单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,出发点：电子属于整个分子。（全局）,原子中,原子轨道：具有特定能量的某一电子在核 外空间出现机会最多的区域；,分子中,分子轨道：具有特定能量的某一电子在相互键合的两个或多个原子核附近空间出现的机会的最多区域。,原子轨道,单中心，,s,、,p,、,d,表示,分子轨道,多中心，,、,表示,6.2.4,分子轨道理论,6.2,共价键理论,1.,分子轨道理论的基本要点,（,1,）分子中电子在遍及整个分子范围内运动，其运动状态用波函数,描述,-,分子轨道。,（,2,）,由原子轨道线性组合而成，组成分子轨道的数目,=,互相化合原子轨道的数目。,6.2,共价键理论,6.2.4,分子轨道理论（,MO,）,（,4,）分子轨道中电子的排布遵从电子排布的同样三个原则。,（,5,）键的牢固程度可用键级表示，键级,=,（成键轨道上的电子数,-,反键轨道上的电子数）,/2,键级越大，键越牢固，键级,=0,，不能形成分子。,6.2,共价键理论,6.2.4,分子轨道理论,能量,E,图象,（,3,）分子轨道,键,键,对称性,分子轨道中,成键轨道（,）,能量比其原子轨道能量低,反键轨道（,*,*,）,能量比其原子轨道能量高,按着,E,大小，可排出分子轨道近似能级图。,(1),只有,能量相近,的原子轨道才能组成分子轨道；,(2),最大重叠,原则，原子轨道在可能的范围内重叠程度越大，成键越稳定；,(3),对称性原则,，原子轨道的重叠方向必须对称性合适，即,函数的正负号相同；,6.2,共价键理论,6.2.4,分子轨道理论,3.,原子轨道线性组合的原则,1s,原子轨道的成键和反键分子轨道,能量升高,成键轨道,反键轨道,图中可见,a.,两个轨道沿键轴（两个原子核连线）对称，转动键轴时不改变轨道的大小及符号，叫,轨道,S+S,：原子轨道重叠相加，核间电子云密度大，成键分子轨道,S-S,：原子轨道重叠相减，核间电子云密度小，反键分子轨道，有节面。,S,S,S,p,P,x,P,x,P,y,，,z,P,y,，,z,P,d,d,d,2,、同核双原子分子轨道能级图,同核双原子分子分子轨道能级示意图,（,a,）,O,2,和,F,2,（,b,）,B,2,C,2,和,N,2,H,2,分子的轨道近似能级图,N,2,分子,O,2,分子,3,、异核双原子分子,CO,和,N,2,的比较,分子中有同样多的电子，等电子体，分子轨道基本相同，性质相似。,CO,和,N,2,CO,和,N,2,性质比较,CO,的分子轨道能级图,另外,HF,的分子轨道能级图,非键,反键,成键,-1312.2kJ/mol,-3871.0kJ/mol,-?,F1s,-67184.4KJ/mol,H,2,+,H,2,He,2,电子构型,键级,1/2,1,1/2,0,键型,单电子,键,键,三电子,键,键级,=(,成键轨道电子数,反键轨道电子数,)/2,例如：,5,、键 级,NO,NO,+,NO,2+,NO,键级,2.5,3,2.5,2,键型,一个,键，一个,键，,一个三电子,键,一个,键，,二个,键,一个单电子,键，二个,键,一个,键，,二个三电子,键,例如：,NO,：,分子轨道能级图的应用,适用于第二周期元素，,N,以前元素的,2s,、,2p,原子轨道能量差小，有,s,-,p,重叠,有,2py,2pz,同,2p,能级交错,按,b,能级次序排；,O,F,的,2s,、,2p,原子轨道能量差大，无,s,-,p,重叠，按,a,能级次序排；,带电荷的同核双原子分子按相应的分子所对应的能级图排，如,O,2,2,，,O,2,+,，,O,2,按,O,2,的能级图排；,异核的按电子数算,同核双原子分子分子轨道，元素不同，其分子轨道能量不同，,Z,大，轨道能量 小,能级图中，每个圆圈代表一个分子轨道，,2py,2pz,是二重简并，,*,2py,*,2pz,也是二重简并,;,分子轨道能级图的应用,Example,今有下列双原子分子或离子：,Li,2,、,Be,2,、,B,2,、,N,2,、,CO,、,CN,试回答：,（,1,）写出它们的分子轨道式：,（,2,）通过键级计算判断哪种物质最稳定，哪种物质最不稳定？,（,3,）判断哪些物质是顺磁性的，哪些是反磁性？,