单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,初三化学复习公开课,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,初三化学复习公开课,化学方程式复习课,知识链接,质量守恒定律是化学方程式的理论准备，这是本章的基础。化学方程式是本章的中心。根据化学方程式的计算是化学方程式的具体应用。,化学方程式,概念,书写原则,以客观事实为基础,遵守质量守恒定律,概念,解释,应用,意义,表明反应物、生成物和反应条件,表明各物质间的质量比,书写步骤,写：左写反应物、右写生成物，中间连短线,配,依据：质量守恒定律,标志：短线两边每一种元素的原子总数相等,方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法,等：短线改等号,注：注明反应条件和产物状态,读法：,根据化学方程式的意义确定读法,应用,表示化学反应,根据化学方程式进行计算,目标要求,通过对化学反应中反应物和生成物的质量的实验测定，理解质量守恒定律，认识质量守恒的原因，培养定量研究和分析推理的能力。,通过对具体化学反应的分析，理解化学方程式的涵义和书写原则，正确书写化学方程式，培养对知识的应用能力。,通过有关化学反应方程式的计算，从定量的角度理解化学反应，培养化学计算的能力。,一、质量守恒定律,分子,分解为,原子,重新组合成,新的分子,聚集成,新的物质,五个不变,宏观,反应物和生成物总质量不变,元素种类不变,微观,原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变,两个改变,宏观：,微观：,物质的种类改变,分子的种类改变,一个可能改变 分子的数目可能改变,运用质量守恒定律要注意以下几点,适用范围是化学反应，不能用来解释物理变化。,“,守恒”是指质量守恒，并不是指体积等守恒。,“,质量守恒”对反应前的物质而言，是指“参加反应”的物质质量的总和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。,练习一,物质发生化学反应前后，不发生变化的是（）：,物质的质量总和；,物质的质量；,物质的种类；,物质的性质；,元素的种类；,原子的数目；,原子的种类；,物质的分子总数。,练习二,判断下列说法是否正确：,燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。,3g,碳在,10g,氧气中充分燃烧，生成,13g,二氧化碳。,练习三,植物的光合作用可表示为：,水,二氧化碳,光能,叶绿素,淀粉,氧气,产生的淀粉中一定含有的元素是（）。,二、化学方程式,本节重点：化学方程式配平,配平方法：最小公倍数法。,配平下列化学方程式：,P+O,2,P,2,O,5,Fe,+H,2,O,高温,Fe,3,O,4,+H,2,C,2,H,2,+O,2,点燃,CO,2,+H,2,O,CH,3,OH +O,2,点燃,CO,2,+H,2,O,点燃,练习一,按要求各写一个化学方程式：,有水生成的化合反应。,有白色固体生成的化合反应,有黑色固体生成的化合反应。,有刺激性气味的气体生成的化合反应。,有氢气生成的分解反应。,分解反应生成的三种物质中，其中有一种是氧气。,练习二,为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，有以下几种制氧气的方法：,加热高锰酸钾；,电解水；,在常温下过氧化钠（,Na,2,O,2,）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。,写出各反应的化学方程式；,在潜水艇里制氧气最适宜的方法是（）。,根据刚才的练习请同学们思考：,在书写方程式时应该注意哪几个问题？,思考题,指出下列化学方程式的错误,KClO,3,+MnO,2,KCl,+MnO,2,+O,2,燃烧,MgO,2,2P,2,O,5,点燃,4P +5O,2,H,2,+,CuO,Cu+H,2,O,KClO,3,KCl,+O,3,MnO,2,Al +O,2,点燃,Al,2,O,3,Fe +6HCl,FeCl,3,+3H,2,4Fe +3O,2,点燃,2Fe,2,O,3,Mg +O,2,1.,计算的依据是质量守恒定律,2.,计算的步骤：,(1),根据题意设未知量,(2),正确书写化学方程式,(3),写出有关物质的质量关系,(4),在有关物质的质量关系下面写出已知量、未知量,(5),列比例式，解出未知量,(6),写出简明答案,3.,纯物质量代入方程，单位统一,纯度,=(,纯净物质的质量,/,不纯物质的质量,),100%,密度,=,质量,/,体积,三、有关化学方程式的计算,【,例,1】,加热,a g,氯酸钾和,b g,二氧化锰的混合物制氧气，到固体质量不再减少为止，得到,c g,氯化钾，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为,(,),A.(,a,+b,)g,B.(,a+b-c)g,C.(,a-c,)g D.(,b-c,)g,典型例题解析,C,【,例,2】,有,A,、,B,、,C,三种物质各,15,g,，,在一定条件下充分反应后只生成,30,g D,。,若增加,10,g C,，,A,与,C,恰好完全反应。则参加反应的,A,与,B,的质量比为,(),A.3,2,B.2,3,C.5,2,D.5,3,A,【,例,3】,向密闭的容器中通入氧气,(,含有,a,个,O,2,分子,),和一氧化氮,(,含有,b,个,NO,分子,),气体，已知：,2,NO+O,2,2NO,2,，,则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为,(),A.2(a+b)/b,B.2a/b,C.(2a+b)/b D.b,/,a,典型例题解析,C,【,例,4】,有氢气和氧气共,10,g,，,点燃使之反应完全，得到,7.2,g,水蒸气。则反应前氧气的质量可能是,(,),A.0.8 g B.3.6 g,C.6.4 g D.9.2 g,CD,本课时结束,下节课见！,