单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,我国化学工业史上最著名,的化学家是谁呀？,联合制碱法(侯氏制碱法),侯德榜制碱法原理,第一步 NH,3,+H,2,O+CO,2,=NH,4,HCO,3,第二步 NH,4,HCO,3,+NaCl=NH,4,Cl+NaHCO,3,第三步 2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,CO,2,H,2,O,35NH,4,HCO,3,会有分解,碳酸钠质量分数测定的研究,【问题】现有一侯氏制碱法制的工业纯碱样品（只含有少量NaCl），测定此样品是否合格（合格率Na,2,CO,3,98.6），设计初步测定方法。,沉淀法,取样品6g,加水,溶液,加,足量,CaCl,2,溶液,滤液,过滤,沉淀,洗涤,干燥,称量5g,计算,二、气体法,取样品6g,加水,溶液,加足量H,2,SO,4,溶液,气体,测体积,测质量,（一）测体积,用下图组装置测定碳酸钠质量分数的测定的装置（下图装置可选可不选，可重复使用,还可以另选装置）,1 2 3 4 5 6,H,碱石灰,（二）测质量,向A中导管缓缓通入空气一段时间后，关闭弹簧夹；,称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为183.4g；,从分液漏斗中,缓缓,滴入98g稀硫酸时气泡不再产生：,打开弹簧夹，再向A中导管缓慢通入空气一段时间；按图组装仪器，并检查装置气密性；,再次称量干燥管D的总质量为185.6g,准确称得6.0g纯碱试样放入装置B的广口瓶中：,正确的操作顺序为,根据数据计算此样品是否合格,选择合适的药品,组合最佳的装置,确定合理的步骤,通过计算得出结论,碳酸钠含量测定基本方法：,一、沉淀法,二、气体法（测质量、测体积）,称样、加足量试剂沉淀、过滤、洗涤、干燥再称量、计算,称样、（查好气密性后）吹气、称吸收管质量、加足量稀硫酸、再吹气、再称量吸收管质量（吸收前后各吹一次、,前吹后吹,）,【拓展练习】,1某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种。现将该气体依次缓缓通过下图所示装置，观察到：A装置内一直未见有浑浊出现；D装置内无水硫酸铜变蓝(无水硫酸铜遇水变蓝)。最终收集到一定量干燥气体(假设每步反应以及对气体的吸收都是完全的)。,(1)由可知原混合气体中肯定不含,（写化学式，下同）。,(2)由可知原混合气体中一定含有,。,(3)实验过程中记录的实验数,据如右表，则原混合气体的,成分为,。,D装置总质量,E、F装置总质量,反应前,156.6g,356.8g,反应后,158.4g,361.2g,CO,2,CH,4,N,2,、CH,4,、CO,2某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题。,【查阅资料】,天然水中含有Ca,2+,、Mg,2+,、HCO,3,-,等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表：,部分钙、镁化合物溶解性表,（20）,【提出猜想】,水垢的主要成分中一定含有,和,，可能含有Ca(OH),2,和MgCO,3,（填化学式）。,【设计方案】,实验1：确定水垢中是否含,Ca(OH),2,和CaCO,3,。,CaCO,3,Mg(OH),2,一定含 CaCO,3,，,一定不含Ca(OH),2,OH,-,CO,3,2-,HCO,3,-,Ca,2+,微溶,不溶,可溶,Mg,2+,不溶,微溶,可溶,阴离子,阳离子,实验步骤,实验现象,结论,在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na,2,CO,3,溶液,没有白色沉淀产生,实验2：确定水垢是否含MgCO,3,。,利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如下：,称量D、E装置总质量为600.00g，按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）。【实验讨论】,（1）加入样品前还应,，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为,，装置C的作用是,，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是,，装置A的作用是,。A、B装置之间,设置干燥装置（填“要”、“不要”），其理由是,。,（2）装置B中生成气体的化学反应方程式为,（只要求写一种），装置D中的化学反应方程式为,。,（3）装置B中生成CO,2,的质量为,g。通过计算说明水垢中,含MgCO,3,（填字母）。A一定 B一定不C可能 D无法确定,计算过程（已知物质相对分子质量CaCO,3,：100，MgCO,3,：84）：,检查气密性,分液漏斗,干燥CO,2,气体,使反应生成的CO2气体被,D,E装置完全吸收,除去空气中的CO,2,气体,不要,未干燥的空气不影响装置B中的反应，,且CO,2,进入D装置前有气体干燥装置C,实验3：确定水垢中是否含有Mg（OH）,2,。,另取质量为2.50g水垢，加3.65稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸Xg。结合以上实验结论，判断当X的值满足,条件时，水垢中一定含有Mg（OH）,2,（请通过计算说明）。,X56.8g,3.,某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁定（碳素钢）反应后产生气体的成分。,【查阅资料】Fe与浓H,2,SO,4,反应，加热，有SO,2,生成,C与浓H,2,SO,4,反应，加热，有CO,2,和SO,2,生成,SO,2,可使澄清石灰水变浑浊,SO,2,可使品红溶液的红色褪去，而CO,2,不能,SO,2,可与酸性KMnO,4,溶液反应使其褪色，而CO,2,不能,碱石灰的主要成分为NaOH和Cao,【实验探究】,（1）称取24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的,溶液X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO,2,气体的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能还有H2和Z气体，则Z气体可能是,探究实验的主要装置如下图所示：,（2）装置A中试剂的作用是,。,（3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如右图所示）接入上述装置的（填编号）,之间。装置甲中的液体名称是,。,（4）实验中，如果观察到装置D中,，且装置E中,，则可确认Y中还有H,2,气体。,（5）如果需要测定限定体积气体Y中H,2,的含量（H,2,约为0.01g）。除可用测量H,2,体积方法外，,（选填：“能”或“不能”）用称量上图中装置D、装置E的质量变化的方法，通过计算说明你判断的理由。,CO,2,除去SO,2,BC,澄清石灰水,黑色固体出现红色,白色固体出现蓝色,不能,