,人教版九年级化学,金属的化学性质,人教版九年级下册化学第八单元_课题2_金属的化学性质课件,课件使用说明,1.,课件封面右下角设计有音乐开关。,2.,课件有六部分内容，第二部分又分为五小部分，每部分结束，点击 返导航回页。,3.,课件使用二个视频，点击（第十三张）视频再现一与（第二十张）视频再现二，即可观看视频。,返回,课件使用说明1.课件封面右下角设计有音乐开关。2.课件有六,导航页面,回顾已知,学习新知,归纳小结,练习巩固,拓展延伸,作业设计,学习目标,阅读答疑,规律学习,1,探 究,2,1,视 频,2,导航页面回顾已知学习新知归纳小结练习巩固拓展延伸作业设计学习,点燃,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,2Mg+O,2,=2MgO,点燃,回 顾 已 知,点燃3Fe+2O2 =Fe3O4 2Mg+O2=,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+H2SO4=,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,返回,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu返回,1、知道镁、锌、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度,2、探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸及某些金属化合物（盐）溶液的反应,3、初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序,学习目标,1、知道镁、锌、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度学习目标,问题,1,：为什么日常生活中，铝器不用涂油漆？,问题,2,：,“,真金不怕红炉火,”,是指什么意思？,答：,铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层,致密的氧化铝薄膜，从而阻止里层的铝进一步,被氧化，所以铝器本身就有良好的抗腐蚀性能，,不用涂油漆。,答,：,说明金在高温时也不能与氧气反应,。,阅读答疑,问题1：为什么日常生活中，铝器不用涂油漆？问题2：“真金不怕,金属与氧气的反应,1.,在常温下，镁和铝可以和氧气反应,3.,金即使在高温时也不能与氧气反应,大多数金属都能与氧气反应，但反应难易和剧烈程度不同,2Mg+O,2,=2MgO,点燃,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,2Cu+O,2,=2CuO,加热,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,点燃,根据反应的难易及剧烈程度可以得出：,镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼,。,2,.,在高温时，铁和铜也可以和氧气反应,返回,金属与氧气的反应1.在常温下，镁和铝可以和氧气反应3.金,探究活动一,金属与盐酸、硫酸的反应,实验步骤：,取一定量的颗粒尽量大小相同的镁、锌、铁、铜,分别放入四支试管中，各加入,5,毫升稀盐酸或稀硫酸，,将,燃着的小木条放在试管口,，进行对比实验。观察,哪,些金属能与稀盐酸、稀硫酸反应？哪些不能？反应的,剧烈程度如何？溶液的颜色有什么变化？是否放热？,如果有气体生成，判断生成的是什么气体？,探究活动一金属与盐酸、硫酸的反应实验步骤：,金属,反应现象,镁,A,1,锌,A,2,铁,A,3,铜,A,4,金属,反应现象,镁,B,1,锌,B,2,铁,B,3,铜,B,4,A,组（与盐酸）,B,组（与硫酸）,注意：,1,、试管的编号与表格中的金属相对应,2,、探究过程中实验操作的规范,3,、注意对比,观察现象,在探究中请按要求填好上面的两个表格,返回,金属反应现象镁A1锌A2铁A3铜A4金属反应现象镁B1锌B2,视频再现一,返回,视频再现一返回,人教版九年级下册化学第八单元_课题2_金属的化学性质课件,金属,反 应 现 象,化 学 方 程 式,镁A,1,锌A,2,铁A,3,铜A,4,A组：（金属和盐酸的反应）,产生大量的气泡，,放出热量，形成无色,的溶液,产生气泡，放出热量，,形成无色的溶液,产生少量的气泡，,形成浅绿色的溶液,无明显变化,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,金属 反 应 现 象 化 学 方 程 式镁A,金属,反 应 现 象,化 学 方 程 式,镁,B,1,锌,B,2,铁,B,3,铜,B,4,产生大量的气泡，,放出热量，形成,无色的溶液,产生气泡，放出热,量，形成无色的溶液,产生少量的气泡，,形成浅绿色的溶液,无明显变化,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,B组：（金属和硫酸的反应）,金属 反 应 现 象 化 学 方 程 式镁B1锌B2铁,1,、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是,、,它们反应的剧烈程度依次是,.,2,、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是,3,、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是,.,4,、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类：,活泼金属,:.,不活泼金属,:.,分类的依据是,:,.,Zn,Fe,Mg,Zn,Cu,Mg,Mg,Zn,Fe,Cu,Mg,Zn,Fe,Fe,Cu,是否与酸反应,讨论得出,返回,1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 、,探究活动二,金属与某些化合物溶液的反应,实验步骤：,1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入氯化铜溶液中，一会取出，观察。,2.把一洁净铜丝浸入硝酸银溶液中，一会取出，观察。,3.把另一根洁净铜丝浸入硫酸铝溶液中，一会取出，观察。,实验现象填于下面表格中,探究活动二金属与某些化合物溶液的反应实验步骤：,C,组：（与金属化合物溶液）,实验,反 应 现 象,铝丝浸入氯化铜溶液中,C,1,铜丝浸入硝酸银溶液中,C,2,铜丝浸入硫酸铝溶液中,C,3,返回,C组：（与金属化合物溶液）实验反 应 现 象,视频再现二,返回,视频再现二返回,铝丝浸入氯化铜溶液中,铜丝浸入硝酸银溶液中,铝丝浸入氯化铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中,实验,反 应 现 象,化 学 方 程 式,铝丝浸入氯化铜溶液中,C,1,铜丝浸入硝酸银溶液中,C,2,铜丝浸入硫酸铝溶液中,C,3,金属与金属化合物溶液,铝丝上有红色物,质生成，溶液颜,色逐渐变淡,铜丝上有银白色,物质生成，溶液,由无色逐渐变为,淡蓝色,没有明显变化,Cu+,2Ag,NO,3,=,2A,g+Cu（NO,3,）,2,2Al+3Cu,Cl,2,=3Cu+,2,Al,Cl,3,实验反 应 现 象化 学 方 程 式铝丝浸入氯化铜溶液中 C,铝、铜、银三种金属的活动性顺序是,讨论得出,Al,Cu,Ag,铝、铜、银三种金属的活动性顺序是,规律学习,通过无数的科学探究，科学家总结出一个 重要规律：,金属活动性顺序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn,Pb,（H）,Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,判断常见金属活泼性的,方法,（,1,）金属能否与酸反应及反应的剧烈程度,（,2,）金属能否与金属化合物,(,盐）溶液反应,规律学习 通过无数的科学探究，科学家总结出一个 重要规律,1,、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠,前,，它的活动性就越,强,。,2,、在金属活动性顺序里，位于,氢前面,的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的,氢,3,、在金属活动顺序里，位于,前面,的金属,(,钾、钙、钠,除外）,能把位于,后面,的金属从它们化合物的,溶液,中置换出来。,金属活动性顺序的应用,返回,金属活动性顺序的应用返回,1.,根据金属活动性顺序，下列能发生反应的是（）,A.Ag,和,H,2,SO,4,溶液,B.Fe,和,CuSO,4,溶液,C.Cu,和,AgCl,D.Zn,和,NaCl,溶液,2.,将,X.Y.Z,三种金属分别浸入稀硫酸中，,Z,溶解，,X.Y,不溶解；将,X,浸入,Y,的化合物溶液中，在,X,的表面析出,Y.,则,X.Y.Z,三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）,A.ZYX B.YZX,C.ZXY D.YXZ,练 习 巩 固,B,C,返回,1.根据金属活动性顺序，下列能发生反应的是（）练,1,、,大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,2、,活泼,金属都能和稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,3、排在前面的金属可以和排在后面金属化合物（盐）的溶液反应。,4、金属的活动性顺序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb,（,H,）,Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,金属的化学性质,归 纳 小 结,返回,1、大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,在,CuCl,2,和,MgCl,2,的混合溶液中加入过量,Zn,粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）,A.,Zn B.Cu,C.Cu,和,Zn D.Mg,和,Cu,拓 展 延 伸,C,返回,拓 展 延 伸C返回,