单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,(2)、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）,A、CH,3,COONa,B、Na,2,SO,4,C、NH,4,Cl,D、CH,3,COOH,A,(1),下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）,A、H,+,B、OH,-,C、S,2-,D、Na,+,D,【课堂练习】,(2)、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平,1,(4)某溶液中由水电离出来的C(OH,)=10,-12,mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（）,A、HCl B、NaOH,C、NH,4,Cl D、H,2,SO,4,C,（3）水的电离过程为H,2,O H,OH,，在不同温度下其平衡常数为,K,(25)1.010,14,，,K,(35)2.110,14,。则下列叙述正确的是,A.,c,(H,)随着温度的升高而降低,B.在35时，,c,(H,),c,(OH,),C.水的电离度(25)(35),D.水的电离是吸热的,D,(4)某溶液中由水电离出来的C(OH)=10-12mol/,2,三、溶液的酸碱性与pH值,1、定义：化学上常采用H,+,的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。,3、溶液的酸碱性与pH值的关系,酸性溶液：c（H,+,）c（OH,）pH7,中性溶液：c（H,+,）=c（OH,）pH=7,碱性溶液：c（H,+,）7,2、表示方法：pH=-lgc（H,+,）,三、溶液的酸碱性与pH值1、定义：化学上常采用H+的物质的量,3,注意,1、,PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。,2、,PH范围0-14之间。,3、,PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，,PH值等于14的溶液不碱性最强的溶液。,4、,PH值减小一个单位，H,+,扩大为原来的10倍，PH增大一个单位，H,+,减为原来的1/10 OH,增为原来的10倍,注意1、PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。,4,讨论：,pH试纸的使用,能否直接把pH试纸伸到待测液中？,是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？,能否用pH试纸测出pH=7.1？,标准比色卡中的数据都是整数,使用方法：,直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟,标准比色卡,相对比,定量测定：pH试纸法,4、pH值测定方法,酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。,讨论：pH试纸的使用使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试,5,有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。,（1）该学生的操作是_（填“正确的”或“不正确的”），其理由是,（2）请分析上述操作是否一定有误差？,。,（3）若用此法分别测定c,（,H,+,）相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是_，原因是,（4）某同学用pH试纸测出某溶液的pH为3.82，你认为合理吗？,。,有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿p,6,溶液的酸碱性-正误判断,1、如果H,+,=10,-7,mol/L，则溶液一定呈现中性。,2、在水中加酸会抑制水的电离。,3、如果H,+,/OH,-,的值越大则酸性越强。,4、任何水溶液中都有H,+,和OH,-,。,5、H,+,等于10,-6,mol/L的溶液一定呈现酸性。,6、对水升高温度电离度增大，酸性增强。,溶液的酸碱性-正误判断1、如果H+=10-7mol/,7,有关溶液pH的计算：,1、单一溶液的计算：,2、强酸、强碱的稀释：,例1、0.001 mol/L盐酸的pH=_，加水稀释到原来的10倍，pH=_,例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的100倍，则溶液的pH=_,结论,：强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位；,注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7,酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能 大于7；碱不能小于7,有关溶液pH的计算：1、单一溶液的计算：2、强酸、强碱的稀释,8,3、弱酸、弱碱的稀释,练习1、将pH=10的NaOH溶液稀释100和10000倍后，溶液的pH是多少？,练习2、将pH=10的氨水稀释100倍后后，溶液的pH是8，对吗？,小结：对于强碱溶液（,pH=,b）每稀释10,n,倍，pH减小n个单位，即,pH=b-n,；对于弱碱溶液（,pH=,b），每稀释10,n,倍，pH的范围是b-n,pHb,。,无论稀释多少倍，碱溶液的pH只能趋近7,3、弱酸、弱碱的稀释练习1、将pH=10的NaOH溶液稀释1,9,4、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合,关键：抓住氢离子进行计算！,关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！,例题1：在25时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？,2-lg5=1.3,11-lg2=10.7,例题2：在25时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？,4、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合关键：抓住氢,10,5、强酸、强碱溶液的混合,例题1：在25时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,-lg10,1,=1,关键：酸过量先算氢离子浓度！,例题2：在25时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,关键：碱过量先算氢氧根离子浓度！,pH=14-pOH=3,5、强酸、强碱溶液的混合例题1：在25时，100mlO.6,11,五、弱酸强碱或强酸弱碱混合,例10、,（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈,_,性,（2）PH为12 的氨水和PH为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈,_,性,（3）PH为2 的盐酸和PH为12 的某碱等体积相混合，则混合液PH_,（4）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH,_,（5）盐酸的PH值为X，NaOH溶液的PH为Y，,五、弱酸强碱或强酸弱碱混合,12,1,、某酸溶液的PH为2，某碱溶液的PH为12，两者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（）,A、大于7 B、小于7,C、等于7 D、三种都有可能,2、常温下一种PH为2 的酸溶液与一种PH为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（）,A、,若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性,B、,若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性,C、,若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性,D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性,D,D,练习：,1、某酸溶液的PH为2，某碱溶液的PH为12，两者等体积,13,3.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 (),A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为110,-11,molL,-1,B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同,C.醋酸中的c,（,CH,3,COO,-,）和硫酸中的c,（,SO,4,2-,）相等,D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H,2,的体积相同,A,3.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是,14,4、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：,A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等,稀释后，A溶液的酸性比B溶液强,a=5时，A是强酸，B是弱酸,若A、B都是弱酸，则5a2,a,7,2,1,pH,V/mL,1000,A,B,C、D,4、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到100,15,