,单击此处编辑母版文本样式,第二级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,单击此处编辑母版标题样式,*,*,（人教版选修,4,）第 一章化学反应与能量,单击此处编辑母版文本样式,第二级,单击此处编辑母版标题样式,*,20,20,年,7,月,单击此处编辑母版文本样式,第二级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,单击此处编辑母版标题样式,*,*,第一课时盖斯定律及应用,第三节 化学反应热的计算,第一章 化学反应与能量,第一课时第三节 化学反应热的计算第一章 化学反应与能量,核心素养发展目标,1.通过阅读教材、讨论交流、类比分析等方法了解盖斯定律的内容，理解盖斯定律的涵义；,2通过例题分析、总结归纳，掌握例用盖斯定律进行有关反应热简单计算的基本方法和思路。,3.通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献，激发参与化学科技活动的热情。树立辩证唯物主义的世界观和求真、严谨的科学态度。,核心素养发展目标 1.通过阅读教材、讨论交流、类比分析等方,【问题探究】,异曲同工是指不同,的曲调演奏得同样好。比喻话的,说法不一而用意相同，或一件事,情的做法不同而都巧妙地达到同,样的目的。在化学反应中，也有一种类似的现象，如,C,和,O,2,的反应：一种是,C,和,O,2,直接反应生成,CO,2,，另一种是,C,和,O,2,反应先生成,CO,，,CO,再和,O,2,反应生成,CO,2,。那么上述两种生成,CO,2,的反应途径所释放出的热量一样多吗？,【新课导入】,【问题探究】异曲同工是指不同【新课导入】,【化学史料】,1840,年，盖斯,(G.H.Hess,，,俄国,化学家,),从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态,(,各反应物,),和终态,(,各生成物,),有关，而与具体反应进行的途径无关。如,果一个反应可以分几步进行，则各分步反,应的反应热之和与该反应一步完成时的反,应热是相同的，这就是盖斯定律。,用这一定律可以从已精确测定的反应的热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。,【化学史料】1840年，盖斯(G.H.Hess，俄国化学家,1,内容：,不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是,的,(,填“相同”或“不同”,),。,2.,特点：,反应的热效应只与,_,有关，与,无关。反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热：,相同,途径,【互动探究】,活动一、盖斯定律,则,H,H,1,H,2,H,3,H,4,H,5,始态、终态,1内容：不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是,如同山的绝对高度与上山的途径无关一样，,A,点相当于反应体系的,，,B,点相当于反应体系的,，山的高度相当于化学反应的,。,3,理解,(1),途径角度,终态,(,L,),始态,(,S,),如同山的绝对高度与上山的途径无关一样，A点相当于反应体系的,经过一个循环，体系仍处于,S,态，因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即,H,1,+,H,2,=0,先从始态,S,变化到终态,L,体系放出热量,(,H,1,0),终态,(,L,),推论：,同一个热化学反应方程式，正向反应,H,1,与逆,向反应,H,2,大小相等，符号相反，即,：,H,1,=,H,2,(2),能量守恒,角度,经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，所以就不,4.,图例说明,从反应途径角度：,A,D,：,H,H,1,H,2,H,3,(,H,4,H,5,H,6,),；,从能量守恒角度：,H,1,H,2,H,3,H,4,H,5,H,6,0,。,4.图例说明从反应途径角度：AD：,【典例剖析】,【典例,1,】,下列关于盖斯定律描述不正确的是,(,),A,化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关,B,盖斯定律遵守能量守恒定律,C,利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热,D,利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热,【答案】,A,【典例剖析】【典例1】下列关于盖斯定律描述不正确的是(),【典例,2,】,已知在,298 K,时下述反应的有关数据：,C(s),1/2,O,2,(g)=CO(g),H,1,110.5 kJ,mol,1,C(s),O,2,(g)=CO,2,(g),H,2,393.5 kJ,mol,1,，则,C(s),CO,2,(g)=2CO(g),的,H,为,(,),A,283.5 kJ,mol,1,B,172.5 kJ,mol,1,C,172.5 kJ,mol,1,D,504 kJ,mol,1,【答案】,B,【解析】,2C(s),O,2,(g)=2CO(g),H,3,221 kJmol,1,CO,2,(g)=C(s),O,2,(g),H,4,393.5 kJmol,1,利用盖斯定律，,可得,C(s),CO,2,(g)=2CO(g),H,221 kJmol,1,393.5 kJmol,1,172.5 kJmol,1,。,【典例2】已知在298 K时下述反应的有关数据：【答案】B,【思考交流】,对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，有些产品不纯,(,有副反应发生,),的反应，测定这些反应的反应热有困难，如果应用,，就可以,_,地把它们的反应热计算出来。,盖斯定律,间接,CO(g)+O,2,(g),1,2,CO,2,(g),C(s)+O,2,(g),H,1,H,3,C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g),H,1,393.5 kJ/mol,CO(g)+O,2,(g)=CO,2,(g),H,2,283.0 kJ/mol,1,2,C(s)+O,2,(g)=CO(g),H,3,H,1,H,2,110.5 kJ/mol,1,2,H,2,活动二盖斯定律的应用,【思考交流】对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，有些,已知：,2H,2,(g),O,2,(g)=2H,2,O(g),H,1,483.6 kJmol,1,H,2,O(g)=H,2,O(l),H,2,44.0 kJmol,1,写出,H,2,(g),O,2,(g)=H,2,O(l),的热化学方程式。,【问题探究,1,】,【解析】,根据盖斯定律：将,便得出,H,2,(g),O,2,(g)=H,2,O(l),H,H,1,H,2,(,483.6 kJmol,1,),(,44.0 kJmol,1,),285.8 kJmol,1,所求热化学方程式为：,H,2,(g),O,2,(g)=H,2,O(l),H,285.8 kJmol,1,已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1,【问题探究,2,】,已知,P,4,(,白磷，,s),5O,2,(g)=P,4,O,10,(s),H,1,2 983.2 kJ,mol,1,P(,红磷，,s),4(5),O,2,(g)=,4(1),P,4,O,10,(s),H,2,738.5 kJ,mol,1,(1),白磷转化为红磷的热化学方程式为,_,。,(2),相同状况下，能量状态较低的是,_,；白磷的稳定性比红磷,_(,填,“,高,”,或,“,低,”,),。,【答案】,(1)P,4,(,白磷，,s)=4P(,红磷，,s),H,29.2 kJmol,1,(2),红磷低,【问题探究2】已知P4(白磷，s)5O2(g)=P4O,【解析】,根据盖斯定律，书写相关反应的热化学方程式有两种方法：,方法,1,：,“,虚拟路径,”,法：根据已知条件可以虚拟如下过程：,根据盖斯定律，,H,H,1,(,H,2,),4,2 983.2 kJ,mol,1,738.5 kJ,mol,1,4,29.2 kJ,mol,1,，热化学方程式为,P,4,(,白磷，,s)=4P(,红磷，,s),H,29.2 kJ,mol,1,【解析】根据盖斯定律，书写相关反应的热化学方程式有两种方法,方法,2,：,“,加合,”,法,P,4,(,白磷，,s),5O,2,(g)=P,4,O,10,(s),H,1,2 983.2 kJ,mol,1,P,4,O,10,(s)=5O,2,(g),4P(,红磷，,s),H,2,2 954 kJ,mol,1,上述两式相加得：,P,4,(,白磷，,s)=4P(,红磷，,s),H,29.2 kJ,mol,1,【温馨提示】,(1),确定待求反应的热化学方程式；,(2),找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置,(,是同侧还是异侧,),；,(3),利用同侧相加、异侧相减进行处理；,(4),根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物；,(5),实施叠加并确定反应热的变化。,【讨论交流】,根据盖斯定律书写热化学方程式的方法：,方法2：“加合”法【温馨提示】(1)确定待求反应的热化学方程,1,盖斯定律在科学研究中的重要意义,因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯,(,有副反应产生,),，这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。,2,运用盖斯定律解题的常用方法,(1),加和法：,即运用所给方程式通过加减的方法得到新化学方程式。,热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。,热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。,【归纳总结】,1盖斯定律在科学研究中的重要意义【归纳总结】,(2),虚拟途径法：,先根据题意虚拟转化过程，然后根据盖斯定律列式求解，即可求得待求的反应热。,举例：,若反应物,A,变为生成物,D,，可以有两个途径：,由,A,直接变成,D,，反应热为,H,；,由,A,经过,B,变成,C,，再由,C,变成,D,，每步的反应热分别为,H,1,、,H,2,、,H,3,。,如图所示：,则有：,H,H,1,H,2,H,3,。,(2)虚拟途径法：先根据题意虚拟转化过程，然后根据盖斯定律列,【典例,1,】,已知：,H,2,O(g)=H,2,O(l),H,1,Q,1,kJ,mol,1,C,2,H,5,OH(g)=C,2,H,5,OH(l),H,2,Q,2,kJ,mol,1,C,2,H,5,OH(g),3O,2,(g)=2CO,2,(g),3H,2,O(g),H,3,Q,3,kJ,mol,1,则反应,C,2,H,5,OH(l),3O,2,(g)=2CO,2,(g),3H,2,O(l),的反应热,H,为,(,),A,(,Q,1,Q,2,Q,3,)kJ,mol,1,B,(3,Q,1,Q,2,Q,3,)kJ,mol,1,C,(,Q,1,3,Q,2,Q,3,)kJ,mol,1,D,(3,Q,1,Q,2,Q,3,)kJ,mol,1,【典例剖析】,【典例1】已知：H2O(g)=H2O(l)H1,【,解析,】,本题考查对盖斯定律的理解和应用，解答此类问题的常用方法有虚拟途径法和加合法两种，具体求算如下：,(1),设计反应的虚拟过程如下：,【解析】本题考查对盖斯定律的理解和应用，解答此类问题的常用,则有,H,H,2,H,3,3,H,1,(,Q,2,Q,3,3,Q,1,)kJ,mol,1,。,(2),根据盖斯定律（加合法），令,3,，整理得,C,2,H,5,OH(l),3O,2,(g)=2CO,2,(g),3H,2,O(l),H,3,H,1,H,3,H,2,(3,Q,1,Q,3,Q,2,)kJ,mol,1,。,【,答案,】,D,1.3.1