,来宾高级中学化学组,第二章,化学物质及其变化,第三节,氧化还原反应,一、氧化还原反应,学习要点,能通过化合价的升降判断氧化还原反应,了解氧化还原反应的本质,掌握氧化还原反应的概念,四大基本反应类型与氧化还原反应的关系,思考与交流,1.,请举几个学过的氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么,?,CuO,H,2,Cu,H,2,O,中,CuO,失氧，发生还原反应；,H,2,得氧，发生氧化反应。,2CuO,C,2Cu,CO,2,中,CuO,失氧，发生还原反应；,C,得氧，发生氧化反应。,氧化反应和还原反应,分类标准,:,得氧失氧,（一）从得氧失氧的角度分析：,一、氧化还原反应,高温,1,.,氧化还原反应的概念,（一）从得氧失氧的角度分析：,一、氧化还原反应,氧化反应,：得到氧的反应；,思考与交流,氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？,氧化反应和还原反应总是,同时,进行的。,还原反应,：失去氧的反应。,化合价降低，被还原（还原反应）,化合价升高，被氧化（氧化反应）,CuO,H,2,=Cu,H,2,O,（二）从化合价升降角度分析：,结论：得氧,化合价升高,氧化反应,失氧,化合价降低,还原反应,例,有含元素化合价有升降的反应是,氧化还原反应,（从特征上定义）,（一）从得氧失氧的角度分析：,一、氧化还原反应,氧化反应,：得到氧的反应；,（二）从化合价升降角度分析：,有含元素化合价有升降的反应是,氧化还原反应,（从特征上定义）,氧化反应,：化合价升高的反应；,还原反应,：化合价降低的反应。,还原反应,：失去氧的反应。,问题,下列反应是否属于氧化还原反应？,2Na,Cl,2,2NaCl,2H,2,Cl,2,2HCl,可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧,失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学,反应，扩大了概念的适用范围、更全面。,结论,因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。,上述反应中：什么物质被氧化？什么物质被还原？,问题,化合价的升降是什么原因引起的？,2Na,Cl,2,2Na,Cl,失,电子，化合价升高，被氧化,得电子，化合价降低，被还原,NaCl,的,形成过程为例,P36,页,化合价升降的原因：,（三）从电子得失或偏移角度分析：,有电子的得失,属于离子化合物,H,2,Cl,2,2 H,Cl,电子对偏离，化合价升高，被氧化,电子对偏向，化合价降低，被还原,1,.,氧化还原反应的概念（从本质上定义）：,有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是,氧化还原反应。,HCl,的,形成过程,P36-37,化合价升降的原因：,H,Cl,H,Cl,有电子的偏移,属于共价化合物,（一）从得氧失氧的角度分析：,一、氧化还原反应,得到氧发生,氧化反应,；失去氧发生,还原反应,。,（二）从化合价升降角度分析：,有含元素化合价有升降的反应是,氧化还原反应,（从,特征,上定义）,化合价升高发生,氧化反应,；,化合价降低发生,还原反应,。,（三）从电子得失或偏移角度分析：,有电子转移,（得失或偏移）,的化学反应都是,氧化还原反应。,（从,本质,上定义）,失去电子发生,氧化反应,；得到电子发生,还原反应,。,有得失氧的化学反应都是,氧化还原反应。,用于判断氧化还原反应,记住两句话：,化合价升高，,失电子（或电子偏离），被氧化。,（发生氧化反应）,化合价降低,，,得电子（或电子偏向），被还原。,（发生还原反应）,升,失氧，降得还。,电子转移、化合价升降、被氧化或被还原的关系。,记清：,判断氧化还原反应的关键是准确判断化合价的变化，请标出下列物质中各元素的化合价：,H,2,O H,2,O,2,KMnO,4,SO,2,H,2,SO,4,SO,3,2-,HNO,3,NO,2,NO,3,-,NH,3,NH,4,+,HClO,Ca(ClO),2,KClO,3,H,2,SO,3,KI KIO,3,Na,2,O,2,Fe,2,(SO,4,),3,1,下列反应属于氧化还原反应的是（）,A.CuO+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,B.CaCO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,C.2Fe,2,O,3,3C 4Fe,3CO,2,D.Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,练习一：,2,下列反应中属于氧化还原反应的是,(),A Na,2,CO,3,2HCl,2NaCl,CO,2,H,2,O,B.Na,2,O,H,2,O,2NaOH,C.2KMnO,4,K,2,MnO,4,MnO,2,O,2,D.MnO,2,4HCl,MnCl,2,2H,2,O,Cl,2,E.3Fe,2O,2,Fe,3,O,4,F.CuSO,4,5H,2,O,CuSO,4,5H,2,O,3,、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（,）,A,金属冶炼,B,燃放鞭炮,C,食物腐败,D,点制豆腐,课时作业（十）,147,页,3,、,4,、,5,、,7,题,2,、氧化还原反应与四种基本反应的关系,分解反应,化合反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应,学与问,（,P37,）,归纳：,画图表示,文字描述,学习要点,学会电子转移方向和数目的表示方法,了解常见氧化剂和还原剂,牢记氧化还原反应中两条概念主线,二、氧化剂和还原剂,掌握氧化剂和还原剂判断,1.,分析下列氧化还原反应，回答：,Fe+CuSO,4,=Cu+FeSO,4,此反应中，,Fe,电子，化合价,_,，被,_,，发生了,_,反应；,CuSO,4,_,电子，化合价,_,，被,_,，发生了,_,反应。,失,升高,氧化,氧化,降低,还原,还原,得,CuO,H,2,=Cu,H,2,O,氧化剂是,：,；,还原剂是,：,。,以上反应：,CuO,H,2,判断依据？,1,氧化剂和还原剂概念及判断,37,页,失去电子（或电子对偏离）的物质,【,所含元素,化合价升高,的,反应物,】,例,.,指出下列反应中的氧化剂和还原剂,.,MnO,2,+4HCl=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,得到电子（或电子对偏向）的物质,【,所含元素,化合价降低,的,反应物,】,氧化剂,还原剂,氧化剂,：,还原剂,：,做课本,39,页第,9,题,活泼的非金属单质如：,Cl,2,、,O,2,等。,化合物如：浓,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,KMnO,4,、,FeCl,3,。,常见的氧化剂有,P37,：,常见的还原剂有：,活泼或较活泼的金属：如,K,、,Na,、,Al,、,Fe,等。,一些非金属单质：如,H,2,、,C,。,化合物：,CO,。,2,、电子得失守恒及线桥表示方法,氧化还原反应中氧化剂,得电子,总数,等于还原剂,失电子,总数,氧化还原反应中,化合价升高,总数,等于,化合价降低,总数,（,1,）电子得失守恒,可用于快速计算、氧化还原反应的配平等,。,例：课时作业（十一）,149,页 第,10,题,扩充内容,（,2,）氧化还原反应中电子转移的表示方法,例,36,页,2Na,Cl,2,2Na,Cl,失去,2,e,-,，化合价升高，被氧化,得到,2,e-,，化合价降低，被还原,双线桥法,（,2,）氧化还原反应中电子转移的表示方法,表示方法,1,：双线桥法,表示方法,2,：单线桥法,2Cu+O,2,=2CuO,失去,2,2e,-,得到,2,2e,-,4e,-,2Cu+O,2,=2CuO,两种方法的区别？,标出下列反应的电子转移方向和数目,（,1,）用双线桥法：,S+O,2,=SO,2,MnO,2,+4HCl=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,失去,2,e-,得到,2,2e,-,失去,1,4e,-,得到,1,2e,-,（,2,）用单线桥法：,2Fe +3Cl,2,=2FeCl,3,6e,-,练习,3.,氧化产物和还原产物,氧化产物,:,还原剂,被氧化,（发生氧化反应）,生成的,产物,。,还原产物,:,氧化剂被还原,（发生还原反应）,生成的,产物,。,4.,氧化性和还原性,氧化性,:,氧化剂夺电子的性质（或称氧化能力）,还原性,:,还原剂失电子的性质（或称还原能力）,氧化剂,具有,氧化性,，反应过程,被还原,（发生还原反应）,还原剂,具有,还原性,，反应过程,被氧化,（发生氧化反应）,氧化还原反应,中,物质的,氧化性,或,还原性,强弱规律,氧化性,:,氧化剂,氧化产物,还原性,:,还原剂,还原产物,规律,例：课时作业（十一）,149,页 第,6,题,氧化性,或,还原性,强弱只与得失电子的,难易,有关，与数目无关。,5,、氧化还原反应中各概念之间的关系（主线）,表现,反应过程,发生,氧化剂,得电子,化合价降低,被还原,氧化性,还原反应,生成,还原产物,还原剂升,失氧，氧化剂降得还。,发生,还原剂,失电子,被氧化,还原性,氧化反应,生成,氧化产物,表现,反应过程,化合价升高,6,、氧化还原反应中同种元素变价,不交叉,。,例：标出下列反应的电子转移情况,H,2,SO,4,(,浓）,+H,2,S =S+SO,2,+2H,2,O,练习,课时作业（十）,148,页,13,题,7,、氧化还原反应中“,强优先”,原则。,得到,1,2e,-,失去,1,2e,-,D,B,来宾高级中学化学组,课时作业（十）,课时作业（十一）,课后练习,