单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,从铝土矿中提取铝,1,生活中的铝,2,一、铝的存在：,铝元素在自然界以,化合态,形式存在,地壳中含量最多的金属元素是,；,地壳中各种元素的含量图（质量分数）,Al,铝土矿,3,“,铝的历史,”,19世纪初，法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己制造一顶比黄金更名贵的王冠,铝王冠,。在举行宴会时，只有他使用一套,铝质餐具,，其他人只能用银制餐具。,即使在化学界，铝也被看成最贵重的。,英国皇家学会为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，不惜重金制作了一只,铝杯,，赠送给门捷列夫。,4,3Na+AlCl,3（熔融）,3NaCl+Al,一定条件,1886年，美国霍尔和法国埃鲁用电解法冶炼得到铝,2Al,2,O,3（熔融）,4Al+3O,2,通电,法国的德维尔于1854年制得铝,氧化铝的熔点（2054,）很高，直接加热使其溶化需要消耗很大的能量。,霍尔和埃鲁最重要的突破是找到了助熔剂冰晶石(Na,3,AlF,6,)，使氧化铝熔融温度降低，减低了能耗，大大降低了生产铝的成本。,电解铝方法的发明,德国的沃勒于1827年发现铝,5,铝土矿,氧化铝,铝,二、从铝土矿中提取铝,6,二、从铝土矿中提取铝,制取纯净的Al,2,O,3,冰晶石,铝土矿,NaAlO,2,溶液,Al(OH),3,Al,2,O,3,滤渣,二氧化碳,溶解,过滤,NaOH溶液,过滤,灼烧,酸化,电解熔融,Al,得到Al,7,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,不反应,Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,Al,2,O,3,+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,O,偏铝酸钠,NaAlO,2,=Na,+,+AlO,2,-,不反应,铝土矿：,主要成分为Al,2,O,3,还有少量的Fe,2,O,3,，SiO,2,等杂质,SiO,2,+2NaOH=Na,2,SiO,3,+H,2,O,碱性氧化物,酸性氧化物,两性氧化物,提示：,溶液中的NaAlO,2,、Na,2,SiO,3,与NaOH在一定,条件下会生成铝硅酸钠沉淀,8,NaAlO,2,Al,2,O,3,Fe,2,O,3,SiO,2,铝土矿,足量NaOH,液,固,Fe,2,O,3,、,铝硅酸钠,足量盐酸,液,固,SiO,2,Al,2,O,3,Fe,2,O,3,SiO,2,铝土矿,AlCl,3,FeCl,3,酸处理,碱处理,9,问题：,把滤液酸化的目的是什么？,试管中有白色絮状沉淀生成。,把滤液酸化的作用是中和过量的NaOH溶液，并和NaAlO,2,反应产生沉淀,实验1：,现象：,结论：,向试管中加入1mLNaAlO,2,溶液，再滴加盐酸,Al(OH),3,NaAlO,2,+HCl+H,2,O=Al(OH),3,+NaCl,10,问题：,能否采用弱酸将滤液酸化？,实验2：,现象：,通CO,2,的试管中出现白色絮状沉淀，且沉淀不溶解,结论：,Al(OH),3,可以溶于强酸，但不能溶于H,2,CO,3,等弱酸。,NaAlO,2,+CO,2,+2H,2,O=Al(OH),3,+,向试管中加入1mLNaAlO,2,溶液，,通入CO,2,气体至过量,NaHCO,3,11,铝土矿,NaAlO,2,溶液,过滤,Al(OH),3,灼烧,Al,2,O,3,Al,工业制铝的化学原理小结：,NaOH溶液,溶解,过滤,足量CO,2,酸化,电解熔融,12,铝的再生“新世纪材料的亮点”,再生铝又称二次铝，是目前废物界最有价值的材料。现在世界每年从废铝回收的铝量约为400万吨，相当于每年铝产量的25左右。与以铝土矿为起点相比，生产1吨再生铝合金,能耗仅为新铝的2.6%,，并,节省10.5吨水,，,少用固体材料,11吨，比电解铝时,少排放CO,2,91%,，,少处理废液、废渣,1.9吨。,13,铝与人体健康,许多科学家经过研究发现，,老年性痴呆症,与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量为60 mg。如经常吃,油条、粉丝、油饼等油炸食品,，喝,铝罐装饮料,等，或是经常,食用铝制炊具炒出的饭菜,，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝,你知道吗？,14,我们的收获,知道,方面知识,铝元素的存在形式,提炼铝的工艺流程,铝的主要用途,15,锻炼种能力,我们的收获,实验探究能力,合作学习能力,16,培养种情感,我们的收获,珍惜资源保护环境,17,18,