单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1673,年的一天，英国著名的科学家罗伯特,波义耳，皱着眉头在牛津实验室里沉思着。他在探索着燃烧的秘密。,波义耳做了这样的实验：他把铜片放在玻璃瓶里，称了一下重量，然后，把它放在炉子上猛烈地加热、煅烧。这时，原来闪耀着紫红色光辉的铜片，渐渐地蒙上一层暗灰色的东西，最后，以至变成了黑色的渣滓。烧完后，他再去一称，咦，铜片竟然变重了！,接着，波义耳又拿了铅、锡、铁和银来进行同样的煅烧，结果还是一样,金属变重了。,金属火素灰烬,1703,年，德国哈勒大学医学教授施塔尔，也开始注意燃烧现象。提出了一种不同于波义耳的见解。,“,木炭、蜡烛、油、磷、硫磺之所以能够燃烧，是由于在木头里含有一种特别的要素，,燃素。当一个东西燃烧的时候，其中的燃素便分离出来，而且所有的燃烧现象,热、光、火焰,都是因为燃素逸出，燃烧后，燃素跑掉了。,金属燃素灰烬,1756,年，俄国科学家罗蒙诺索夫为了用事实来批驳波义耳的理论，重新做了波义耳关于金属在加热后重量增加的实验。,他把金属放在一只曲颈甑里，把曲颈甑的瓶口封闭起来，然后连曲颈甑一起放在天平上称好重量。接着，就拿去进行加热。等加热完毕，曲颈甑里的金属表面已经蒙上了一层渣滓。把曲颈甑冷却，仍旧密闭着瓶口（不打开塞子！）放在天平上称量。这样，前后称得的重量完全一样。,1774,年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质的质量之间的变化关系。他将,45.0,份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了,41.5,份质量的汞和,3.5,份质量的氧气。,大量实验都证明了质量守恒,(,即化学反应前后各物质质量总和相等,),定律的科学性。,金属氧气灰烬（金属氧化物）,1789,年，拉瓦锡出版了他的名著,化学概论,。在,化学概论,里，拉瓦锡批判了燃素学说，他自己的燃烧理论，归纳成这样四点：,1,、燃烧时放出光和热；,2,、物质只在氧气中燃烧；,3,、氧气在燃烧时被消耗；燃烧物在燃烧后所增加的重量，等于所消耗的氧气的重量；,4,、燃烧后，燃烧物往往变成酸性氧化物，而金属则变为残渣。,化学反应前后物质,总质量是否改变？,点燃,磷氧气,五氧化二磷,方案一,：,红磷燃烧前后质量的测定,:,（,1,）在锥形瓶（铺细沙）中放一小堆红磷。（橡胶塞、玻璃管、气球）,（,2,）称量锥形瓶内物质的总质量,（,3,）灼烧玻璃管至红热，塞紧锥形瓶，引燃红磷，观察产生的现象,（,4,）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量,大量白烟，放出大量热,，,天平仍保持平衡,红磷燃烧前后的质量测定,进行实验,密闭体系,现象,：,结论,：,反应前的总质量,反应后的总质量,=,反应前物质（或物体）,反应后物质（或物体）,锥形瓶,细砂,橡皮塞,玻璃管、气球,（空气）,氧气,氮气,白磷,锥形瓶,细砂,橡皮塞,玻璃管、气球,五氧化二磷,（剩余气体）,氮气,红磷质量,+,氧气质量,=,五氧化二磷质量,稀有气体等,稀有气体等,红磷,五氧化二磷,氧气,参加化学反应的磷和氧气的质量总和，,等于反应后生成的,五氧化二磷,的质量。,活动与探究,1,在,100mL,烧杯中加入,30mL,稀硫酸铜溶液，将几根铁用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量,m,1,。,将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待溶液的颜色不再改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量,m,2,。比较反应前后的质量。,活动与探究,1,：现象,：,铁钉表面产生红色物质（铜）,：,溶液由蓝变为浅绿色（硫酸亚铁）,：,天平指针没有发生偏转,课题,1,质量守恒定律,第五单元 化学方程式,一、质量守恒定律：,1,定义,：,参加,化学反应,的,各物质,的质量,总和,，等于反应后,生成,的,各物质,的质量,总和,。,实验,5-1,：碳酸钠粉末与盐酸反应,烧杯中产生大量气体,天平指针向右偏移,活动与探究,2,碳酸钠与盐酸的反应,1,、反应前后天平是否平衡？,2,、反应前后质量是否守恒？原因？,3,、如何改进实验装置？,浮力增加，天平依然不平！指针偏向砝码一端（天平右端）,实验,5-2.,取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所盛的质量。,在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。,讨论,（,1,）上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？,（,2,）如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？,（,3,）以氢气在氧气中燃烧生成水为例，分析化学反应中分子、原子的种类、数目和质量的变化情况，并由此说明化学反应为什么一定符合质量守恒定律。,讨论：为什么,参加化学反应的各物质的质,量总和，等于反应后生成的各物,质的质量总和,？,动动脑,反 应,容 器,磷与氧气,P,2,O,5,反应后,反应前,分 子,通电,原 子,新分子,重新组合,O,H,H,O,H,H,通电,重新组合,O,O,H,H,H,H,H,2,O,在一个化学反应中，反应前后,_,没有改变，,_,没有增减，,_,也没有变化，所以化学反应气候各物质的质量总和必然相等。,原子的种类,原子的数目,原子的质量,原子数目没有增减,原子质量没有变化,原子种类没有改变,2,、质量守恒定律的,微观解释,原子数目,原子质量,原子种类,微观,物质的总质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,改变,宏观,可能改变,分子的数目,五不变,小结：五不变,：,宏观：,质量、,元素的种类,不变；,微观：,原子的种类不变；,原子的数目不变；,原子的质量不变。,（,2,）在化学反应中，分子的种类和数目可能发生变化。,质量守恒定律是否适用于所有的化学反应呢？,反思评价,让我们用实验来探究吧！,活动与探究,1,：盐酸与碳酸钙的反应,小结,M1 M2,有盖时,（密闭容器内）,M1 =M2,观察到的现象：,产生无色气泡。,碳酸钙,+,盐酸氯化钙,+,二氧化碳,+,水,无盖时,（开放容器内）,碳酸钙,+,盐酸氯化钙,+,二氧化碳,+,水,活动探究,2,2.,蜡烛燃烧前后是否遵守质量守恒定律？,结果质量总和变小！,你会解释吗？,石蜡,+,氧气,二氧化碳,+,水,点燃,原子数目没有增减,原子种类没有改变,原子质量没有变化,解释一些实验事实,内容,内容,原因,原因,应用,应用,质量守恒定律,质量守恒定律,小结,小结,参加化学反应的各物质,生成的各物质的质量总和,的质量总和等于反应后,推测一些物质的组成,进行有关计算,理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：,1,、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；,2,、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；,3,、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量；,4,、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。,(1),铁丝在氧气中燃烧，生成的黑色固体比铁丝还重，这一反应不符合质量守恒定律，对吗？,(3),反应,A+B C+D,中，已知,2,克,A,和,5,克,B,参加了反应，生成了,4,克,C,，,则有,_,克,D,生成。,3g,不对,.,Fe+O,2,Fe,3,O,4,，,反应后生成的四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和,点燃,A+B C+D,2 g 5g 4g,（,2,）“法轮功”邪教组织的头目李洪志说，他发功 能使铝发生化学反应，变成铜和金，此说法对否？,错。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类保持不变,二、质量守恒定律的应用,例,1,、在化学反应,A+B=C,中，,10,克,A,物质恰好与,8,克,B,物质完全反应，则生成,C,物质的质量为 （）,A,、,8,克,B,、,18,克,C,、,10,克,D,、无法确定,例,2,、将,27.5,克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为,17.9,克，则生成氧气的质量为 （）,A,、,9.6,克,B,、,12.6,克,C,、,6.6,克,D,、,14.9,克,B,A,27.5g,17.9g,=,+,氧气的质量,（化学反应前后物质的,总质量守恒,）,1,、解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。,高锰酸钾 锰酸钾,+,二氧化锰,+,氧气,1,下列现象可用质量守恒定律解释的是（）,A.10g,水受热变成,10g,水蒸气。,B.,指在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比质的质量小。,C.,铁在空气中灼烧后，质量增加。,D.,蜡烛受热熔化，冷却后质量不变。,BC,2,将,agH,2,和,bgO,2,通入真空的密闭容器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的量为（）。,A.18,（,a+b,）,g,B.34g,C.,（,a+b,）,g,D.,无法确定,C,2,、确定物质的元素组成,分析,:,H,2,O+CO,2,淀粉,+O,2,例,3:,植物进行光合作用可简单表示为,H,2,O+CO,2,淀粉,+O,2,由此判断：淀粉中一定含有,_,元素，可能含有,元素。,H O C,O,C,H,（化学反应前后,元素种类守恒,）,练习,1,、,O,2,+2SO,2,=2X,X,的化学式为,_,SO,3,2,、潜水艇中可用过氧化钠做氧源，其化学方程式为：,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+X,根据质量守恒定律，您认为,X,的,化学式为,_,O,2,3,、若,N,2,+O,2,2A,则,A,的化学式,_,放电,NO,4,、将,4.6g,某化合物在氧气中完全燃烧，生成,8.8g,二氧化碳和,5.4g,水，问：这种化合物含有哪几种元素？,4.6g,该化合物中各元素的质量分别是？,化学反应的前后元素的质量不变。,C +O,2,CO,2,点燃,1,）物质方面：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。,和,条件,生成,三,.,化学方程式,(,用,化学式,来表示化学反应的式子,),读法,C +O,2,CO,2,点燃,1,：,1,：,1,2,）微粒个数方面：,1,个碳原子和,1,个氧分子反应生成,1,个二氧化碳分子。,12,：,32,：,44,C +O,2,CO,2,点燃,3,）质量方面：每,12,份质量的碳和,32,份质量的氧气完全反应生成,44,份质量的二氧化碳。,粒子个数比,质量比,反应物：,S,、,O,2,。生成物：,SO,2,。条件：点燃,表示反应物,.,生成物及反应条件,32,：,162,：,32,162,32,：,32,：,64,S+O,2,SO,2,意义,点燃,S +O,2,SO,2,点燃,S +O,2,SO,2,点燃,1,：,1,：,1,S +O,2,SO,2,点燃,根据化学方程式,2H,2,O 2H,2,+O,2,填写下表：,通电,反应条件,参加反应和生成的各粒子数之比,反应物和生成物之间的质量比,化学方程式的意义。,练习：已知,24g,碳与,64g,氧气恰好完全反应，生成二氧化碳,88g,，则下列说法正确的是（）,6g,碳和,6g,氧气生成,12g,二氧化碳,6g,碳和,4g,氧气生成,10g,二氧化碳,11g,碳和,11g,氧气生成,22g,二氧化碳,6g,碳和,16g,氧气生成,22g,二氧化碳,化学反应是按照一定质量比进行的。,