,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,杂化理论简介,杂化理论简介,观察几张我们熟悉的有机分子结构图，你知道它们是怎么成键的吗？,乙烯,苯,乙炔,观察几张我们熟悉的有机分子结构图，你知道它们,请大家看书,P,39,思考,:,1,、画出碳原子的核外电子排布图；,2,、碳原子只有,2,个未成对电子，如何与氢原子形成,CH,4,，而不是,CH,2,？,C,：,2s,2,2p,2,为了解释此问题，美国化学家鲍林提出了杂化轨道理论,请大家看书P39思考:1、画出碳原子的核外电子排布图；C：2,杂化轨道理论,基本要点：,激发,轨道重叠,在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。,基态,激发态,杂化,轨道重叠,杂化过程：,杂化轨道理论基本要点：激发 轨道重叠,sp,3,CH,4,空间构型,CH,4,中,碳原子杂化过程,因为有一个,S,轨道和三个,P,轨道参与杂化，所以称之为,SP,3,。,如果一个,S,轨道一个,P,轨道呢？一个轨道和两个,P,轨道？,SP SP,2,sp3CH4空间构型CH4中碳原子杂化过程因为有一个S轨道和,从电子云角度来理解碳原子的杂化理论,从电子云角度来理解碳原子的杂化理论,对于,sp,3,d,与,sp,3,d,2,了解即可,不做要求,下一页,对于sp3d 与 sp3d2了解即可,不做要求下一页,小结：,1,、杂化前后轨道数目不变。,2,、杂化后轨道伸展方向，形状发生改变,3,、杂化后形成的轨道能量，电子云形状相同。,思考：,中心原子杂化后，分子空间构型如何变化？,4,、杂化轨道只用于形成,键或者容纳孤电子对。,小结：1、杂化前后轨道数目不变。2、杂化后轨道伸展方向，形状,杂化类型,参加杂化的轨道,杂化轨道数,分子空间构型,实 例,价层电子对数,s+p,s+(2)p,s+(3)p,2,4,3,四面体,2,3,4,sp,sp,2,sp,3,杂化轨道的类型与分子的空间构型的关系,杂化轨道间的夹角,直线形,三角形,三角锥,V,型,109,。,28,直线形,平面三角形,正四面体,杂化类型参加杂化的轨道杂化轨道数分子空间构型实 例价层电子,判断分子或离子中心原子杂化的方法：,1,、,依据中心原子的价层电子对,中心原子杂化类型,2,3,4,SP,SP,2,SP,3,CH,4,BF,3,BeCl,2,实例,价层电子对数,判断分子或离子中心原子杂化的方法：1、依据中心原子的价层电子,2,、,看中心原子有没有形成双键或者三键,如果有一个叁键或者两个双键，则有两个,键，用去两个,P,轨道，中心原子采取,sp,杂,：,C,2,H,2,化形,成键；如果有一个双键，则有一个,键，用去一个,P,轨道形成,SP,2,杂化；例如：,C,2,H,4,如果全部是单键，一般来说采取,SP,3,杂化；例如：,CH,4,3,、,根据中心原子的,VSEPR,模型判定,SP,3,四面体,SP,2,平面三角形,SP,直线型,杂化类型,VSEPR,模型,2、看中心原子有没有形成双键或者三键如果有一个叁键或者两个,计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表,BF,3,SO,2,CO,2,气态,BeCl,2,键角,分子空,间构型,轨道,夹角,电子对的空间构型,（,VSEPR,模型）,中心原,子杂化,轨道类型,价电,子对数,物质,2,2,3,sp,sp,sp,2,直线形,直线形,平面三角形,180,180,120,直线形,直线形,平面三角形,180,180,120,3,sp,2,平面三角形,120,V,形,119.5,课堂练习：,计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表BF3S,PCl,3,NH,3,H,2,O,NH,4,+,CH,4,键角,分子空,间构型,轨道,夹角,电子对的空间构型,（,VSEPR,模型）,中心原,子杂化,轨道类型,价电,子对数,物质,4,4,4,4,4,sp3,四面体,正四面体,V,形,三角锥形,104,。,5,107,。,3,sp3,sp3,sp3,sp3,四面体,四面体,四面体,四面体,109,。,28,109,。,28,109,。,28,109,。,28,109,。,28,正四面体,三角锥形,109,。,28,109,。,28,107,。,3,PCl3NH3H2ONH4+CH4键角分子空轨道电子对的空间,交流讨论,试用杂化轨道理论解释乙烯与乙炔的成键情况,：,交流讨论试用杂化轨道理论解释乙烯与乙炔的成键情况：,例,1,：,根据乙烯、乙炔分子的结构，试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况。,乙烯中碳以,sp2,杂化，,C=C,中一个,和一个,乙炔中碳以,sp,杂化，,C=C,中一个,和两个,例1：根据乙烯、乙炔分子的结构，试用杂化轨道理论分析乙烯和乙,本节要求,:,1,、了解几种常见的杂化方式；,2,、会用不同方法判断分子或者离子中心原子的杂化方式；,3,、会用杂化轨道理论解释某些物质成键情况；,本节要求:,课后思考：,试用杂化轨道理论分析苯与石墨中成键情况。,作业：,完成课后习题,课后思考：试用杂化轨道理论分析苯与石墨中成键情,再见！,祝大家生活愉快！,学习进步！,再见！,