单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,化学平衡的相关计算,化学平衡的相关计算,基本模式“三段式”,转化：mx nx px qx,平衡：a-mx b-nx px qx,基本关系,生成物：平衡浓度起始浓度转化浓度,反应物：平衡浓度起始浓度转化浓度,例：m A +n B p C +q D 起始：a b 0 0,转化率,化学平衡的相关计算,气体的平均分子量,化学平衡的相关计算,几点定律,a、如果保持P、T不变：,则气体的体积比等于物质的量之比，即,则气体的密度比等于摩尔质量之比，即,b、如果保持V、T不变：,则气体的压强比等于气体物质的量之比，即,在一定温度下,容积为20L的容器中充入2molSO,2,和1molO,2,发生反应：2SO,2,+O,2,2SO,3,，达到平衡时，容器内气体压强为开始时的70%。试求：,SO,2,的转化率,平衡时的O,2,浓度,SO,3,的体积分数,混合气体的平均相对分子量,平衡时混合气体的密度,例题常规计算,90%,0.005mol/L,85.7%,76.2,8g/L,1 mol X气体跟,a,molY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g),a,Y(g),b,Z(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度3/4，试求a、b的关系。,例题,2b-a=1,在一定温度和压强下，将平均分子相对质量为8.5的N,2,和H,2,的混合气体，充入密闭容器中反应，达到平衡后，混合气体的平均分子量为10.0，则N,2,的转化率为_。,练习,30%,在一定条件下发生反应：,3A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g），在 2L 的密闭容器中，把 4molA 和 2molB 混合，2min后达到平衡时生成 1.6molC,又测得反应速率 v(D)=0.2mol(Lmin),-1,，,下列说法正确的是(),A.B 的转化率是20%,B.x=4,C.A 的平衡浓度是 1.4molL,-1,D.平衡时气体压强是原来的 0.94倍,练习,B C,1体积SO,2,和3体积,空气,混合后在450以上通过V,2,O,5,催化剂发生反应。若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则SO,2,的转化率为,例 题,A.90 B.80,C.45 D.10,B,差量法,例题极端假设法,在一定条件下，可逆反应,A,2,(g)+B,2,(g)2C(g)达平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A,2,)=0.5mol/L，c(B,2,)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L。若用a、b、c分别表示A,2,、B,2,、C的起始浓度，则：,（1）a、b应满足的关系,（2）a、b的取值范围,a=b+0.4,0.4mol/La1.3mol/L,0mol/Lb0.9mol/L,练习,一定条件下，在2SO,2,+O,2,2SO,3,的化学平衡体系中，各,物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，则,氧气在反应起始时的浓度可能是,（A）0.82mol/L (B)02mol/L,(C)00.8mol/L (D)无法确定,B,在密闭容器中进行如下反应：,X,2（气）,+Y,2（气）,2Z,2（气），,已知X,2,、Y,2,、Z,2,的起始浓度0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L在一定条件下达到达平衡后,各物质的浓度可能为,A、Z,2,为0.3 mol/L B、Y,2,为0.35mol/L,C、X,2,为0.2mol/L D、Z,2,为0.4mol/L,A B,练习,练习,2H,3,F,3,(g)3H,2,F,2,(g),H,2,F,2,(g)2HF(g),平衡时，平均分子量为 42，则H,3,F,3,在平衡体系中的体积分数为 (),大于,10,B.,等于,10,C.,小于,10,D.,无法确定,A,将固体NH,4,I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应 NH,4,I(s)NH,3,(g)+HI(g),2HI(g)H,2,(g)+I,2,(g),当反应达到平衡时，c(H,2,)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则NH,3,的浓度为（）,A.3.5mol/L B.4mol/L,C.4.5mol/L D.5mol/L,D,例题连续平衡,一定条件下,在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量A,发生如下反应并建立平衡:A(g)2B(g),2B(g)C(g)+2D(g)测得平衡时各物质的量浓度是:A=0.3mol/L,B=0.2mol/L,C=0.05mol/L.最初向容器里加入A的物质的量是()A.0.5mol B.0.8mol C.0.9mol D.1.2mol,练习,C,