单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,精品,课件,高中化学必修,2,第五章 化工生产中的重要非金属元素,新人教版,不同价态含硫物质的转化,特级教师优秀课件精选,精品高中化学必修2第五章 化工生产中的重要非金属元素新人教,1,教学目标,了解硫元素在自然界中的主要存在形式和主要化合价。通过化合价的变化，掌握不同价态含硫物质转化的方法。能根据氧化还原反应的原理，遵循科学性。可行性进行化学实验设计。,教学目标了解硫元素在自然界中的主要存在形式和主要化合价。通,教学重点,教学重点,通过化合价的变化，掌握不同价态含硫物质转化的方法。,了解含硫物质在自然界中的存在和转化，熟悉自然界中常见的含硫物质的类别及硫元素的化合价。根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫元素的相互转化。,教学重点教学重点通过化合价的变化，掌握不同价态含硫物质转化的,自然界中不同价态含硫物质的转化,自然界中有丰富的含硫元素物质，如下图,自然界中不同价态含硫物质的转化自然界中有丰富的含硫元素物质,自然界中不同价态硫元素之间的转化大气中SO,2,主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。在自然状态下，大气中的SO,2,，一部分被绿色植物吸收；一部分则与大气中的水结合，经过一系列反应形成H,2,SO,4,，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物，进而被各级消费者所利用，动植物的遗体被微生物分解后，又能将硫元素释放到土壤或大气中，这样就形成一个完整的循环。,相关链接,自然界中不同价态硫元素之间的,物质转化,(1)将以上含硫物质，填入下列“价类”二维图中,SO,3,H,2,SO,4,SO,2,H,2,SO,3,Na,2,SO,4,10H,2,O,物质转化(1)将以上含硫物质，填入下列“价类”二维图中SO,(2)完成以上转化的化学方程式：,物质转化,_,_,_,_,_,_,(2)完成以上转化的化学方程式：物质转化_,1.下列关于硫的叙述中不正确的是A.在自然界中既有化合态的硫又有游离态的硫B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D.硫是黑火药的主要成分之一,练习1,解析,硫在自然界中既能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)又能以游离态(火山喷口附近或地壳岩层)的形式存在。硫单质俗称硫黄，是一种黄色或淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质。,1.下列关于硫的叙述中不正确的是A.在自然界中既有化合态的,练习2,2.硫在自然界中的循环过程如下图所示，下列说法不正确的是,A.石油和煤等化石燃料中含有硫元素B.大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体C.地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在D.动植物遗体被微生物分解后，可产生SO 和SO2,解析,大气中的二氧化硫主要来源于化石燃料的燃烧、火山喷发和微生物的分解。,练习22.硫在自然界中的循环过程如下图所示，下列说法不正确的,知识引入,1.硫元素广泛存在于自然界中，是_生长不可缺少的元素，组成生命体的_中含有硫元素。2.自然界中_态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里，煤中也含有少量硫。3.自然界中_态的硫广泛存在于硫酸盐、硫化物、火山喷发时释放的气体中、地下水里、动植物体内。,植物,蛋白质,游离,化合,知识引入1.硫元素广泛存在于自然界中，是_生长不可缺,转化原理,(1)硫元素常见价态及其转化关系,(2)通过_反应实现不同价态含硫物质的相互转化。(3)低价态的硫向高价态转化时需加入_剂，高价态的硫向低价态转化时需加入_剂。,S S S S,-1 0+4+6,氧化还原,氧化,还原,转化原理(1)硫元素常见价态及其转化关系(2)通过_,实验设计,设计实验实现不同价态硫转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿色化。,0,-2,+4,0,淡黄,单质硫,预期转化,选择试剂,实验操作和现象,实验结论,二氧化硫、硫化氢、蒸馏水,将H,2,S和SO,2,通入水中，生成_色沉淀(或溶液变浑浊),SO,2,与H,2,S反应生成_,实验设计设计实验实现不同价态硫转化，遵循的原则是科学性、可行,实验设计,+4,+6,二氧化硫、新制氯水、BaCl,2,溶液,浓硫酸、铜片,将SO2通入新制氯水中，溶液_色褪去；再向溶液中滴入氯化钡溶液，产生_,加热铜片和浓硫酸的混合物，有_气味气体生成,刺激性,浅黄绿,白色沉淀,二氧化硫在水中能被强氧化剂氧化为_,浓硫酸被金属铜还原为_,SO,2,实验设计+4+6二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液浓硫酸、铜,理解应用,1.同价态硫(4价)化合物之间的相互转化关系如图。,写出图中序号所示反应的化学方程式。_；_；,Na,2,SO,3,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,SO,2,H,2,O,SO,2,2NaOH=Na,2,SO,3,H,2,O,_。,理解应用1.同价态硫(4价)化合物之间的相互转化关系如图。,2.当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示,理解应用,写出的化学方程式(选考),_。,_；,_；,2.当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价,写出的化学方程式(选考),2Na,2,SO,2,2H,2,O=4NaOH2S,2Na,2,SO,3,O,2,=2Na,2,SO,4,理解应用,_。,_；,_；,写出的化学方程式(选考)2Na2SO22H,不同价态硫元素间转化的思维模型,总结一,不同价态硫元素间转化的思维模型总结一,硫单质及其化合物之间的转化规律(1)邻位价态原则当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如,总结二,-2,0,+4,+6,硫单质及其化合物之间的转化规律(1)邻位价态原则当硫元素,(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H,2,S、S和SO,2,、SO,2,和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(3)归中规律当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H,2,SSO,2,=3S2H,2,O，2Na,2,SNa,2,SO,3,3H,2,SO,4,=3Na,2,SO,4,3S3H,2,O。(4)含硫物质的连续氧化规律,总结三,(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和S,练习1,1.实验证明铜在低温下不能和氧气发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应。但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取硫酸铜溶液的。(1)写出铜屑在上述状态下发生的一系列反应的化学方程式：_；_。,解析,第一种方法中，Cu与O,2,反应后的生成物迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO,4,；第二种方法是在加热条件下使铜与浓硫酸反应，H,2,SO,4,会被还原为SO,2,，H,2,SO,4,的利用率低且生成的气体有毒。,CuOH,2,SO,4,=CuSO,4,H,2,O,练习11.实验证明铜在低温下不能和氧气发生反应，也不能和稀硫,(2)利用铜和浓硫酸在加热条件下也能制备硫酸铜溶液，其化学方程式为_。(3)以上两种方法是前者好还是后者好：_，原因是_。,练习1,前者好,制得相同质量的产品，前者消耗的硫酸少，而且后者生成的SO,2,会造成大气污染,(2)利用铜和浓硫酸在加热条件下也能制备硫酸铜溶液，其化学方,练习2,2.A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，A是淡黄色固体，其相互转化关系如图所示，回答下列问题：,(1)写出B、E的化学式：B_、E_。,解析,淡黄色的固体有S和Na,2,O,2,，根据A的相关反应可以判断A是S，从而得出B、E分别是H,2,S、H,2,SO,4,。,练习22.A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，A是淡,(2)写出CD的化学方程式：_。,练习2,解析：,(2)写出CD的化学方程式：_,解析,SO,2,与BaCl,2,不发生反应，若继续通入Cl,2,，与SO,2,、H,2,O反应生成H,2,SO,4,，则溶液中出现白色沉淀。,练习2,(3)将足量的物质C通入BaCl,2,溶液中，下列说法正确的是_(填序号)。溶液没有明显变化溶液中出现白色沉淀若继续通入Cl,2,，则溶液中出现白色沉淀,解析SO2与BaCl2不发生反应，若继续通入Cl2，与SO,