化学平衡常数,专题复习,化学平衡常数专题复习,了解化学平衡常数的含义；,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。,考情分析,考纲要求,试卷,新课标,新课标,新课标,2015,年,有关,K,的计算,K,的表达式,2016,年,有关,K,的计算,有关,K,的计算,K,的表达式,2017,年,有关,K,的计算,K,的原理应用,有关,K,的计算,2018,年,有关,Kp,的计算,有关,K,的计算,有关,K,的计算,2019,年,K,的原理应用,有关,Kp,的计算,K,的原理应用,了解化学平衡常数的含义；考情分析考纲要求试卷新课标新课标,2,图表,1：见书本P,29,的图表,看图会意,图表1：见书本P29的图表看图会意,3,化学平衡常数有单位吗？,回归教材,1,、,化学平衡常数的定义,：在一定温度下，当一个可逆,反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物,浓度幂之积的比值是一个常数。,2,、,化学平衡常数的表达式,：,化学平衡常数有单位吗？回归教材1、化学平衡常数的定义：在一定,图表,2,：一定温度和压强下的平衡常数,101k Pa,202 k Pa,303 k Pa,25,48.38,48.43,48.36,50,39.77,39.72,39.79,75,31.54,31.56,31.49,压强,温度,看图会意,图表2：一定温度和压强下的平衡常数 101k Pa2,5,图表,3：三个可逆反应的平衡常数之间的关系,看图会意,C(s)+H,2,O(g),CO(g)+H,2,(g),K,1,=,CO(g)+H,2,O(g),CO,2,(g)+H,2,(g),K,2,=,C(s)+2H,2,O(g),CO,2,(g)+2H,2,(g),K,3,=,图表3：三个可逆反应的平衡常数之间的关系看图会意C(s)+,6,图表,4,：,25,摄氏度 卤素和氢气的反应,看图会意,可逆反应,反应条件及产物稳定性,平衡常数,H,2,+F,2,=2HF,暗处剧烈反应,，,生成,HF,很稳定,6.5,10,95,H,2,+Cl,2,=2HCl,光照或点燃发生反应,，,生成,HCl,较稳定,5.5,10,33,H,2,+Br,2,=2HBr,加热到一定温度才反应,，,生成,HBr,不如,HCl,稳定,2.2,10,18,H,2,+I,2,2HI,不断加热才能缓慢反应，,碘化氢不稳定。,在同一条件下，,HI,能分解生成,I,2,和,H,2,。,8.7,10,2,图表4：25摄氏度 卤素和氢气的反应看图会意可逆反应反应条,7,3,、,化学平衡常数的应用,判断化学反应程度,判断化学反应进行的方向,判断化学反应的热效应,知识小结,K,值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。,Q,C,v,逆,，未达平衡，正向进行。,若升高温度,K 值增大；则正反应是吸热反应,3、化学平衡常数的应用知识小结K值越大，表示反应进行的程度越,类型一：有关,K,的表达式书写,1,、【,2016,浙江】,研究表明，在,Cu/ZnO,催化剂存在下，,CO,2,和,H,2,可,生成,CH,3,OH,。反应的热化学方程式如下：,CH,3,OH(g)+H,2,O(g),则该反应的平衡常数,表达式,K=_,；,CO,2,(g)+3 H,2,(g),H,1,=-53.7kJmol,-1,类型一：有关K的表达式书写1、【2016浙江】研究表明，,类型一：有关,K,的表达式书写,2.,【,2014,山东】,氮氧化物,与,海盐粒子，,有,如下反应：,的平衡常数,K=,（用,K,1,、,K,2,表示）。,类型一：有关K的表达式书写2.【2014 山东】氮氧化,（,2）一定温度下该反应的平衡常数K=4.0。,若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率,%,（保留一位小数）,；,3,、,【,2,018,年浙江改编,】,乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：,类型二：有关,K,的计算,66.7,3、【2018年浙江改编】乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成,11,(2)CrO,4,2,和,Cr,2,O,7,2,在溶液中可相互转化。,室温下，初始浓度为,1.0 mol,L,1,的,Na,2,CrO,4,溶液,c,(Cr,2,O,7,2,),随,c,(H,+,),的变化如图所示。,根据,A,点数据，计算出该转化反应的平衡常数为,_,。,4,、,【,2,016,年全国,I,卷,】,1.0,10,14,类型二：有关,K,的计算,4、【2016年全国I卷】1.01014 类型二：有关K,12,5,、,【,2017,年全国,I,卷,】,近期发现，,H,2,S,是继,NO,、,CO,之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。,（,3,）,H,2,S,与,CO,2,在高温下发生反应：,H,2,S(g)+CO,2,(g),COS(g)+H,2,O(g),。,在,610 K,时，将,0.10 mol CO,2,与,0.40 mol H,2,S,充入,2.5 L,的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为,0.02,。,反应平衡常数,K,=_,。,2.810,3,类型二：有关,K,的计算,5、【2017年全国I卷】近期发现，H2S是继NO、CO之后,13,6,、,【,2015,年全国,II,卷,27,题,】,甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。,利用合成气（主要成分为,CO,、,CO,2,和,H,2,）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：,（,2,）图中能正确反映反应平衡常数,K,随温度变化关系的曲线为,_,（填曲线标记字母），其判断理由是,_ _,。,a,反应,为放热反应，平衡常数应随温度升高变小,类型三：有关,K,的原理应用,6、【2015年全国II卷27题】甲醇是重要的化工原料，又可,14,7,、,【,2,019,年全国,II,卷改编,】,将氯化氢转化为氯气的技术是科学研究热点。,（,1,）,Deacon,发明的直接氧化法为：,4HCl(g)+O,2,(g)=2Cl,2,(g)+2H,2,O(g),。下图为刚性容器中，进料浓度比,c,(HCl),c,(O,2,),分别等于,1,1,、,4,1,、,7,1,时,HCl,平衡转化率随温度变化的关系：,反应平衡常数,K,（,300,）,_,K,（,400,）（填,“,大于,”,或,“,小于,”,）。,设,HCl,初始浓度为,c,0,，根据进料,浓度比,c,(HCl),c,(O,2,)=1,1,的数据,计算,K,（,400,）,=_,（列出计算式）。,大于,类型三：有关,K,的原理应用,7、【2019年全国II卷改编】将氯化氢转化为氯气的技术是科,15,课后练习,（,2019,新课标改编）环戊二烯（,）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：,（,2,）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（,）在刚性容器内发生上述反应，起始总压为,10,5,Pa,，平衡时总压增加了,20%,，,该反应的平衡常数,K,p,Pa,3.5610,4,课后练习（2019新课标改编）环戊二烯（）,