,第八单元 金属和金属材料,沙 坝 初 中,李 江,金属的化学性质,课题,2,导航页面,回顾已知,学习新知,归纳小结,练习巩固,拓展延伸,作业设计,学习目标,阅读答疑,规律学习,活动探究,1,、,2,点燃,3Fe+2O,2,=,Fe,3,O,4,2Mg+O,2,=2MgO,点燃,回 顾 已 知,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,返回,1、知道镁、锌、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度,2、探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸及某些金属化合物（盐）溶液的反应,3、初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序,学习目标,问题,1,：为什么日常生活中，铝器不用涂油漆？,问题,2,：,“,真金不怕红炉火,”,是指什么意思？,答：,铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层,致密的氧化铝薄膜，从而阻止里层的铝进一步,被氧化，所以铝器本身就有良好的抗腐蚀性能，,不用涂油漆。,答,：,说明金在高温时也不能与氧气反应,。,阅读答疑,金属与氧气的反应,1.,在常温下，镁和铝可以和氧气反应,3.,金即使在高温时也不能与氧气反应,大多数金属都能与氧气反应，但反应难易和剧烈程度不同,2Mg+O,2,=,2MgO,点燃,4Al+3O,2,=,2Al,2,O,3,2Cu+O,2,=,2CuO,加热,3Fe+2O,2,=,Fe,3,O,4,点燃,根据反应的难易及剧烈程度可以得出：,镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼,。,2,.,在高温时，铁和铜也可以和氧气反应,返回,探究活动一,金属与盐酸、硫酸的反应,实验步骤：,取一定量的颗粒尽量大小相同的镁、锌、铁、铜,分别放入四支试管中，各加入,5,毫升稀盐酸或稀硫酸，,将,燃着的小木条放在试管口,，进行对比实验。观察,哪,些金属能与稀盐酸、稀硫酸反应？哪些不能？反应的,剧烈程度如何？溶液的颜色有什么变化？是否放热？,如果有气体生成，判断生成的是什么气体？,金属,反 应 现 象,化 学 方 程 式,镁A,1,锌A,2,铁A,3,铜A,4,A组：（金属和盐酸的反应）,产生大量的气泡，,放出热量，形成无色,的溶液,产生气泡，放出热量，,形成无色的溶液,产生少量的气泡，,形成浅绿色的溶液,无明显变化,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,金属,反 应 现 象,化 学 方 程 式,镁,B,1,锌,B,2,铁,B,3,铜,B,4,产生大量的气泡，,放出热量，形成,无色的溶液,产生气泡，放出热,量，形成无色的溶液,产生少量的气泡，,形成浅绿色的溶液,无明显变化,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,B组：（金属和硫酸的反应）,置换反应：一种单置与一种化合物反应，生成另一种单质及另一种化合物的反应。（,A+BC=AC+B),Mg,+,2HCl,=MgCl,2,+,H,2,Zn,+,2HCl,=ZnCl,2,+,H,2,Fe,+,2HCl,=FeCl,2,+,H,2,Mg,+,H,2,SO,4,=MgSO,4,+,H,2,Zn,+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+,H,2,Fe,+H,2,SO,4,=FeSO,4,+,H,2,1,、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是,、,它们反应的剧烈程度依次是,.,2,、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是,3,、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是,.,4,、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类：,活泼金属,:.,不活泼金属,:.,分类的依据是,:,.,Zn,Fe,Mg,Zn,Cu,Mg,Mg,Zn,Fe,Cu,Mg,Zn,Fe,Fe,Cu,是否与酸反应,讨论得出,返回,探究活动二,金属与某些化合物溶液的反应,实验步骤：,1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，一会取出，观察。,2.把一洁净铜丝浸入硝酸银溶液中，一会取出，观察。,3.把另一根洁净铜丝浸入硫酸铝溶液中，一会取出，观察。,实验现象填于下面表格中,铝丝浸入硫酸铜溶液中,铜丝浸入硝酸银溶液中,实验,反 应 现 象,化 学 方 程 式,铝丝浸入硫酸溶液中,C,1,铜丝浸入硝酸银溶液中,C,2,铜丝浸入硫酸铝溶液中,C,3,金属与金属化合物溶液,铝丝上有红色物,质生成，溶液颜,色逐渐变淡,铜丝上有银白色,物质生成，溶液,由无色逐渐变为,淡蓝色,没有明显变化,Cu+,2Ag,NO,3,=,2A,g+Cu（NO,3,）,2,2Al+,3,CuSO,4,=3Cu+Al,2,(,SO,4,),3,铝、铜、银三种金属的活动性顺序是,讨论得出,Al,Cu,Ag,规律学习,通过无数的科学探究，科学家总结出一个 重要规律：,金属活动性顺序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn,Pb,（H）,Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,判断常见金属活泼性的,方法,（,1,）金属能否与酸反应及反应的剧烈程度,（,2,）金属能否与金属化合物,(,盐）溶液反应,1,、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠,前,，它的活动性就越,强,。,2,、在金属活动性顺序里，位于,氢前面,的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的,氢,3,、在金属活动顺序里，位于,前面,的金属,(,钾、钙、钠,除外）,能把位于,后面,的金属从它们化合物的,溶液,中置换出来。,金属活动性顺序的应用,返回,1.,根据金属活动性顺序，下列能发生反应的是（）,A.Ag,和,H,2,SO,4,溶液,B.Fe,和,CuSO,4,溶液,C.Cu,和,AgCl,D.Zn,和,NaCl,溶液,2.,将,X.Y.Z,三种金属分别浸入稀硫酸中，,Z,溶解，,X.Y,不溶解；将,X,浸入,Y,的化合物溶液中，在,X,的表面析出,Y.,则,X.Y.Z,三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）,A.ZYX B.YZX,C.ZXY D.YXZ,练 习 巩 固,B,C,返回,1,、,大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,2、,活泼,金属都能和稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,3、排在前面的金属可以和排在后面金属化合物（盐）的溶液反应。,4、金属的活动性顺序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb,（,H,）,Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,金属的化学性质,归 纳 小 结,返回,在,CuCl,2,和,MgCl,2,的混合溶液中加入过量,Zn,粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）,A.,Zn B.Cu,C.Cu,和,Zn D.,Mg,和,Cu,拓 展 延 伸,C,返回,1.,设计一个实验证明金属活动性顺序,ZnFeCu,2.,做课后,P,13,页作业,38,题。,作 业 设 计,返回,祝大家开心快乐！,!,