单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,二、过滤与蒸发,1、什么是过滤？注意事项？玻璃棒的用途有哪些？,2、什么是蒸发？注意事项？,3、SO,4,2-,检验试剂有哪些，为什么加入HCl，加入顺序？,4、粗盐提纯产物纯净么？如不纯含有什么杂质？加入试剂顺序有哪些?可否变化？有何规律？,1.过滤,物质的分离和提纯方法之一,（1）适用于固体与液体混合物的分离。,漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。,（3）装置图：,（2）主要仪器：,过滤,操作要点,一贴：,滤纸紧贴漏斗内壁，,中间不留气泡,二低：,滤纸边缘比漏斗口稍低；,漏斗内液面比滤纸边缘低。,三靠：,玻璃棒斜靠在三层滤纸处；,倾倒液体时，烧杯口靠玻璃棒；,漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。,2.蒸发,物质的分离和提纯方法之二,（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。,蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。,（3）装置图：,（2）主要仪器：,注意,1,蒸发过程中要不断搅拌,2,在加热至有大量固体析出时,要用余温加热,3,热的蒸发皿不能直接放在实验台上,以免,烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂,，取用它用坩埚钳,SO,4,2-,的检验方法,先加入稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，,如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，,则存在硫酸根离子。,如何除去食盐里的CaCl,2,、MgCl,2,、可溶性硫酸盐？能用蒸发、,过滤吗？,分离混合物的方法：,化学沉淀法：加入化学试剂，与杂质反应生,成难溶物而除去的分离方法。,除去泥沙的食盐是纯净物吗？,除去泥沙的食盐可能含有CaCl,2,、,MgCl,2,、可溶性硫酸盐等。,实验方案：(具体实验步骤）,、将粗食盐,加水,使之溶解。,（溶解）,、将步骤(1)所得混合物进行过滤。,（过滤）,、向(2)所得,滤液,加入,过量,BaCl,2,溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。,（除SO,4,2-,）,、向(3)所得的,上层清液,加入过量Na,2,CO,3,溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。,（除Ba,2,+,）,、向(4)所得,上层清液,加入过量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。,（除Mg,2,+,）,、将(5)所得混合物过滤，往滤液中加入,稍过量,的稀HCl至不再产生气泡。,（除OH,-,、CO,3,2-,）,、将(6)所得溶液加热蒸发,。,（除HCl）,溶解,过滤,（除泥沙等）,Na,2,CO,3,NaOH,（除去Ca,2+,及过量的,Ba,2,+）,（除去,SO,4,2,）,（除去,Mg,2+）,BaCl,2,过滤,（除沉淀）,稀,HCl,（除去,CO,3,2,-,和,OH,-）,蒸发,上述加入试剂的先后顺序还可设计为：,BaCl,2,NaOH,Na,2,CO,3,HCl,关键是,Na,2,CO,3,溶液要在,BaCl,2,溶液之后，而稀,HCl,必须在最后加。,NaOH,BaCl,2,Na,2,CO,3,HCl,三、蒸馏与萃取,1、什么是蒸馏？蒸馏装置图顺序？各部分注意事项？,2、蒸馏与蒸发的区别,3、蒸馏仪器与操作、分液仪器与操作？,4、萃取与分液有何区别？,5、萃取剂选择原则？能否用酒精或苯代替四氯化碳？,1.,原理,利用,液态混合物（互溶）,中,各组分沸点的不同,，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将,易挥发、难挥发或不挥发,的杂质除去.,蒸馏,2.,装置,冷凝管,蒸馏烧瓶,牛角管,锥形瓶,温,度,计,3.,注意事项:,4.,烧瓶底加垫石棉网,1.,温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处,2.冷凝,水，下口进，上口出,3.,投放沸石或瓷片防暴沸,操作注意：,、先通水，再加热,、刚开始收集到的,馏分应弃去,、全程严格控制好,温度,蒸馏和蒸发有什么区别？,提示,蒸馏是将液态混合物(其中可能含有溶解的固体成分)放在蒸馏烧瓶中加热到某组分的沸点时，使这种成分变成蒸气，经冷凝收集而与原混合物分离的方法，需要收集馏出成分。蒸发是将液态混合物(其中一定含有溶解的固体成分)放在蒸发皿中加热使其中液态成分成为蒸气除去而保留固体成分的分离方法。二者所用的仪器不同，操作方法不同，弃留的物质不同。,【,慎思2,】,萃取是从_的方法。操作方法是，在_中装入混合液和萃取剂后，用右手食指压住_，左手_，把容器_ _。,选取的萃取剂需符合下列条件：(1)不能与被萃取物质发生_；(2)与被萃取的溶液中的溶剂_；,(3)被萃取的物质在萃取剂中比在原溶液的溶剂中有更大的_；(4)与被萃取的物质容易分离。,分液是分离_混合物的方法；分液时下,层液体从分液漏斗的_放出，上层液体从分液漏斗的_倒出。,笃学二,萃取和分液,溶液中提取出某种组分,分液漏斗,分液漏斗口部玻璃塞,握住活塞部分,过来振荡,化学反应,不能互溶,溶解度,两种不相溶的液体,下口,上口,倒转,萃取,是从均匀的混合物中提取出某种物质，但是还存在于一个容器中。（横刀夺爱）,分液,是把在一个容器中已经分层的两种液体分放到两个容器中。（分道扬镳）,选取的萃取剂需符合下列条件：(1)不能与被萃取物质发生_；(2)与被萃取的溶液中的溶剂_；,(3)被萃取的物质在萃取剂中比在原溶液的溶剂中有更大的_；(4)与被萃取的物质容易分离。,笃学二,萃取和分液,化学反应,不能互溶,溶解度,不能用酒精代替四氯化碳，酒精与水互溶。能用苯代替四氯化碳，萃取剂可以比水的密度大，也可以比水的密度小。,下列实验操作中错误的是()。,A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能,停止加热,B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管,口处,C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层,液体从上口倒出,D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必,须比水大,【,例1,】,AD,现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；39%的乙醇溶液；液溴和氯化钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()。,A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液,C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液,解析,汽油不溶于水且密度小于水，与水溶液混在一起要分层，汽油浮于氯化钠溶液之上，用分液的方法可以分离。乙醇易溶于水，乙醇沸点低于水，可用蒸馏的方法将乙醇与水加以分离。单质溴在水溶液中的溶解度不大，但却易溶于CCl,4,等有机溶剂，可用萃取的方法将单质溴从氯化钠的水溶液中分离出来。,答案,C,【,体验1,】,3,常见离子的检验,离子,操作,H,向待测液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，证明有,H,OH,向待测液中加入酚酞试液，溶液变红，证明有,OH,CO,3,2,或,HCO,3,向待测液中加入盐酸，产生的无色无味气体通入澄清石灰水中产生白色沉淀，证明有,CO,3,2,或,HCO,3,SO,4,2,向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴,BaCl,2,溶液，有白色沉淀产生，证明有,SO,4,2,Cl,向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴,AgNO,3,溶液，有白色沉淀产生，证明有,Cl,本节结束,