,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第十三章 氧族元素,氧族元素的通性,氧、臭氧,水,过氧化氢,硫和它的化合物,硒和碲,第十三章 氧族元素氧族元素的通性,1,13-,1 氧族元素通性,13-1 氧族元素通性,2,13-,2 氧、臭氧,13.2.1 氧分子形态,激发,：,单线态,1,O,2,光敏化剂(基态),h,光敏化剂 (激发态),基态：,三线态 (S=2s+1),154.8kJ.mol,92.0kJ.mol,光敏化剂,(激),+,3,O,2,能量传递,光敏化剂,(基),+,1,O,2,O,2,: (,1s,),2,(,1s,*,),2,(,2s,),2,(,2s,*,),2,(,2p,x,),2,(,2p,y,),2,(,2p,z,),2,(,*,2p,y,),1,(,*,2p,z,),1,O,2,O,2,O,2,2,O,2,+,13-2 氧、臭氧13.2.1 氧分子形态 激发：,3,2Ag + 2O,3,=,Ag,2,O,2,+ 2O,2,PbS,+ 4O,3,=,PbSO,4,+ O,2,3KOH(s) + 2O,3,(g),=,2KO,3,(s),+ KOHH,2,O(s) + (1/2)O,2,(g),KO,2,+O,2,13.2.2 臭氧（ O,3,）,有鱼腥味的淡蓝色气体,731 铝凡土,S+2CO,2,Ca(OH),2,+SO,2,CaSO,3,+H,2,O,13.5.3 硫的氧化物SO2，SO343 64 治,15,4Na,2,SO,3,=,3Na,2,SO,4,+Na,2,S,SO,3,2,+H,2,S+H,+,=,S+H,2,O,SO,3,2,+Cl,2,+H,2,O,=,SO,4,2,+2Cl,+2H,+,5SO,3,2,+2MnO,4,+6H,+,=,2Mn,2+,+5SO,4,2,+3H,2,O,2. 亚硫酸及盐,H,2,SO,3,二元中强酸，既有氧化性又有还原性，可以使品红退色,2. 亚硫酸及盐H2SO3 二元中强酸，既有氧化性,16,3. 硫酸及其盐,硫酸根离子SO,4,2,是四面体结构中心原子硫采用sp,3,杂化，形成四个键，其SO键长为144pm，比双键的键长（149pm）短，这说明在SO键中存在额外的dp成份。,分子间存在氢键，使其晶体呈现波纹形层状结构。,强吸水性、强氧化性,Fe,H,2,SO,4,（稀）,=,FeSO,4,H,2,Cu,2H,2,SO,4,（浓）,=,CuSO,4,SO,2,2H,2,O,C,2H,2,SO,4,（浓）,=,CO,2,2SO,2,2H,2,O,3. 硫酸及其盐 硫酸根离子SO42是四面体,17,SO,4,2,易带阴离子结晶水，以氢键与SO,4,2,结合,CuSO,4,5H,2,O脱水,2H,2,O,2H,2,O,H,2,O,CuSO,4,过渡金属硫酸盐加热易分解,Ag,2,SO,4,2Ag+SO,2,+O,2,HgSO,4,红热,Hg+SO,2,+O,2,SO42易带阴离子结晶水，以氢键与SO42结合Cu,18,4. 硫代硫酸盐,制备：,Na,2,SO,3,+S,=,Na,2,S,2,O,3,Na,2,S+Na,2,CO,3,+4SO,2,=,3Na,2,S,2,O,3,+CO,2,Na,2,S,2,O,3,5H,2,O(大苏打，海波),无色透明，易溶于水，碱性。,（1）遇酸不稳定,O,H,SO,S,O,S,H,2H,O,S,2,2,3,2,2,2,3,2,+,+,+,+,4. 硫代硫酸盐 制备： Na2SO3+S = Na2S,19,（3）配合剂,AgBr,Na,2,S,2,O,3,Ag(S,2,O,3,),2,3,I,AgI,CN,Ag(CN),2,S,2,Ag,2,S,（2）中等强度还原剂,2Na,2,S,2,O,3,+I,2,=,Na,2,S,4,O,6,+2NaI,Na,2,S,2,O,3,+4Cl,2,+5H,2,O,=,2H,2,SO,4,+2NaCl+6HCl,用途,？,（3）配合剂AgBrNa2S2O3Ag(S2O3)23,20,5. 过硫酸及其盐,强氧化剂：,Ag,+,Cu+K,2,S,2,O,8,+8H,2,O CuSO,4,+K,2,SO,4,Ag,+,2Mn,2+,+5K,2,S,2,O,8,+8H,2,O 2MnO,4,+10SO,4,2,+16H,+,HOOH,被SO,3,H取代,O O,| |,HOSOOSOH,| |,O O,常见：,K,2,S,2,O,8,、(NH,4,),2,S,2,O,8,5. 过硫酸及其盐强氧化剂：HOOH被SO3H取代,21,Na,2,S,2,O,4,连二亚硫酸钠,O,2,+H,2,O,NaHSO,3,H,2,S,2,O,7,H,2,SO,2,6. 其他硫酸盐,H,2,S,2,O,4,Na2S2O4O2+H2ONaHSO3H2S2O7H2SO2,22,13-6 硒、碲的化合物,1. SeO,2,，TeO,2,为中等强度氧化剂,SeO,2,TeO,2,+ SO,2,+ H,2,O ,Se,Te,+ H,2,SO,4,2. H,2,SeO,3,、 H,2,SeO,4,无色固体,碲酸H,6,TeO,6,或Te(OH),6,八面体，,白色固体， 弱酸，氧化性比H,2,SO,4,强。,中等强度氧化剂,与H,2,SO,3,对比,不挥发性强酸，吸水性强。,氧化性比H,2,SO,4,强，可溶解金，生成Au,2,(SeO,4,),3,其他性质类似与H,2,SO,4, 13-6 硒、碲的化合物1. SeO2，TeO2为中,23,