,11,钠元素,色；钾元素,色（透过,观察）；铜元素,色。,黄,紫,蓝色钴玻璃,绿,3.,常见元素的焰色,4.,应用,检验,元素,的存在,钠元素 色；钾元素 色（透过,12,金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为 金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀,H,2,SO,4,洗涤金属丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验的干扰。,思考,1.,焰色反应的原理是什么？,获得能量,焰色反应的原理是：最外层电子,e-,激发态,e-,基态,e-+E,（光），此过程中没有新物质生成，是物理变化。,2.,焰色反应实验过程中为什么要用稀盐酸洗涤而不选用稀,H,2,SO,4,？,金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼,13,等物质的量的,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,与酸反应时，消耗酸的物质的量之比为,要点精讲,要点一,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,性质的应用,1.,向饱和,Na,2,CO,3,溶液中通入足量的,CO,2,有,NaHCO,3,晶体析出,2.,与足量酸反应的比较,（,1,）反应速率,浓度相同时，,NaHCO,3,比,Na,2,CO,3,与酸反应速率大。,（,2,）耗酸量,21,。,等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与酸反应时，消耗酸的,14,NaHCO,3,多,等质量的,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,消耗酸的物质的量之比为,8453,（,3,）生成,CO,2,的量,等物质的量的,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,产生的,CO,2,一样多,等质量时,NaHCO3,比,Na2CO3,产生的,CO2,NaHCO3多等质量的Na2CO3、NaHCO3消耗酸的物,15,Na,2,CO,3,无明显变化,NaHCO,3,放出无色的使澄清石灰水变浑浊的气体,加热,盐酸用量,产生气泡速率快的是,NaHCO,3,产生气泡速率慢的是,Na,2,CO,3,滴加盐酸立即产生气泡的是,NaHCO,3,滴加盐酸开始不产生气泡的,是,Na,2,CO,3,盐酸,反应速率,3.,鉴别,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的方法,（,1,）热稳定性不同,固体,（,2,）和酸反应生成气体速率不同,(,相同条件下,),固体,（或溶液）,Na2CO3无明显变化NaHCO3放出无色的使澄清石灰水,16,产生白色沉淀的是,Na,2,CO,3,不产生白色沉淀的是,NaHCO,3,pH,大的为,Na,2,CO,3,pH,小的为,NaHCO,3,BaCl,2,溶液,测相同浓度,溶液的,pH,(3),阴离子不同,溶液,(4),溶液的酸碱性,溶液,产生白色沉淀的是Na2CO3不产生白色沉淀的是NaHCO,17,4.Na,2,CO,3,与,NaHCO,3,的相互转化,Na,2,CO,3,NaHCO,3,特别提醒,根据,Na,2,CO,3,和,HCl,互滴时的现象不同可鉴别,Na,2,CO,3,溶液和盐酸。操作如下：,（,1,）向盐酸里逐滴加入,Na,2,CO,3,溶液,（开始时酸过量）,开始就有气体放出,（,2,）向,Na,2,CO,3,溶液里逐滴加入盐酸,（开始时酸不足）,开始无气体产生，后来产生气泡,4.Na2CO3与NaHCO3的相互转化Na2CO3NaHC,18,【,典例导析,1,】,某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图,所示。,【典例导析1】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白,19,（,1,）只根据图,、,所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）,。,（,2,）图,、,所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为,；,与实验,相比，实验,的优点是,(,填选项序号,),。,A.,比,复杂,B.,比,安全,C.,比,操作简便,D.,可以做到用一套装置同时进行,两个对比实验，而,不行,D,（1）只根据图、所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号,20,（,3,）若用实验,验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管,B,中装入的固体最好是（填化学式）,。,（,4,）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反,应。,当石灰水过量时，其离子方程式为,；,当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为,21,时，所得溶液中溶质的化学式为,，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子,。,NaHCO,3,Na,2,CO,3,（3）若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入,21,迁移应用,1,有,3,份等质量的小苏打，第,1,份直接与盐酸恰好完全反应；第,2,份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第,3,份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为,V,1,、,V,2,和,V,3,，则,V,1,、,V,2,和,V,3,的大小关系正确的是,(),A.,V,1,V,2,V,3,B.,V,2,V,3,V,1,C.,V,1,=,V,2,=,V,3,D.,V,1,V,3,V,2,C,迁移应用1 有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好,22,与,NaOH,反应的生成物可根据、两个反应点做如下讨论：,要点二,CO,2,与,NaOH,溶液反应的计算,1.,产物种类的判断,可用数轴法,首先要弄清,CO,2,与,NaOH,的反应情况：,CO,2,+2NaOH Na,2,CO,3,+H,2,O,CO,2,+NaOH NaHCO,3,。,要点二 CO2与NaOH溶液反应的计算1.产物,23,反应情况,生成物,11,NaOH,过量，只发生反应,Na,2,CO,3,(,余,NaOH),CO,2,与,NaOH,恰好按反应,Na,2,CO,3,两个反应均有,NaHCO,3,、,Na,2,CO,3,恰好发生反应,NaHCO,3,发生反应,CO,2,剩余,NaHCO,3,反应情况生成物11NaOH过量，,24,一般是先设以上判断出的混合物各组分的物质的量，再根据质量守恒（碳元