单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,欢迎大家！,欢迎大家！,第二节 离子反应（二）,离子方程式的书写,第二节 离子反应（二）离子方程式的书写,1,、,Na,2,SO,4,溶液，,KCl,溶液，,BaCl,2,溶液是不是电解质？,2,、请写出,Na2SO4,，,KCl,，,BaCl2,在水溶液中的电离方程式。,实验,2-2,现象,1,、向盛有,5mL,溶液的试管里加入,5mL,稀,KCl,溶液。,2,、向盛有,5mL,溶液的试管里加入,5mLBaCl,2,溶液。,无明显现象,产生白色沉淀,混合前溶液中的离子,混合后溶液中的离子,生成新的物质,无,1、Na2SO4溶液，KCl溶液，BaCl2溶液是不是电解质,试管,2,发生的化学反应有：,和,实际参加反应的离子有：,和,+,=,试管2发生的化学反应有：和实际参加反应的离子有：,一、离子反应,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,（三）、离子方程式：用实际参加反应的离子符 号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。,（只有在水溶液中才写离子方程式）,（一）、定义,:,有离子参加或生成的反应叫做离子反应。,(,在水溶液中,),（二）、离子反应的实质,:,溶液中的某些离子的反应,一、离子反应SO42-+Ba2+=BaSO4（三）,1,、离子方程式的书写步骤：,、,写,：写出反应的化学方程式,、写 、拆 、删 、查,1、离子方程式的书写步骤：、写：写出反应的化学方程式、,、,拆,：把,易溶于水,且,易电离,的物质,（溶于水的强电解质）,写成离子形式，把,难溶的,物质、,气体,和,水,等仍用化学式来表示,盐酸、硫酸、硝酸等,一般以,离子形式,表示有,强酸,：,强碱：,大部分,可溶性盐：,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等,、拆：把易溶于水且易电离的物质（溶于水的强电解质）写成离子形,一般以,化学式,表示：单质、氧化物、气体、难溶物质（见常见的酸、碱、盐溶解性表）,Ca(OH),2,等微溶物,、,难电离的物质,（,弱酸、弱碱、水,）,、,弱酸酸式根,离子等,一般以化学式表示：单质、氧化物、气体、难溶物质（见常见的酸、,对于,微溶物的处理,:,（,1,）若作为,反应物,且在澄清溶液中写成离子，如石灰水可写成,Ca,2+,、,OH,-,；,若作为反应物但为悬浊液，则必须写成 化学式，如石灰浆、石灰乳须写成,Ca,（,OH,）,2,（,2,）若为,生成物,，一般都写成化学式,对于微溶物的处理:（1）若作为反应物且在澄清溶液中写成离子，,、,删,：删去方程式两边,没参加反应,的离子。,、,查,：检查方程式两边各元素的,原子个数,和,电荷,总数,是否相等，将系数约成最简整数比。,+,=,注意：书写离子方程式要遵守客观事实,2Na,+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2Cl,-,=BaSO,4,+2Na,+,+2Cl,-,凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式,、删：删去方程式两边没参加反应的离子。、查：检查方程式两边各,2,、离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的,化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应,3,、中和反应的实质：酸电离出来的,H,+,和碱电离出来的,OH,-,结合生成,H,2,O,2、离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的 3、中和,练习：写出下列反应的离子方程式：,1,、澄清石灰水通入二氧化碳,2,、氧化铜放入稀硫酸,3,、石灰乳与碳酸钠溶液混合,4,、碳酸钙和稀盐酸反应,练习：写出下列反应的离子方程式：1、澄清石灰水通入二氧化碳,1,、,2,、,3,、,4,、,1、,练习：写出下列反应的离子方程式,练习：写出下列反应的离子方程式,离子方程式书写注意事项,必须符合客观实际,易溶且易电离,物质写,离子式,难溶、难电离物、气体,单质,及,氧化物等,写,化学式,遵守电荷、原子守恒,固体间的反应不写离子方程式,离子方程式书写注意事项必须符合客观实际,溶解性口诀：,钾钠硝铵溶水快,硫酸盐除钡银钙,氯里不溶银亚汞,碱里还溶钡和钙,其他物质沉水快,溶解性口诀：钾钠硝铵溶水快,