单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,没合适的,取向,没足够的,能量,足够的,能量,+合适的,取向,【,类比法,】,借鉴,投篮,过程。,有效,碰撞,理论,没合适的取向没足够的能量足够的能量+合适的取向【类比法】,普通,分子,活化,能,活化,分子,合理,取向的,碰撞,有效,碰撞,新物质,能量,一个反应经历的过程,普通活化活化合理有效新物质能量一个反应经历的过程,能量,反应过程,E,1,E,2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,加了,催化剂,没加,催化剂,E,3,活化能,降低,H=(E,1,-E,2,),V,V,4、利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4,5、,对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（）,A.温度 B.浓度 C.压强 D.催化剂,6、,下列条件的变化，是因为降低反应所需的 能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）,A.增大浓度 B.增大压强,C.升高温度 D.使用催化剂,C,D,5、对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（,7、,设NO+CO,2,2CO(正反应吸热)反应速率为v,1,；N,2,+3H,2,2NH,3,(正反应放热)反应速率为v,2,。对于前述反应，当温度升高时，v,1,和v,2,变化情况为（）,A.同时增大,B.同时减小,C.v,1,减少，v,2,增大,D.v,1,增大，v,2,减小,A,7、设NO+CO2 2CO(正,8、,增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）；对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）；升高温度使反应速率加快的主要原因是（）；使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）。,A.活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的 总数,B.增大分子的运动速率而使有效碰撞增加,C.升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加,D.降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加,A,C,A,D,8、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（,9、（,2011海南高考题11）某反应的,H=+100kJmol,-1,，下列有关该反应的叙述正确的是（）,A.正反应活化能小于100kJmol,-1,B.逆反应活化能一定小于100kJmol,-1,C.正反应活化能不小于100kJmol,-1,D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol,-1,CD,反应过程,9、（2011海南高考题11）某反应的CD反应过程,10、（,2011江苏高考题10）下列图示与对应的叙述相符的是（）,A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中,的能量变化,B.图6表示0.1000molL,-1,NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL,-1,CH,3,COOH溶液所得到的滴定曲线,C.图7表示KNO,3,的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时,KNO,3,的不饱和溶液,D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图,知t时反应物转化率最大,C,10、（2011江苏高考题10）下列图示与对应的叙述相符的,1、,下列说法正确的是(),A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大,B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大,C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数,D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率,CD,考考你！,1、下列说法正确的是()CD 考考你！,2、,下列情况下，反应速率相同的是(),A等体积0.1mol/L盐酸和0.1mol/L CH,3,COOH溶液分别与等体积0.2mol/L NaOH溶液反应,B等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/L盐酸反应,C等体积、等浓度的盐酸和HNO,3,分别与等质量的Na,2,CO,3,粉末反应,D等体积的0.2mol/L盐酸和0.1mol/L H,2,SO,4,与相同的石灰石反应,C,2、下列情况下，反应速率相同的是()C,3、,把Zn粒放入盛有稀盐酸的容器中，产生H,2,的速率与下列因素无关的是(),A盐酸的浓度,B溶液的温度,CZn颗粒的大小,D溶液中Cl的浓度,D,3、把Zn粒放入盛有稀盐酸的容器中，产生H2的速率与下列因素,4、,升高温度能加快反应速率的主要原因是(),A活化分子能量明显增加,B降低活化分子的能量,C增加活化分子百分数,D降低反应所需的能量,C,4、升高温度能加快反应速率的主要原因是()C,5、,下列关于催化剂的说法，正确的是(),A催化剂能使不起反应的物质发生反应,B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变,C催化剂能改变化学反应速率,D电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂,BC,5、下列关于催化剂的说法，正确的是()BC,6、,NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N,2,和CO,2,，对此反应的下列叙述中正确的是(),A使用催化剂不能加快反应速率,B降低压强能加快反应速率,C升高温度能加快反应速率,D改变压强对反应速率无影响,C,6、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，,7、,反应C(s)H,2,O(g)=CO(g)H,2,(g),在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(),A增加C的量,B保持体积不变充入水蒸气,C保持体积不变，充入N,2,使体系压强增大,D保持压强不变，充入N,2,使容器体积变大,AC,7、反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g),8、,20时，将0.10mol/LNa,2,S,2,O,3,溶液10mL和0.10mol/LH,2,SO,4,溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需的时间是(),A40s B15s,C48s D20s,B,8、20时，将0.10mol/LNa2S2O3溶液10mL,9、,在恒温恒容条件下，能使,A(g)B(g)=C(g)D(g)正反应速率增大的措施是(),A减小C或D的浓度,B增大D的浓度,C减小B的浓度,D增大A或B的浓度,BD,9、在恒温恒容条件下，能使BD,10、,升高温度时，化学反应速率加快，是由于(),A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多,B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快,C该化学反应的过程是吸热的,D该化学反应的过程是放热的,AB,10、升高温度时，化学反应速率加快，是由于()AB,11、,向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO,2,和O,2,，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是(),甲：在500时，SO,2,和O,2,各10mol反应,乙：在500时，用V,2,O,5,作催化剂，10mol SO,2,和5mol O,2,起反应,丙：在450时，8mol SO,2,和5mol O,2,反应,丁：在500时，8mol SO,2,和5mol O,2,反应,A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁,C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲,C,11、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,12、,设CCO,2,=2CO，正反应是吸热反应，反应速率为,v,1,；,N,2,3H,2,=2NH,3,，正反应是放热反应，反应速率为,v,2,。对于上述反应，当温度升高时，,v,1,和,v,2,的变化情况为(),A同时增大,B同时减小,C,v,1,增大，,v,2,减小,D,v,1,减小，,v,2,增大,A,12、设CCO2=2CO，正反应是吸热反应，反应速率为,13、,将,a,g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图实线所示，在相同的条件下，,b,g(,a,b,)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是 (),C,13、将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间,14、,定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH,2,I,2,。若,c,(HI)由0.1molL1降到0.07molL1时，需要15s，那么,c,(HI)由0.07molL1降到0.05molL1时，所需反应的时间为(),A5s B10s,C大于10s D小于10s,C,14、定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI,15、,在2L密闭容器中充有2molSO,2,和一定量的O,2,，发生下列反应2SO,2,O,2,=2SO,3,，假设反应过程中温度恒定，当反应进行到4min时，测得SO,2,为0.4mol，若反应进行到2min时，密闭容器中SO,2,的物质的量为(),A1.6mol B1.2mol,C大于1.6mol D小于1.2mol,D,D,15、在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2，发生,16、,将相同质量的铜片分别与过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是(),A反应速率：两者相同,B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少,C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深,D反应中转移的电子总数：前者多，后者少,B,16、将相同质量的铜片分别与过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙,17、,同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是(),A0.1molL1的盐酸15mL,B0.2molL1的盐酸12mL,C0.15molL1的硫酸溶液8mL,D18molL1的浓硫酸15mL,C,17、同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应,18、,0.1mol/LNa,2,S,2,O,3,溶液和0.1mol/LH,2,SO,4,溶液各5mL，与10mL水混合，反应速率为,v,1,mol/(Ls)；0.2mol/LNa,2,S,2,O,3,溶液和0.2mol/LH,2,SO,4,溶液各5mL，与20mL水混合，反应速率为,v,2,mol/(Ls)。则,v,1,和,v,2,的关系是(),A,v,1,v,2,B,v,1,v,2,C,v,1,v,2,D不能肯定,B,18、0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH,人教版高中化学选修四第二章第二节影响化学反应速率的因素ppt课件,