单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧化剂与还原剂,高中化学,(,人教版,),必修一第二章第三节第二课时,枞阳县周潭中学 陆胜勇,氧化还原反应定义,氧化还原,反应,物质得氧失氧的反应,有元素的化合价升降的反应,有电子的转移的反应,知识回顾：,1,、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？,2,、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素化合价的情况如何？,3,、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？,？,思考,还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。具有还原性。,氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低，具有氧化性。,氧化剂和还原剂,(,反应物,),氧化还原反应中各概念间的关系,氧化剂还原剂 还原产物氧化产物,化合价降低,得电子,被还原,化合价升高,失电子,被氧化,+4 -1 +2 0,失,2,e,-,得,1,2e,-,例：,MnO,2,4HCl(,浓,),MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,氧化还原反应中电子得失（转移）的表示方法,双线桥法,表示电子得失结果,1,、先标化合价，双线桥从左,(,反应物,),指向右,(,生成物,),连接不同价态的同种元素。,2,、线桥上标明电子得失数。,步骤,用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂,？,思考,3H,2,+Fe,2,O,3,3H,2,O+2Fe,2KClO,3,2KCl+3O,2,MnO,2,0 +3 +1 0,+5-2 -1 0,得,23,e,-,失,6,e,-,失,62,e,-,氧化剂：,Fe,2,O,3,还原剂：,3H,2,氧化剂、还原剂：,2KClO,3,得,26,e,-,氧化还原反应中电子得失（转移）的表示方法,单线桥法,表示电子转移情况,例：,MnO,2,4HCl(,浓,),MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,+4 -1 +2 0,2,e,-,步骤,1,、先标化合价，单线桥从被氧化（失电子）元素指向被还原（得电子）元素，即还原剂指向氧化剂。,2,、线桥上标明转移电子总数。,氧化剂,:,具有氧化性，易得电子，高价态物质。,1),活泼的非金属单质：,O,2,Cl,2,等,2),高价的氧化物：,Fe,2,O,3,CuO,等,3),高价的含氧酸及其盐：,浓,H,2,SO,4,HNO,3,KMnO,4,K,2,Cr,2,O,7,KClO,3,等,4),某些阳离子：,Fe,3+,H,+,等,常见的氧化剂、还原剂,还原剂,:,具有还原性，失电子，低价态物质,1),活泼的金属单质：,K,Na,Mg,Fe,Al,等,2),某些非金属单质：,H,2,C,等,3),变价元素的低价态物质：,Fe,2+,Cu,+,等,4),某些阴离子：,I,-,S,2,-,等,另外,，具有,中间价态,的化合物，在氧化还原反应中,既能得到电子又能失去电子,，,既能做氧化剂又能做还原剂,，所以既有氧化性又有还原性。,小 结,3.,电子的转移方向：,(,重,、,难点,),还原剂 氧化剂,e,-,(,价,),(,价,),1,.,氧化剂还原剂的,定义,(,重点,),2,.,氧化剂还原剂的,判断,(,重,、,难点,),意味着什么变化呢,?,1.,下列反应中，,SO,2,被还原的是（）,A,SO,2,+2NaOH =Na,2,SO,3,+H,2,O,B,SO,2,+Cl,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HCl,C,SO,2,+2H,2,S=3S+2H,2,O,D,SO,2,+NO,2,=SO,3,+NO,C,？,思考,2.,某元素在反应中由化合物存在形式变成单质的存在形式，则该元素（）,A,、被氧化,B,、可能被氧化也可能被还原,C,、被还原,D,、由高价态变成,0,价,3.“,服用维生素,C,可防食物中的,Fe,2+,变成,Fe,3+,”,，这句话说明维生素,C,在这一反应中作（）剂，具有（）性。,B,还原,还原,？,思考,谢谢！,