单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第二节水的电离和溶液的酸碱性,点面导图,第二节水的电离和溶液的酸碱性点面导图,1,考向分析,本节高考重点考查：,(1)溶液酸碱性的判断；,(2)稀释对水电离的影响；,(3)利用溶液酸碱性作为已知条件判断离子共存；,(4)中和滴定。,多以选择题型呈现，试题难度中等。预计2013年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对水的电离平衡的影响为主，题型仍延续选择题的形式。,考向分析本节高考重点考查：,2,一、水的电离,1电离方程式,水是一种极弱的电解质：H,2,OH,2,O H,3,O,OH,简写为：_。,2,几个重要数据,3,影响,K,W,的因素,K,W,只与温度有关，温度升高，,K,W_,。,增大,一、水的电离2几个重要数据3影响KW的因素增大,3,1(,选一选,)能影响水的电离平衡，并使溶液中的,c,(H,),c,(OH,)的操作是(),A向水中投入一小块金属钠,B将水加热煮沸,C向水中通入二氧化碳气体,D向水中加食盐晶体,【答案】,C,1(选一选)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c,4,二、溶液的酸碱性与pH,1溶液的酸碱性,溶液的酸碱性取决于溶液中,c,(H,)和,c,(OH,)的相对大小。,二、溶液的酸碱性与pH,5,2pH,(1)定义式：pH _。,(2)pH与溶液,c,(H,)、酸碱性之间的关系,由图示关系知，pH越小，溶液的酸性_。,pH一般表示,c,(H,)1,10,7,mol/L,【答案】,D,2(选一选)将纯水加热至80 ，下列叙述正确的是(),8,3(,想一想,)(1)某溶液的pH7，该溶液是否一定为中性溶液？,(2)若已知某溶液中,c,(H,),c,(OH,)，该溶液是否一定呈酸性？,3(想一想)(1)某溶液的pH7，该溶液是否一定为中性溶,9,三、酸碱中和滴定,1实验用品,(1)仪器：_滴定管(如图A)、_滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、_。,酸式,碱式,锥形瓶,三、酸碱中和滴定酸式碱式锥形瓶,10,(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。,(3)滴定管的使用：,酸性、氧化性的试剂一般用_滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀_滴定管的橡胶管。,碱性的试剂一般用_滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使_滴定管的玻璃活塞无法打开。,酸式,碱式,碱式,酸式,(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。酸式碱式碱式酸,11,2,实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例),(1)滴定前的准备,滴定管：_,洗涤,_,装液,调液面,记录。,锥形瓶：注碱液,记读数,加指示剂。,(2)滴定,查漏,润洗,2实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)查漏润洗,12,3,终点判断,等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在_内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。,4,数据处理,按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，,根据,c,(NaOH)_计算。,半分钟,3终点判断半分钟,13,4,(,填一填,)滴定实验中高锰酸钾酸性溶液应该盛放在酸式滴定管中，原因：_。,【答案】,高锰酸钾溶液会腐蚀碱式滴定管的橡胶管,4(填一填)滴定实验中高锰酸钾酸性溶液应该盛放在酸式滴定管,14,水的电离平衡的影响和有关计算,水的电离平衡的影响和有关计算,15,水的电离和溶液的酸碱性课件,16,(2012大连高三期末)水的电离平衡曲线如图所示，若以,A,点表示25,时水的电离达到平衡时的离子浓度，,B,点表示100,时水的电离达到平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是(),(2012大连高三期末)水的电离平衡曲线如图所示，若以,17,水的电离和溶液的酸碱性课件,18,【答案】,D,【答案】D,19,在判断B、C项时，容易忽视图中信息而错误。100,时水电离的,c,(,H,),c,(,OH,),10,6,mol/L，,K,W,10,12,。,在判断B、C项时，容易忽视图中信息而错误。100 时水,20,1,(2012深圳高三第一次调研),下列说法正确的是(),A相同体积、相同pH的三种溶液：,CH,3,COOH、,HCl、,H,2,SO,4,，中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：,BNaHCO,3,溶液中有：,c,(Na,),c,(H,),c,(HCO),c,(CO),c,(OH,),C相同浓度的下列溶液：,CH,3,COONH,4,、,CH,3,COONa、,CH,3,COOH中，,c,(CH,3,COO,)由大到小的顺序是：,DpH4的Al,2,(SO,4,),3,溶液中，水电离出H,的物质的量浓度为10,10,molL,1,1(2012深圳高三第一次调研)下列说法正确的是(),21,【解析】,同体积同pH的HCl和H,2,SO,4,中,n,(H,)相同，中和NaOH的物质的量相同，A项错；B项不符合电荷恒等式；D项Al,3,促进了水的电离，水电离出的H,的浓度应是10,4,molL,1,。,【答案】,C,【解析】同体积同pH的HCl和H2SO4中n(H)相同,22,溶液pH的计算(室温下),溶液pH的计算(室温下),23,水的电离和溶液的酸碱性课件,24,(4)酸碱稀释时pH的变化,酸(pH,a,),碱(pH,b,),弱酸,强酸,弱碱,强碱,稀释10,n,倍,b,n,b,n,无限稀释,pH趋向于7,(4)酸碱稀释时pH的变化酸(pHa)碱(pHb)弱酸强,25,(2010海南高考)常温下，将0.1 molL,1,氢氧化钠溶液与0.06 molL,1,硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(),A1.7B2.0C12.0D12.4,【精讲精析】,设两溶液的体积均为1 L，OH,的物质的量为0.1 molL,1,1 L0.1 mol，因H,的浓度是硫酸浓度的2倍，即0.06 molL,1,20.12 molL,1,，故H,的物质的量为0.12 molL,1,1 L0.12 mol，H,的物质的量大于OH,的物质的量，混合后，溶液呈酸性；混合反应后剩余H,的物质的量浓度为(0.12 mol0.1 mol)(1 L1 L)0.01 molL,1,，溶液的pHlg,c,(H,)2.0。,【答案】,B,(2010海南高考)常温下，将0.1 molL1氢,26,2在一定体积pH12的Ba(OH),2,溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO,4,溶液。当溶液中的Ba,2,恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH),2,溶液与NaHSO,4,溶液的体积之和，则Ba(OH),2,溶液与NaHSO,4,溶液的体积比是(),A1,9 B1,1,C1,2 D1,4,2在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定,27,【答案】,D,【答案】D,28,实验探究中和滴定指示剂选择及误差分析,探究项目一：中和滴定实验如何选择指示剂？,指示剂的选择关系到滴定终点的准确判定，它与酸碱完全反应时溶液的酸碱性有关，也与人的生理机制有关，宜从以下两方面理解。,(1)滴定终点被认为是酸碱正好完全反应时的点。滴定时碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，因此对指示剂的要求就不同。,实验探究中和滴定指示剂选择及误差分析,29,强酸与强碱中和滴定,不论强酸滴强碱，还是强碱滴强酸，达到滴定终点时，溶液的pH7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂。一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不是十分明显。,强酸与弱碱的中和滴定,达到滴定终点(二者正好完全反应)时，溶液显酸性，pH7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选紫色石蕊试液和甲基橙做指示剂。,强酸与强碱中和滴定,30,(2)中和滴定达到终点时，若颜色的突变是由深色变为浅色，或由有色变为无色，往往容易多滴，引起误差。这是由人的生理机制决定的，因为深颜色在人的视网膜上停留时间较长。当达到滴定终点时，深色已突变为无色或浅色，溶液的颜色已经变化了，但人的视网膜还被深色或有色占据着，浅色或无色并没有立刻被反映到大脑中来，所以滴定还在进行，其结果自然是滴多了，从而也就造成了一定的误差。因此，中和滴定宜采用使无色变有色，或使浅色变深色的滴定策略，以减小误差。,(2)中和滴定达到终点时，若颜色的突变是由深色变为浅色，或,31,步骤,操作,V,A,c,B,洗涤,酸式滴定管未用标准酸溶液润洗,变大,偏高,碱式滴定管未用待测溶液润洗,变小,偏低,锥形瓶用待测溶液润洗,变大,偏高,锥形瓶洗净后还留有蒸馏水,不变,无影响,步骤操作VAcB洗涤酸式滴定管未用标准酸溶液润洗变大偏高碱式,32,取液,放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失,变小,偏低,滴定,酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失,变大,偏高,振荡锥形瓶时部分液体溅出,变小,偏低,部分酸液滴在锥形瓶外,变大,偏高,溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱液颜色无变化,变大,偏高,读数,酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯),变小,偏低,酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰),变大,偏高,取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴,33,(1)恰好中和酸碱恰好完全反应,溶液呈中性,滴定终点。,(2)在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液的位置。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反。,水的电离和溶液的酸碱性课件,34,(2012深圳中学质检)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：,(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。,A小烧杯中B洁净纸片上,C托盘上,(2012深圳中学质检)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯,35,(2)滴定时，用0.200 0 molL,1,的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。,A甲基橙 B石蕊,C酚酞 D甲基红,(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。,(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_molL,1,，烧碱样品的纯度是_。,(2)滴定时，用0.200 0 molL1的盐酸来滴定,36,滴定次数,待测溶液体积(mL),标准酸体积,滴定前的刻度(mL),滴定后的刻度(mL),第一次,10.00,0.40,20.50,第二次,10.00,4.10,24.00,(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填,“,偏高,”,、,“,偏低,”,或,“,无影响,”,)?,观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。,若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_。,滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴,37,【答案】,(1)A(2)B,(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差,(4)0.400 097.56%(5)偏高偏高,【答案】(1)A(2)B,38,水的电离和溶液的酸碱性课件,39,【答案】,F,【答案】F,40,2,(2011四川高考),25,时，在等体积的,pH0的H,2,SO,4,溶液、,0.05 mol/L的Ba(OH),2,溶液、,pH10的Na,2,S溶液、,pH5的NH,4,NO,3,溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(),A1,10,10,10,10,9,B1,5,5,10,9,5,10,8,C1,20,10,10,10,9,D1,10,10,4,10,9,2(2011四川高考)25 时，在等体积的pH0的,41,【解析】,25,时，pH0的H,2,SO,4,溶液中由水电离出的,c,(H,)10,14,molL,1,；0.05 molL,1,的Ba(OH),2,溶液中,c,(OH,)0.05 molL,1,20.1 molL,1,，根据,K,W,c,(H,),c,(OH,)1.0,10,14,得，由水电离出的,c,(H,)10,13,molL,1,；pH10的Na,2,S溶液中由水电离出的,c,(H,)10,4,molL,1,；pH5的NH,4,NO,3,溶液中由水电离出的,c,(H,)10,5,molL,1,，故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为10,14,10,13,10,4,10,5,1,10,10,10,10,9,，即选项A正确。,【答案】,A,【解析】25 时，pH0的H2SO4溶液中由水电离出,42,高考题组二溶液的酸碱性与pH,3下列说法中正确的是(),A100,时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性(2011天津高考),B根据溶液的pH与溶液酸碱性关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性(2011安徽高考),C25,时，某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐(2010天津高考),D25,时，pH4.5的番茄汁中,c,(H,)是pH6.5的牛奶中,c,(H,)的100倍(2010天津高考),高考题组二溶液的酸碱性与pH,43,【解析】,A项100,时，水的,K,W,5.5,10,13,，pH2的盐酸中，,c,(H,)0.01 mol/L，pH12的NaOH溶液中,c,(OH,)0.55 mol/L，二者等体积混合时，NaOH有剩余，溶液显碱性。B项未标明温度，故pH6.8的溶液不一定显酸性。C项，25,时，pH,b,B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH,4,Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7,C1.0,10,3,mol/L盐酸的pH3.0,1.0,10,8,mol/L盐酸的pH8.0,D若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11,4(2010全国高考)下列叙述正确的是(),45,【解析】,A项，醋酸溶液稀释后，,c,(H,)的浓度减小pH增大；B项，酚酞溶液显无色，溶液可呈酸性，也可以呈中性或弱碱性；C项，1.0,10,8,mol/L的盐酸溶液中要考虑水电离产生的,c,(H,)，pH仍小于7；D项，根据中和反应的实质：H,OH,=H,2,O，盐酸中的,n,(H,)刚好等于NaOH溶液中的,n,(OH,)。,【答案】,D,【解析】A项，醋酸溶液稀释后，c(H)的浓度减小pH增,46,水的电离和溶液的酸碱性课件,47,生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。,某同学设计实验如下表所示：,0.01 molL,1,KIO,3,酸性溶液(含淀粉)的体积/mL,0.01 molL,1,Na,2,SO,3,溶液的体积/mL,H,2,O的体积/mL,实验温度/,溶液出现蓝色时所需时间/s,实验1,5,V,1,35,25,实验2,5,5,40,25,实验3,5,5,V,2,0,该实验的目的是_；表中,V,2,_mL。,生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间,48,【解析】,(1)根据化学方程式可知，I,2,的物质的量等于硫代硫酸钠的物质的量的一半加上维生素C的物质的量，则维生素C的物质的量为：(,V,1,a,10,3,0.5,V,2,b,10,3,)mol。,(2)通过分析表中的数据可知，该实验研究的是温度、浓度对反应速率的影响；由于实验1和实验2的温度相同，故实验2与实验3的溶液的浓度一定相同，即水的体积一定相同，因此,V,2,40 mL。,【解析】(1)根据化学方程式可知，I2的物质的量等于硫代,49,课时知能训练,课时知能训练,50,水的电离和溶液的酸碱性课件,51,