Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,硝酸的性质,专题四硫、氮和可持续发展,单元生产生活中的含氮化合物,硝酸的性质专题四硫、氮和可持续发展,1,运输硝酸的,铝罐车,发生泄露事故，造成大量,红棕色烟雾,，现场可闻到,刺鼻的气味,。消防人员运来,纯碱,进行处理，以便防止其扩散并污染黄河。,运输浓硝酸的铁槽罐车泄露,新闻：,运输硝酸的铝罐车发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现,2,为什么在事故现场能闻到,刺鼻的气味,？,问题探究一,观察硝酸的,颜色,，并闻,气味,。,为什么在事故现场能闻到刺鼻的气味？问题探究一观察硝酸,3,纯硝酸是,色、易,、有,气味的液体，比水重，沸点低，易挥发，与水互溶。,常用浓硝酸的质量分数约为,69%,，,98%,以上的硝酸叫,。,无,挥发,刺激性,发烟硝酸,一、物理性质,纯硝酸是 色、易,4,想一想：,硝酸能否露置于空气中存放，硝酸浓度怎么变化？,浓硫酸露置于空气中浓度也会减小，二者原理是否相同？,想一想：硝酸能否露置于空气中存放，硝酸浓度怎么变化？浓硫酸露,5,为什么可以用,纯碱,进行事故的处理？,问题探究二,为什么可以用纯碱进行事故的处理？问题探究二,6,1,、强酸性：,(,HNO,3,=H,+,+NO,3,-,),使指示剂变色,与碱发生中和反应,与碱性氧化物反应,与某些盐反应,与金属反应,2HNO,3,+CaCO,3,=Ca(NO,3,),2,+H,2,O+CO,2,但不生成氢气,2HNO,3,+CaO=Ca(NO,3,),2,+H,2,O,HNO,3,+NaOH=NaNO,3,+H,2,O,二、化学性质,使紫色的石蕊试液变红,1、强酸性：(HNO3=H+NO3-)使指示剂变色,7,为什么在现场能看到一大片的,红棕色,烟雾？,问题探究三,为什么在现场能看到一大片的红棕色烟雾？问题探究三,8,1,、强酸性：,(,HNO,3,=H,+,+NO,3,-,),2,、不稳定性,4HNO,3,=,2H,2,O+4NO,2,+O,2,加热或,光照,问题解决,根据硝酸的这一特点，实验室如何保,存浓硝酸？,棕色试剂瓶,并贮放在黑暗、阴凉处,二、化学性质,1、强酸性：(HNO3=H+NO3-)2、不稳定性,9,哪一瓶是久置的浓硝酸和新放置的浓硝酸？,哪一瓶是久置的浓硝酸和新放置的浓硝酸？,10,思考：,常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些,?,浓,HNO,3,、,AgNO,3,、氯水、溴水等。,思考：常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?浓HNO3、Ag,11,浓硝酸是强酸，为什么可以用,铝罐车,运输？,问题探究四,浓硝酸是强酸，为什么可以用铝罐车运输？问题探究四,12,实验探究,1,浓硝酸与铜反应,现象：,铜片溶解,常温下反应剧烈；,有红棕色的气体产生；,溶液变,蓝,。,结论：,Cu,4HNO,3,(,浓,),Cu(NO,3,),2,2NO,2,2H,2,O,（,1,）与金属反应,3.,强氧化性：,实验探究1浓硝酸与铜反应现象：铜片溶解,常温下反应剧烈；有红,13,稀硝酸与铜反应,反应缓慢，铜片溶解；,有无色的气体产生，气体接,触空气时立即变成红棕色；,溶液由无色变为,蓝色,。,实验探究,2,现象：,结论：,3Cu,8HNO,3,(,稀,),3Cu(NO,3,),2,2NO,4H,2,O,3Cu,8H,+,2NO,3,-,3Cu,2+,2NO,4H,2,O,稀硝酸与铜反应反应缓慢，铜片溶解；有无色的气体产生，气体接溶,14,3,、强氧化性,:,硝酸能与大部分金属（除,Au,、,Pt,外）反应,:,常温下，铁或铝遇浓硝酸发生钝化反应。,但均无氢气产生,硝酸能与许多非金属反应,（如炭、硫）,C,4HNO,3,（浓）,CO,2,4NO,2,2H,2,O,硝酸能与许多还原性物质反应,:,如:H,2,S,、,Na,2,S,、,SO,2,、,Na,2,SO,3,、,KI,、,FeCl,2,等。,S,6HNO,3,（浓）,H,2,SO,4,6NO,2,2H,2,O,写出浓硝酸与,S,2-,、,I,-,、,Fe,2-,离子方程式？,3、强氧化性:硝酸能与大部分金属（除Au、Pt外）反应:常,15,硝酸与金属反应的规律,:,（,2,）铁：少量铁则生成,Fe,3+,过量铁则生成,Fe,2+,浓,HNO,3,的还原产物一般是,NO,2,，,稀,HNO,3,还原产物一般是,NO,。,（,1,）,Fe,、,Al,在冷的,浓,HNO,3,中,钝化,。,（,3,）硝酸浓度越高，氧化性越强。,4,、硝酸与指示剂作用,（紫色石蕊试液）,浓硝酸：先变红后褪色,稀硝酸：变红,硝酸与金属反应的规律:（2）铁：少量铁则生成Fe3+过量,16,玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。二战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示重返祖国的决心，他将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在敌人的眼皮底下。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷智慧。,王水,浓,HNO,3,和浓,HCl,（体积比,1:3,）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如,Au,、,Pt,等溶解。,玻尔,玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。二战,17,3Cu,8H,+,2NO,3,-,3Cu,2+,2NO,4H,2,O,在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，,再加入,KNO,3,，发现铜粉溶解，为什么？,离子共存,NO,3,-,与,Fe,2+,(),；,NO,3,-,与,H,+,(),；,Fe,2+,与,H,+,(),；,Fe,2+,、,NO,3,-,与,H,+,(),NO,3,的检验：,铜 浓硫酸 加热,3Cu8H+2NO3-3Cu2+2NO4,18,四、制取：,（,1,）实验室：,（,2,）工业上：,NaNO,3,H,2,SO,4,（浓）,=NaHSO,4,HNO,3,催化剂,尾气,：碱液（,NaOH,）吸收,难挥发酸制易,四、制取：（1）实验室：（2）工业上：NaNO3H2S,19,催化剂,NH,3,空气,空气,NH,3,热交换器,转化器,吸收塔,工业制备硝酸的流程,NO,、,O,2,、,N,2,等,NO,2,、,O,2,、,N,2,等,HNO,3,H,2,O,催化剂NH3空气空气NH3热交换器转化器吸收塔工业制备硝酸的,20,硝酸与金属反应规律,解题技巧,“,两个守恒”,“一个依据”,N,原子守恒,电子守恒,离子方程式,硝酸与金属反应规律解题技巧,21,N,原子守恒：,n(消耗的,硝酸,),x*n(,与金属离子结合的,NO,3,-,),n(,还原产物中氮原子,),x,为金属离子的化合价,N原子守恒：,22,1,、,0.6,mol,铜与适量的浓,HNO,3,反应，铜全部反应后，共收集到,22.4 L(,标准状况,),气体，反应消耗,HNO,3,的物质的量是（）,A,、,1 mol B,、,1.6 mol,C,、,2.2 mol D,、,2.4 mol,C,n(,消耗的,硝酸,),x*n(,与金属离子结合的,NO,3,-,),n(,还原产物中氮原子,),=0.6*2+1=2.2,原子守恒,1、0.6 mol铜与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共,23,原子守恒,2,把,7.2g,铁粉投入,40mL,某,HNO,3,溶液中，充分反应后剩余固体,1.6g,，产生,NO,2,和,NO,的混合气体,0.08mol,。若不考虑,N,2,O,4,的存在，则原,HNO,3,溶液的物质的量浓度为,(),A 3.5mol/L B 0.28mol/L,C 7.0mol/L D 9.5mol,/L,C,n(,消耗的,硝酸,),0.1*2+0.08=0.28mol,FeFe,2+,n(Fe,2+,)=0.1mol n(,NO,2,、,NO,)=0.08mol,原子守恒2把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充,24,电子守恒,还原剂失电子数目,=氧化剂得电子数目,例如：,n(Cu)*2=n(NO)*3+n(NO,2,)*1,电子守恒 还原剂失电子数目=氧化剂得电子数目,25,C,电子守恒,:,还原剂失电子数目,=氧化剂得电子数目,n(Cu)*2=n(NO)*3+n(NO,2,)*1,电子守恒,C电子守恒:还原剂失电子数目=氧化剂得电子数目 电子守恒,26,电子守恒,例,2,将,14g,铜银合金与足量的,HNO,3,反应，放出的气体与标准状况下体积为,1.12L,的,O,2,混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为,(,),A 3.2g B 4.8g C 6.4g D 10.8g,A,设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：质量守恒：x64+y108=14,g,电子守恒：2x+1y=0.05mol4,x=0.05mol；y=0.1mol,m（Cu）=0.05mol64g/mol=3.2g,电子守恒 例2将14g铜银合金与足量的HNO3反应,27,经典例题,硝酸与金属反应,解题技巧：,转移电子数=金属失电子数,=2,n,Cu,2+,反应消耗,nHNO,3,=,显酸性硝酸,+,作氧化剂硝酸,例：,0.1mol,铜与过量的硝酸充分反应后，硝酸的还原产物有,NO,2,、,NO,，反应后溶液中所含,H,+,为,n mol,，此时溶液中所含,NO,3,的物质的量（）,A,0.28mol B,0.31mol,C,(n,0.2)mol D,(n,0.4)mol,C,计算型选择题你能一眼看出答案吗？,经典例题硝酸与金属反应解题技巧：转移电子数=金属失电子数=,28,熟能生巧,一定质量 Cu与某浓度足量的HNO,3,反应，,产生,NO,2,、,NO,、,N,2,O,4,混合气体，,将气体与0.05mol O,2,混合后，通入水中，恰好被全部吸收，则Cu的质量为（）,A、3.2g B、4.8gC、6.4g D、10.8g,电子转移守恒：,铜失电子数=氧气得电子数,2Cu,O,2,熟能生巧 一定质量 Cu与某浓度足量的HNO3反应，产生N,29,例：,把,0.03mol,铜投入盛有一定量的浓,HNO,3,的试管中，随着铜粉的溶解，生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO,2,和NO组成的混合气体,0.04mol,求反应所消耗,HNO,3,和产物中,NO,2,和NO的,物质的量。,电子守恒法：,方程式法：,原子守恒法：,两个未知数,用二元一次方程组法,氮原子守恒,金属失去电子总数,=,氮元素得电子总数,硝酸与金属反应,经典例题,解题,技巧,例：把0.03mol铜投入盛有一定量的浓HNO3的试管中，随,30,