单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,溶液中离子浓度,大小的比较,贺龙高中 徐良,20151210,复习目标要求：,1.,掌握比较溶液中离子浓度大小的方法,2.,理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判断关系是否正确,（,1,）电荷守恒,（,2,）物料守恒,（,3,）质子守恒,3.,培养分析、归纳、思维能力,复习类型,（,1,）单一溶质溶液,离子浓度大小的比较,（,2,）,两种溶液混合后不同离子浓度大小的比较,一、知识回顾,1.,电离平衡理论和水解平衡理论,紧抓两个,“微弱”,弱,电解质,(,弱酸、弱碱,),的电离,是,微弱,的，,电离消耗的电解质及产生的微粒都是,少量,的。,同时注意考虑,水的电离,的存在。,适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。,（1）,电离,平衡,理论,:,想一想,:,0.1 mol,L,-1,的,CH,3,COOH,溶液中的离子分子大小关系如何,?,如：,CH,3,COONa,溶液中存在如下关系：,c(Na,+,),C(CH,3,COO,-,),c(OH,-,),C(CH,3,COOH),c(H,+,),（2）,水解,平衡,理论:,弱离子,(,弱酸根离子、弱碱的阳离子,),的水解一般是,微弱,的。,在,0.1 mol/L,的,NH,3,H,2,O,溶液中，,NH,3,H,2,O,、,NH,4,+,、,OH,-,、,H,+,的浓度由大到小的顺序是,C(NH,3,H,2,O),C(OH,-,),C(NH,4,+,),C(H,+,),一、知识回顾,2.,电荷守恒、物料守恒和质子守恒,-,牢记三个守恒,（1）,电荷守恒:,电解质溶液总是呈,电中性的，,即：电解质溶液中所有阳离子所带有的,正电荷总数,与所有的阴离子所带的,负电荷总数相等,。,如：,NH,4,Cl,溶液：,c(NH,4,+,)+c(H,+,),c(Cl,-,)+c(OH,-,),（2）,原子（团）守恒（物料守恒）:,电解质溶液中,由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它,离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的,原子的总数是不会改变的。,如：,NH,4,Cl,溶液：,（,3,）质子守恒（水的电离守恒）：,电解质溶液中，分子,(,或离子,),得失质子,(H,+,),的物质的量是相等,。,如：,NH,4,Cl,溶液：,c(Cl,-,),c(NH,4,+,)+c(,NH,3,H,2,O,),c(H,+,),c(OH,-,)+,c(,NH,3,H,2,O,),训练,1,写出,CH,3,COONa,溶液中三个守恒关系式,电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,训练,2,写出,NaHCO,3,溶液中三个守恒关系式,电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,c(Na,+,)+c(H,+,),c(CH,3,COO,-,)+c(OH,-,),c(Na,+,),c(CH,3,COO,-,)+c(CH,3,COOH),c(OH,-,),c(H,+,)+c(CH,3,COOH),c(Na,+,)+c(H,+,),c(HCO,3,-,)+2c(CO,3,2-,)+c(OH,-,),c(Na,+,),c(HCO,3,-,)+c(CO,3,2-,)+c(H,2,CO,3,),c(OH,-,),c(H,+,),+,c(CO,3,2-,)+c(H,2,CO,3,),训练,3,写出,0.1moL/L,的,Na,2,CO,3,溶液中粒子浓度关系,大小关系,电荷守恒,物料守恒,质子守恒,c(Na,+,)+c(H,+,)=c(OH,-,)+c(,HCO,3,-,),+2c(,CO,3,2-,),1/2C(Na,+,)=C(,HCO,3,-,)+C(H,2,CO,3,),+C(,CO,3,2-,),C(Na,+,)C(,CO,3,2-,),C(OH,-,)C(,HCO,3,-,),C(H,+,),C(OH,-,)=C(H,+,)+2C(H,2,CO,3,),+C(H,CO,3,-,),方法规律总结,电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,1.,溶液中离子要找全,2.,分清离子浓度和电荷浓度,1.,某元素守恒,2.,等量代换。,1.,明确溶液中那些微粒结合,H,+,(,或,OH,-,),，,结合的数目；,2.,那些微粒电离出,H,+,(,或,OH,-,),电离的数目,二、,常见题型和对策,1,、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析,（,1,）弱酸溶液：,【,例,1】,在,0.1mol/L,的,H,2,S,溶液中，下列关系错误的是,A.c(H,+,)=c(HS,-,)+c(S,2-,)+c(OH,-,),B.c(H,+,)=c(HS,-,)+2c(S,2-,)+c(OH,-,),C.c(H,+,),c(HS,-,)+c(S,2-,)+c(OH,-,),D.c(H,2,S)+c(HS,-,)+c(S,2-,)=0.1mol/L,分析：,由于,H,2,S,溶液中存在下列平衡：,H,2,S H,+,+HS,-,，,HS,-,H,+,+S,2-,，,H,2,O H,+,+OH,-,，根据电荷守恒得,c(H,+,)=c(HS,-,)+2c(S,2-,)+c(OH,-,),，由物料守恒得,c(H,2,S)+c(HS,-,)+c(S,2-,)=0.1mol/L,，所以关系式错误的是,A,项。（注意：解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。）,(A ),（,2,）弱碱溶液：,(c ),分析：,由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒知,BD,正确，而一水合氨的电离是微量的，所以,C,项错误，即答案为,C,项。,（,3,）,.,强酸弱碱盐溶液：,【,例,3】,在氯化铵溶液中，下列关系正确的是,A.c(Cl,-,),c(NH,4,+,),c(H,+,),c(OH,-,),B.c(NH,4,+,),c(Cl,-,),c(H,+,),c(OH,-,),C.c(NH,4,+,),c(Cl,-,),c(H,+,),c(OH,-,),D.c(Cl,-,),c(NH,4,+,),c(H,+,),c(OH,-,),(A ),分析：,水解是微量的，所以上述关系式正确的是,A,项。（注意：解答这类题目时主要抓住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。,规律,:,在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中,由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有：,C,(,不水解离子）,C,(,水解离子）,（,4,）强碱弱酸盐溶液,：,【,例,4】,在,Na,2,S,溶液中下列关系不正确的是,A,c(Na,+,)=2c(HS,-,)+2c(S,2-,)+c(H,2,S),B.,c(Na,+,),+c(H,+,)=c(OH,-,)+c(,HS,-,)+2,c(S,2-,),C,c(Na,+,),c(S,2-,),c(OH,-,),c(HS,-,),D,c(OH,-,)=c(HS,-,)+c(H,+,)+c(H,2,S),(AD),解析：电荷守恒：,c(Na,+,)+c(H,+,)=c(OH,-,)+c(HS,-,)+2c(S,2-,),；物料守恒：,c(Na,+,)=2c(HS,-,)+2c(S,2-,)+2c(H,2,S),；质子守恒：,c(OH,)=c(HS,-,)+c(H,+,)+2c(H,2,S),，选,A D,(5),强碱弱酸的酸式盐溶液,：,【,例,5】,草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在,0.1mol/LKHC,2,O,4,溶液中，下列关系正确的是,A,c,(K,+,)+,c,(H,+,)=,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(OH,-,)+,c,(C,2,O,4,2-,),B,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(C,2,O,4,2-,)=0.1mol/L,C,c,(C,2,O,4,2-,),c,(H,2,C,2,O,4,),D,c,(K,+,)=,c,(H,2,C,2,O,4,)+,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(C,2,O,4,2-,),(CD ),解析,因为草酸氢钾呈酸性，所以,HC,2,O,4,-,电离程度大于水解程度，故,c,(C,2,O,4,2-,),c,(H,2,C,2,O,4,),。又依据物料平衡，所以,D,c,(K,+,)=,c,(H,2,C,2,O,4,)+,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(C,2,O,4,2-,),正确，又根据电荷守恒，,c,(K,+,)+,c,(H,+,)=,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(OH,-,)+2,c,(C,2,O,4,2-,),，所以。综合上述，,C,、,D,正确。,例,6,：等物质的量浓度的下列溶液中，,NH,4,+,的浓度由大到小的顺序是,NH,4,Cl NH,4,HCO,3,NH,4,HSO,4,NH,4,NO,3,=,规律：,1,、水解的盐,双水解的盐,2,、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，,则该水解的离子浓度大,（,6,）,.,不同物质同种离子浓度比较型,活用守恒更简便。,解题,方法,小结,理清电离与水解，,分清主次很关键；,遇到等式想守恒，,对于溶质单一型的溶液，若溶质是弱酸或弱碱的考虑,电离,且电离是弱电离，若溶质是盐考虑,水解,同样水解也是弱水解,例：用物质的量都是,0.1 mol,的,CH,3,COOH,与,CH,3,COONa,配成,1 L,混合溶液，已知其中,c,(CH,3,COO,-,),大于,c,(Na,+,),对该混合溶液下列判断正确的是,(),A,、,c,(H,+,),c,(OH,-,),B,、,c,(CH,3,COOH),c,(CH,3,COO,-,),0.2 mol,L,-1,C,、,c,(CH,3,COOH),c,(CH,3,COO,-,),D,、,c,(CH,3,COO,-,),c,(OH,-,),0.1 mol,L,-1,、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：,、两种物质混合不反应：,A B,例：,100 mL 0.1 mol,L,-1,醋酸与,50 mL 0.2 mol,L,-1,NaOH,溶液混合，在所得溶液中,(),A,、,c,(Na,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),B,、,c,(Na,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(H,+,),c,(OH,-,),C,、,c,(Na,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(H,+,),c,(OH,-,),D,、,c,(Na,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),A,、两种物质恰好完全反应：,将,0.4 mol/LNH,4,Cl,溶液和,0.2 mol/LNaOH,溶液,等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系,正确的是（,),A,、,c,(NH,4,+,)=,c,(Na,+,)=,c,(OH,-,),c,(NH,3,H,2,O),B,、,c,(NH,4,+,)=,c,(Na,+,),c,(NH,3,H,2,O),c,(OH,-,),c,(H,+,),C,、,c,(NH,4,+,),c,(Na,+,),c,(OH,-,),c,(NH,3,H,2,O),D,、,c,(NH,4,+,),c,(Na,+,),c,(NH,3,H,2,O),c,(OH,-,),c,(H,+,),D,、两种物质反应，其中一种有剩余,解题指导：,两种,(,或多种,),物质相混合,:,先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液中剩余的物质是强电解质还是弱电解质。如果恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，然后按照只有一物质作溶质进行处理；若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱，若不特别注明则溶液通常显弱酸、弱碱的性质,.,1,、,0.2molL,-1,CH,3,COOK,与,0.1mol/L,盐酸等体积混合,比较,c(K,+,),、,c(CH,3,COO,-,),、,c(Cl,-,),、,c(H,+,),、,c(OH,-,),的大小：,反应前,K:0.2,Ac,-