*,*,*,*,物质的量浓度,物质的量浓度,1,物质的量浓度-完整版课件,2,1物质的量浓度,表达式：,定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号CB表示,单位：mol/L 或molL-1,1物质的量浓度表达式：定义：单位体积溶液里所含溶质B的物,3,【思考与交流】,的CuSO4溶于水配成1L溶液,103 mol/L的CuSO4溶液含义：,【思考与交流】的CuSO4溶于水配成1L溶液103 mo,4,NaCl的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L,是,2将 1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为 1mol/L,不是，因为1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液的体积并不是1L,NaCl的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L是,5,1mol/LNaCl溶液中取出100mL,取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是多少哪些量变了，哪些量没变,取出的 NaCl的物质的量浓度也为1mol/L,因为溶液具有均一、稳定的特点,溶液的质量减少了，溶质的物质的量减少了，溶液的物质的量浓度没变,1mol/LNaCl溶液中取出100mL,取出的溶液中N,6,溶质用的是物质的量而不是质量表示,单位体积是溶液的体积而不是溶剂的体积,从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变。（因为溶液具有均一性，即同一种溶液的物质的量浓度、密度、质量分数和该溶液的体积的多少无关）,溶质用的是物质的量而不是质量表示,7,例1、将 4gNaOH溶于水配成 500mL溶液，其物质的量浓度为多少？,nNaOH=,mNaOH,MNaOH,=,4g,40g/mol,=,cNaOH=,nNaOH,V,=,=,例1、将 4gNaOH溶于水配成 500mL溶液，其物质的量,8,练习1:现有1L 500 mol/L的Na2SO4溶液,1 溶液中的Na2SO4物质的量为_,2 取100mL上述溶液,其中Na2SO4的物质的量浓度是_,取出来的溶液中Na2SO4的质量是_,5 mol,5 mol/L,71 g,练习1:现有1L 500 mol/L的Na2SO4溶液5,9,练习2：1 mol/L MgCl2 溶液，Mg2 的物质的量浓度为 mol/L，Cl-的物质的量浓度为 mol/L,1,练习3：05 mol/L H2SO4 溶液，H 的物质的量浓度为 mol/L，SO42-的物质的量浓度为 mol/L,练习4：01 mol/L Al2SO43 溶液，Al3 的物质的量浓度为 mol/L，SO42-的物质的量浓度为 mol/L,2,1,0 5,0 2,0 3,练习2：1 mol/L MgCl2 溶液，Mg2 的物质的量,10,练习5：下列各溶液中，Na 浓度最大的是,A、4L 05 mol/L NaCl 溶液,B、1L 03 mol/L Na2SO4 溶液,C、04 mol/L NaOH 溶液,D、2L 015 mol/L Na3PO4 溶液,B,练习5：下列各溶液中，Na 浓度最大的是B,11,初中时怎样用质量分数表示溶液中溶质浓度？,想一想：,=m溶质/m溶液100%,思考：质量分数和物质的量浓度都是表示浓度的物理量，它们之间可否相互换算？换算中需要哪些物理量？,初中时怎样用质量分数表示溶液中溶质浓度？想一想：=m溶质/,12,【思考1】已知某溶液中溶质的质量分数为，溶液密度为 g/cm3，溶质的摩尔质量为M g/mol，求该溶液中溶质的物质的量浓度为多少？,2溶液物质的量浓度与质量分数的换算,c物质的量浓度molL-1,溶液密度gmL-1,质量分数,M溶质的摩尔质量gmol-1,【思考1】已知某溶液中溶质的质量分数为，溶液密度为 g/,13,【思考2】已知某溶液中溶质的物质的量浓度为cB，溶液密度为g/cm3，溶质的摩尔质量为Mg/mol，求该溶液中溶质的质量分数为多少？,2溶液物质的量浓度与质量分数的换算,注意：质量分数和物质的量浓度都是表示溶液中溶质的含量，换算时要注意单位统一,【思考2】已知某溶液中溶质的物质的量浓度为cB，溶液密度为,14,练习：已知质量分数为98%的浓硫酸，3，求此浓硫酸的物质的量浓度？,练习：已知质量分数为98%的浓硫酸，3，求此浓硫酸的物质的量,思考：向100ml 18mol/L的硫酸加水稀释至2L，所得稀硫酸的物质的量浓度为多少呢？,思考：向100ml 18mol/L的硫酸加水稀释至2L，所得,16,c浓溶液V浓溶液=c稀溶液V稀溶液,m浓溶液浓溶液=m稀溶液稀溶液,原理：,稀释前后，溶液中溶质的量不变。,（1）稀释前后溶液中溶质物质的量不变,（2）稀释前后溶液中溶质质量不变,3溶液的稀释定律,c浓溶液V浓溶液=c稀溶液V稀溶液m浓溶液浓溶液=m,17,解 根据溶液稀释定律有：,c浓溶液V浓溶液=c稀溶液V稀溶液,即有：18molL-1=2Lc,解得：c=L-1,答：L-1,例1：向100ml 18mol/L的硫酸加水稀释至2L，所得稀硫酸的物质的量浓度为多少？,解 根据溶液稀释定律有：c浓溶液V浓溶液=c稀溶液V稀溶,18,思考：配置500ml 的质量是多少？,思考：配置500ml 的质量是多少？,19,梨形、细颈、平底。容量瓶上注明温度和容积，只有一条刻度线。,构造,1 容量瓶的简介,4配制一定物质的量浓度的溶液,常用的容量瓶有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等几种规格,梨形、细颈、平底。容量瓶上注明温度和容积，只有一条刻度线,20,1使用前检查是否漏水并用蒸馏水洗净,2只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能溶解、稀释和长期存放溶液,3不能用作反应容器，不能给容量瓶加热,4溶液注入容量瓶前需恢复到室温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应如NaOH、H2SO4未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高,使用容量瓶的注意事项,1使用前检查是否漏水并用蒸馏水洗净使用容量瓶的注意事项,21,容量瓶的查漏方法,向容量瓶中注入一定量的水，盖好瓶塞。用食指压住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察瓶塞处是否漏水。若不漏水，将瓶子正立并将塞子旋转180。后塞紧，再倒立检查是否漏水。如不漏水，则容量瓶可以使用,容量瓶的查漏方法 向容量瓶中注入一定量的水，盖好瓶塞。用食指,4配制一定物质的量浓度的溶液,（2）需要哪些实验仪器？,托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶,【实验2-10】配制100mL、10 mol/L的NaCl溶液,NaCl,4配制一定物质的量浓度的溶液（2）需要哪些实验仪器？托盘天平,23,计算所需的NaCl固体的质量，过程如下：,nNaCl=V cNaCl,=,=,mNaCl=nNaCl MNaCl,=,=,计算,4配制一定物质的量浓度的溶液,3实验过程及注意事项,计算所需的NaCl固体的质量，过程如下：nNaCl=V,24,称量,用托盘天平称量59克的药品，并把它倒入小烧杯。,注意事项,1放平调零点,2左物右码,3用镊子按从大到小的顺序夹取砝码,4称毕，砝码归盒，游码归零,5用烧杯或表面皿称取强腐蚀性或易潮解物质,称量时能将,NaCl,固体直接放置于托盘上吗,?,思考,称量用托盘天平称量59克的药品，并把它倒入小烧杯。注意事项,25,为何不直接在容量瓶中溶解？,思考,将溶质倒入小烧杯,加入适量的水，用玻棒搅拌加速溶解,冷却至室温,因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象，会使容量瓶体积不准,溶解,为何不直接在容量瓶中溶解？思考将溶质倒入小烧杯,加入适量的水,26,1搅拌时沿一定方向，控制一定速度。,搅拌注意事项：,2玻棒不碰杯壁，也不放桌上。,3加水量应把溶质全部溶解，但不要太多，一般以不超过所配溶液体积的1/3为宜。,溶解,1搅拌时沿一定方向，控制一定速度。搅拌注意事项：2玻棒不碰杯,27,用玻棒引流,不能靠着瓶口,伸至刻度下方,将烧杯中冷却后的溶液转移到容量瓶,移液,用玻棒引流不能靠着瓶口伸至刻度下方将烧杯中冷却后的溶液转移到,28,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒23次，洗液应全部转移到容量瓶中（量筒不要洗涤）,为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？,保证溶质全部转移到容量瓶中,洗涤,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒23次，洗液应全部转移到容量瓶中,29,滴管口悬在容量瓶口上方,洗涤后振荡均匀，注入蒸馏水，至距刻度12处，改用胶头滴管滴加至刻度,定容,液体凹液面最低处与刻度线相切,液面如果超过了刻度，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,思考,应重新配制！,滴管口悬在容量瓶口上方洗涤后振荡均匀，注入蒸馏水，至距刻度1,30,把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,不能,震荡摇匀,摇匀后发现液面低于刻度线，,能否补充水？,思考,把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托,31,NaCl,1mol/L,容量瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制好的溶液,转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,装瓶,NaCl容量瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制好的溶液装,32,配制100mL L1 NaCl溶液的过程,100mL,步骤：,计算,称量,溶解冷却,移液,洗涤,定容,振荡摇匀,装瓶贴标签,配制100mL L1 NaCl溶液的过程100mL步骤：,33,分析误差时，要根据cn/v,围绕操作行为对n与V的影响来分析。,【思考与交流】,在上述配制溶液的过程哪些操作中会导致误差？如何分析？,分析误差时，要根据cn/v,围绕操作行为对n与V的影响,34,配置步骤,错误操作,n,V,c,计算,计算结果,m=5.85g,，称,5.9g,称量,砝码生锈,/,粘有其他物质（砝码变重）,砝码左右位置颠倒，且用到游码,溶解,溶解搅拌时有部分液体溅出,转移,溶液未冷却就转移至容量瓶中,转移时有部分液体溅出,容量瓶内事先有少量水,配置步骤错误操作nVc计算计算结果m=5.85g，称5.9g,35,配置步骤,错误操作,n,V,c,洗涤,未洗涤烧杯和玻璃棒未注入容量瓶,定容,定容时俯视,定容时仰视,超过刻度线，吸出一部分水,摇匀,摇匀后液面下降，补充水,装瓶,试剂瓶刚用蒸馏水洗过,未干燥,配置步骤错误操作nVc洗涤未洗涤烧杯和玻璃棒未注入容量瓶定容,36,【思考与交流】,如何用 NaCl溶液配制100mL NaCl溶液？,所需仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶,步骤：计算、量取、稀释冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶,【思考与交流】如何用 NaCl溶液配制100mL NaC,37,1关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）,A使用前要检验容量瓶是否漏液,B用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干,C为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量,瓶中进行,D为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，,左右振荡,A,1关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）A,38,2实验室里需要480 ml 01 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）,A硫酸铜，加入500mL水,B溶液,C硫酸铜，加入500mL水,D溶液,D,2实验室里需要480 ml 01 mol/L的硫酸铜溶液，现,39,3实验需要01 mol/L NaOH溶液 460ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：,实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒外还需要的其它仪器有：。,根据计算得知，所需NaOH的质量为 g,500mL容量瓶、胶头滴管,2,3实验需要01 mol/L NaOH溶液 460ml，根,40,下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）,偏大的有；偏小的有；,无影响的有。,A、称量用了生锈的砝码；B、将NaOH放在纸张上称量；,C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；,D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出,E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 F、定容时仰视刻度线,G、容量瓶未干燥即用来配制溶液,H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再,加水至刻度线。,A