,单击此处编辑母版标题样式,2020/5/12,#,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,1,高考化学知识归纳,1高考化学知识归纳,2,检验,气体物质检验,NH,3,湿润的红色石蕊试纸变篮；蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近有气体有白烟生成,H,2,点燃有淡蓝色火焰，火焰上方道口烧杯，烧杯底部有水珠生成,O,2,带火星的木条复燃,Cl,2,黄绿色，使湿润的淀粉碘化钾试纸变篮,HCl,湿润的蓝色石蕊试纸变红；通入,AgNO,3,溶液；蘸有浓氨水的玻璃棒,SO,2,使品红溶液褪色，加热恢复红色,CO,2,通入澄清石灰水和木条熄灭,(,区分,SO,2,和,N,2,),NO,无色，遇空气变色,离子的检验,-,气体法、沉淀法、显色法,NH,4,+,取少量待测液与试管中，滴加浓,NaOH,溶液，加热，生成无色刺激性气味的气体，且使湿润的红色石蕊试纸变篮,Fe,3,+,取少量待测液于试管中，滴加,KSCN,溶液，溶液变成血红色,Fe,2,+,a.,取少量待测液于试管中中，滴加铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀；,b.,取少量待测液于试管中，滴加,KSCN,溶液，无明显现象，在滴加几滴氯水或双氧水，溶液变为血红色,Al,3,+,取少量待测液于试管中，逐渐滴加,NaOH,溶液至过量，先生成白色沉淀，后来沉淀逐渐溶解,SO,4,2-,取少量待测液于试管中，滴加,HCl,溶液无沉淀，后加,BaCl,2,溶液生成白色沉淀,2检验气体物质检验NH3湿润的红色石蕊试纸变篮；蘸有浓盐酸的,3,离子的检验,-,气体法、沉淀法、显色法,Cl,-,取少量待测液与试管中，依次滴加,HNO,3,和,AgNO,3,溶液，生成白色沉淀,Br,-,取少量待测液于试管中，依次滴加,HNO,3,和,AgNO,3,溶液，生成黄色沉淀,CO,3,2-,取少量待测液于试管中，滴加稀盐酸，生成无色无味，且使澄清石灰水变浑浊的气体,Na,+,焰色反应，钠为黄色,K,+,焰色反应，透过蓝色钴玻璃显紫色,H,+,石蕊；,pH,试纸；甲基橙,OH,-,石蕊；酚酞；,pH,试纸,有机物,(,官能团,),的检验,碳碳双键,溴水褪色,甲苯,使溴水不褪色但酸性高锰酸钾溶液褪色,醇,金属钠放出气体,卤代烃,NaOH,溶液水解,+,过量的稀,HNO,3,酸化,+AgNO,3,溶液,酚,浓溴水或,FeCl,3,溶液,醛,碱性环境,+,新制的氢氧化铜溶液,(,斐林试剂,)+,银氨溶液,(,土伦试剂,),羧酸,石蕊；,NaHCO,3,有气泡,蛋白质,灼烧，烧焦羽毛味；浓,HNO,3,加热，黄色,(,颜色反应,),3离子的检验-气体法、沉淀法、显色法Cl-取少量待测液与试管,4,有机物,(,官能团,),的鉴别,苯和甲苯,酸性,KMnO,4,溶液,苯、四氯化碳和乙醇,水,有机物,(,官能团,),的除杂（括号内为杂质）,苯（苯酚）,NaOH,溶液,乙酸乙酯（乙酸）,NaHCO,3,或,Na,2,CO,3,溶液,乙醇,(,水或乙酸,),CaO+,蒸馏,4有机物(官能团)的鉴别苯和甲苯酸性KMnO4溶液苯、四氯化,5,分离、提纯、除杂,操作,目的,注意事项,过滤,分离固体和液体混合物,1.,玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒,2.,操作：过滤、洗涤、干燥,(,低温烘干,),3.,过滤器上洗涤沉淀的操作：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后重复操作次数,4.,验证沉淀洗干净：取少量的洗涤液于试管中，滴加沉淀剂，若无沉淀生成，则已洗干净,5.,低温烘干：防止药品受热分解或挥发,6.,验证离子完全沉淀：取少量上层清液于试管中，滴加沉淀剂或检验试剂，若无沉淀或明显现象生成,蒸馏,分离互溶，熔沸点相差较大的液体,萃取、分液,根据溶质在不同溶剂中的溶解度不同。,萃取剂：酒精不作萃取剂,结晶、重结晶,从溶液中提取溶质,1.平缓曲线(如氯化钠)步骤：溶解、加热浓缩(蒸发)、蒸发溶剂,2.“蒸发”注意事项：蒸发过程中要用玻璃棒，不停地搅拌，当溶液中出现较多固体是，停止加热，利用余热使水分蒸发，防止固体迸溅,3陡增曲线(多数物质)步骤：溶解、加热浓缩(蒸发)，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥,渗析,分离溶液与胶体,工具：半透膜,加热法,升华：I,2,；分解：NH,4,Cl、NH,4,HCO,3,、NaHCO,3,盐析,胶体凝聚、蛋白质盐析Na,2,SO,4,、(NH,4,),2,SO,4,、制肥皂(NaCl),5分离、提纯、除杂操作目的注意事项过滤分离固体和液体混合物1,6,除杂,物质,杂质,除杂方法,物质,杂质,除杂方法,Cl,2,HCl,饱和食盐水，洗气,乙酸乙酯,乙酸,饱和,Na,2,CO,3,溶液,CO,2,饱和,NaHCO,3,溶液,乙醇,水,CaO,，蒸馏,SO,2,饱和,NaHSO,3,溶液,乙醇,乙酸,CaO,，蒸馏,H,2,S,饱和,NaHS,溶液,苯,苯酚,NaOH,溶液,H,2,水,甲苯,苯酚,NaOH,溶液,CO,2,SO,2,饱和,NaHCO,3,溶液,CH,4,C,2,H,2,、,C,2,H,4,Br,2,水,NO,NO,2,水,CH,4,NH,3,稀,H,2,SO,4,N,2,稀,H,2,SO,4,O,2,CO,2,NaOH,溶液,CO,2,O,2,灼热的铜网,C,2,H,4,CO,2,、,SO,2,NaOH,溶液,6除杂物质杂质除杂方法物质杂质除杂方法Cl2HCl饱和食盐水,7,配制,实验,配制方法,实验,配制方法,银氨溶液的配制,(2%AgNO,3,的溶液，,2%,的稀氨水,),在洁净的试管里加入,1mL2%AgNO3,的溶液，一边摇动试管，一边逐滴加入,2%,的稀氨水，至最初产生的沉淀巧合消失为止。,醛基的检验：在银氨溶液中,(,碱性环境,),滴入,3,滴待测液，把试管防止热水浴中加热，静置一段时间，观察到试管内壁有一层光亮如镜的银，则证明待测液有醛基,弱碱盐酸盐,(FeCl,3,、,MgCl,2,、,AlCl,3,),溶液的配制,取适量固体，溶解在浓盐酸中，再加水稀释到所需的浓度。,此类溶液不能受热，易水解,新制的,Cu(OH),2,的制备,在试管里加入,10%,的,NaOH,溶液,2mL,，滴入,2%,的,CuSO,4,溶液,46,滴，振荡，出现蓝色絮状沉淀。,Fe(OH),3,胶体的制备,沸水中逐渐滴加,FeCl,3,饱和溶液，至溶液呈红褐色，立即停止加热,7配制实验配制方法实验配制方法银氨溶液的配制(2%AgNO3,8,基本操作,操作,具体要求,气密性检查,先交代清楚止水夹(打卡/关闭)、分液后斗的活塞(打开/关闭)、(长导管的末端浸入液面下),用手捂住，或用酒精计微热装置,审清题目，要求检查某一段的气密性还是整套装置的气密性，根据要求写现象,范例：将导管口伸入到液面下，用热毛巾(手)握住烧瓶，烧杯内的导管中有气泡冒出，移开毛巾，冷却后，烧杯内导管有水柱生成，说明气密性良好,pH,试纸的使用,测溶液pH时不能润湿,范例：用干燥的的玻璃棒蘸取待测液，点在干燥的pH试纸上，观察试纸颜色变化，并根据标准比色卡对照，读取溶液的pH,物质的溶解、溶液的配制,1）配制5%的NaCl溶液100g-,-,用量筒,仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒,步骤：计算V水、m溶液(一位小数)、称量、量取、溶解,2）配制0.1mol/L的NaCl溶液248mL-,-,用容量瓶,仪器：托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,步骤：计算m溶质、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀,测量气体体积,用排水法来测量气体的体积，并通过气体的体积计算气体的物质的量(-通过体积算物质的量时必须是标况下的体积),读数时注意：,调整某个装置使两个装置(具体实验要具体说明哪两个装置)液面相平(目的：保证所收集的气体的压强为一标准大气压),视线与凹液面最低点相切,读数注意精确度：量筒一位小数,8基本操作操作具体要求气密性检查先交代清楚止水夹(打卡/关,9,操作,具体要求,气体的鉴别、验纯,1)可燃气点燃或加热前,必须验纯(防止爆炸)。验纯操作:试管口向下收集一试管气体,用拇指堵住试管口移进酒精灯火焰,松开拇指,发出轻微的噗声,证明该气体已经纯净。(必须要有结论),(此操作还可以作为氢气的鉴别),2)氧气的验证:用带火星的木条伸入试管,木条复燃,证明是氧气。,其他实验考点,铝,1),使用镁条和铝条，由于表面有氧化膜，所以要用砂纸打磨；,2),纯铝有抗腐蚀性,因为表面有一层致密而坚固氧化物薄膜,使内层金属与外界隔离；,3),铝热反应的引发,:,在铝热剂表面放少量氯酸钾,(,助燃,),插一根镁条,点燃镁条,(,引燃,),金属防锈,1),牺牲阳极的阴极保护法,-,原电池原理,注,:,用铝合金做负极,(,纯铝不行,因为表面有一层致密而坚固的化膜而不易被腐蚀,),2),外加电流的阴极保护法,-,电解池原理,用铝合金做阳极材料,(,纯铝不行,因为表面有一层致密而坚固的氧化膜而不易被腐蚀,),主要反应,:,铝的反应其他活泼性比铝差的金属变成阳极泥不能参与反应,3),其他措施,:,外加保护层,(,油漆、油脂、塑料等,),、制成不锈钢合金,溶液倒吸,1),原理,:,容器内气体压强减小,大气压将液体压入容器内,2),原因,:,某种,(,某些,),气体溶于水,使容器内气压减小如,:NO,2,、,NO,和,O,2,、,HCl,、,NH,等,容器内发生某种反应,反应后气体体积减小如,:,甲烷和氯气进行取代,3),防倒吸措施,:,导管接近不接触液面,;,放一倒置的漏斗,(,或干燥管,);,装置中接一个空瓶子装置中插一个长直玻璃管。,9操作具体要求气体的鉴别、验纯1)可燃气点燃或加热前,必须验,10,其他实验考点,Fe(OH),2,沉淀的制备,1),注意,:,隔绝空气,氧气,),；,2,）措施,:,可在液面下操作,;,配药品的蒸馏水须煮沸法除氧,;,可制备,H,2,等其它气体赶走装置内空气,焰色反应,把铂丝或铁丝用盐酸洗涤后灼烧,反复多次,直至火焰变为无色。然后用铂丝或铁丝蘸一些,KCl,粉末,放在酒精灯火焰上灼烧,隔着蓝色的钴玻璃观察火焰颜色。若为紫色,则证明有钾离子,浓硫酸的使用,1),浓硫酸的稀释,:,在试管,/,烧杯里,加入一定量蒸馏水,然后小心地沿器壁倒入,(,一定量,),浓硫酸轻轻振荡,(,或不断搅拌,),。,必须酸入水,；,2),当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时,应立即用大,量水冲洗。,容量瓶的使用,1),使用前先验漏,检查容量瓶是否漏液的操作,:,往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水,将瓶正立,并将瓶塞旋转,180,后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水,2),容量瓶不能用于溶解固体或稀释液体。,3),将烧杯中的液体转移至容量瓶中,用少量水洗涤烧杯,2-3,次,把洗涤液也转移到容量瓶中。然后向容量瓶中缓缓注入水到刻度线以下,1-2cm,处,该用胶头滴管滴加水到溶液的凹液面正好与刻度相切。,中和热的测定,环形玻璃搅拌器不能换成铜制的,;,两烧杯口相平,酸碱用量不同,一种过量为了使反应完全。,喷泉实验,气密性好烧瓶干燥,NH,3,纯度高,(,验满,),实验的引发,:,用少量液体将烧瓶中大量的气体溶解,(,反应掉,),造成烧瓶内负压。,10其他实验考点Fe(OH)2沉淀的制备1)注意:隔绝空气,11,其他实验考点,滴定操作,1)用所盛装的溶液润洗滴定管23次,2)向滴定管中注入至“0”刻度以上2-3cm处,将滴定管固定在滴定管夹上,调节活塞(挤压玻璃球),使滴定管的尖嘴部分充满酸液,使滴定管内部没有气泡,并使液面处在“0”或“以下某一刻度处,记下准确读数。不一定要在“刻度,因为只需要差值,3)读取滴定管内液体体积的方法:眼睛与液面凹处最低点及刻度线保持水平,读取与液面凹面相切处的数据。,4)锥形瓶不能用待装溶液润洗,用蒸馏水洗,残留的水不影响结果。边滴边摇动锥形瓶,直到加入滴(酸/碱)后,溶液颜色变色,且30秒内不恢复为止。,滴定实验,酸碱中和滴定实验,指示剂,:,酚酞,(,碱滴酸,